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1、湖南省浏阳一中、醴陵一中湖南省浏阳一中、醴陵一中 2017-20182017-2018 学年高一下学期期中联考学年高一下学期期中联考化学试题化学试题1. 23592U 