《湖南省邵阳市洞口一中、隆回一中、武冈二中2018届高三上学期第二次月考化学试题 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省邵阳市洞口一中、隆回一中、武冈二中2018届高三上学期第二次月考化学试题 word版含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省邵阳市洞口一中、隆回一中、武冈二中湖南省邵阳市洞口一中、隆回一中、武冈二中 20182018 届届高三上学期第二次月考化学试题高三上学期第二次月考化学试题时量时量 9090 分钟，满分分钟，满分 100100 分分 命题：命题： 审题：审题：可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：O O 1616 C C 1212 H H 1 1 NaNa 2323 AlAl 2727 S S 2424 CuCu 6464 SnSn 119119第第卷卷 选择题选择题一、选择题：每小题只有一个正确答案，请将你选定的答案代号（一、选择题：每小题只有一个正确答案，请将你选定的答案代号（A A、B B
2、、C C 或或 D D）填入到答）填入到答卷指定的位置上，每小题卷指定的位置上，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分。分。1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（ ）A. 古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈B. 古代湿法炼铜反应的方程式是：Fe+CuSO4Cu+FeSO4C. 侯氏制碱法工业过程中应用了物质在水中的溶解度的差异D. 硫酸钡之所以可以用来做“钡餐”是因为 Ba2+对人体无害【答案】D【解析】A. 明矾水解溶液显酸性，古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈，A 正确；B. 古代湿法炼铜反应的方程式是：Fe+CuSO4Cu+FeSO4，B 正确；C. 碳酸
3、氢钠的溶解度较小，侯氏制碱法工业过程中应用了物质在水中的溶解度的差异，C 正确；D. 硫酸钡不溶于水额不溶于酸，可以用来做“钡餐” ，Ba2+对人体有害，D 错误，答案选 D。2. 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为：Li2NH + H2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是（ ）A. Li2NH 中 N 的化合价是-1 B. 该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂C. Li+和 H的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【答案】B【解析】A、因为化合物中氢元素为+1，锂元素为+1，所以氮元素为-3，A 错误；B、氢气中氢元素的化合价既升高
4、又降低，所以既作氧化剂，又做还原剂，B 正确；C、二者的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以锂离子半径小，C 错误；D、此法储氢是利用的氧化还原反应，和钢瓶储氢的原理不同，钢瓶储氢是物理过程，D 错误，答案选 B。3. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 24gNaH 中阴离子所含电子总数为 2NAB. 标准状况下，44.8LNO 与 22.4LO2充分混合后，气体中分子总数为 2NAC. 在 0.lmol/L 的 K2CO3溶液中，因 CO32-的水解，阴离子数目大于 0.1NAD. 300mL 2mol/L 乙醇溶液中所含分子数为 0.6NA【答案】A【解析
5、】A. 24gNaH 是 1mol，阴离子是 H，阴离子所含电子总数为 2NA，A 正确；B. 标准状况下，44.8LNO 与 22.4LO2充分混合后生成 2molNO2，但由于存在平衡关系 2NO2N2O4，所以气体中分子总数小于 2NA，B 错误；C. 溶液体积不能确定，不能计算离子总数，C 错误；D. 300mL 2mol/L 乙醇溶液中所含乙醇是 0.6mol，但还有大量的溶剂分子，D 错误，答案选 A。点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中二氧化氮与四氧化二氮的反
6、应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点， 并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。4. 下列说法中不正确的是（ ）A. 在金属的冶炼方法中，铝热法，本质上属于热还原法B. 化学上所说的钢铁，其实钢是钢，铁是铁，钢是混合物，而铁是纯净物C. 对于反应：FeCuS2 + SFeS2 + CuS，其中 FeS2既是氧化产物又是还原产物D. 已知 BrCl 的化
7、学性质跟 Cl2相似，则 BrCl 跟水反应（生成 HCl 和 HBrO）也是氧化还原反应【答案】D【解析】A. 在金属的冶炼方法中，铝热法发生的置换反应，铝是还原剂，本质上属于热还原法，A 正确；B. 化学上所说的钢铁，其实钢是钢，铁是铁，钢是混合物，而铁是纯净物，B 正确；C. FeCuS2中 S 元素化合价从2 价升高到1 价，单质 S 中硫元素化合价从 0 价降低到1 价，因此 FeS2既是氧化产物又是还原产物，C 正确；D. 已知 BrCl 的化学性质跟Cl2相似，则 BrCl 跟水反应生成 HCl 和 HBrO，反应中元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，D 为，答案选 D。5.
8、 25时，在含有大量 Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的 OH物质的量浓度 110-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有（ ）A. Na+、Fe2+、NO3 B. Cu2+、Mg2+、ClC. NH4+、HCO3、SCN D. K+、CH3COO、SO42【答案】B【解析】25时，在含有大量 Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的 OH物质的量浓度110-12mol/L，这说明该溶液中水的电离被抑制，则 A. 如果显酸性 Fe2+、NO3之间发生氧化还原反应，不能大量共存。如果显碱性，亚铁离子不能大量共存，A 错误；B. 如果显酸性Cu2+、Mg2+、Cl之间不反应
9、，与钡离子也不反应，可以大量共存，B 正确；C. HCO3与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，C 错误；D. SO42与钡离子不能大量共存，D 错误，答案选 B。点睛：明确相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应” 、 “加入铝粉产生氢气” ；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。6. W、X、Y、Z 为短周期
10、主族元素，原子序数依次增加， W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合物 XZ 是一种重要的调味品，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，Z 的单质常温下为气体。下列说法错误的是（ ）A. 元素 W 能与氢形成多种原子个数比为 1:1 的化合物B. 元素 X 能与氧形成原子个数比为 1:1、2:1 的化合物C. 元素 Y 的最高价氧化物对应的水化物，既能跟 W 的最高价氧化物对应的水化物反应，也能跟 X 最高价氧化物对应的水化物反应D. Y、Z 形成的化合物熔融状态下不导电【答案】C【解析】W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增加，W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物
11、的年代，W 是 C。化合物 XZ 是一种重要的调味品，是氯化钠，即 X 是 Na，Z 是Cl。Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，Y 是 Al，A. 元素 W 能与氢形成多种原子个数比为 1:1 的化合物，例如乙炔、苯、苯乙烯等，A 正确；B. 元素 X 能与氧形成原子个数比为1:1、2:1 的化合物即过氧化钠和氧化钠，B 正确；C. 元素 Y 的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物氢氧化铝，与碳酸不反应，C 错误；D. Y、Z 形成的化合物是共价化合物氯化铝，熔融状态下不导电，D 正确，答案选 C。7. 下列有关化学实验的描述错误的是（ ）A. 在蒸馏操作中，冷凝管应在反应加热前先通入冷
12、水，停止加热后再关闭进冷水开关B. 蒸馏不仅可以用来分离相溶性液体，还可以用来分离可溶性固体和液体形成的混合物C. 过滤操作中洗涤沉淀时，当加蒸馏水淹没沉淀后，为了加速过滤，常用玻璃棒轻轻搅拌D. 在萃取操作中，萃取剂必须满足三个条件：与原溶剂不相溶、不与溶质反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度【答案】C【解析】A. 在蒸馏操作中，冷凝管应在反应加热前先通入冷水，停止加热后再关闭进冷水开关，A 正确；B. 蒸馏不仅可以用来分离相溶性液体，还可以用来分离可溶性固体和液体形成的混合物，B 正确；C. 过滤操作中洗涤沉淀时，当加蒸馏水淹没沉淀后，待水自然流下后重复操作 23 次，不能
13、用玻璃棒轻轻搅拌，C 错误；D. 在萃取操作中，萃取剂必须满足三个条件：与原溶剂不相溶、不与溶质反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，D 正确，答案选 C。8. 下列物质性质与对应用途错误的是（ ）A. Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂B. 晶体硅因熔点高硬度大，常用作芯片C. 氮气的化学性质稳定，常用作粮食的保护气D. AgBr 有感光性，常用作胶片和太阳镜中的感光剂【答案】B【解析】A. Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成氢氧化铁胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂，A 正确；B. 晶体硅是半导体，常用作芯片，与熔沸点高
14、低没有关系，B 错误；C. 氮气的化学性质稳定，常用作粮食的保护气，C 正确；D. AgBr 有感光性，常用作胶片和太阳镜中的感光剂，D 正确，答案选 B。9. 下列反应不属于水解反应的是（ ）A. CO32+H2OHCO3+OH B. Fe3+3HCO3Fe(OH)3 +3CO2C. A1O2+HCO3+H2OAl(OH)3+CO32 D. Al3+3A1O2+6H2O4Al(OH)3【答案】C【解析】A. CO32+H2OHCO3+OH是碳酸根的水解反应，A 错误；B. Fe3+3HCO3Fe(OH)3 +3CO2是铁离子和碳酸氢根水解相互促进，B 错误；C. A1O2+HCO3+H2OA
15、l(OH)3+CO32是偏铝酸根离子结合碳酸氢根电离出的氢离子，不是水解反应，C 正确；D. Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3是铝离子和偏铝酸根离子水解相互促进，D 错误，答案选 C。10. 将一定量的氯气通入 30 mL 浓度为 10.00 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，氢氧化钠完全反应后溶液中只有三种溶质：NaCl、NaClO、NaClO3。下列判断正确的是（ ）A. 与 NaOH 反应的氯气一定为 0.3 molB. n(Na)n(Cl) 可能为 73C. 若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15n 0.25D. n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为
16、 1151【答案】C【解析】A、由于反应后体系中没有 NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒 n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气 n（Cl2）=0.15mol，A 错误；B、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 可知，氧化产物只有 NaClO 时，n(Na)n(Cl)最大为 2：1，当氧化产物为 NaClO3时，n(Na)n(Cl)最小为 6：5，故6：5n(Na)n(Cl)2：1，7：32：1，B 错误；C、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2
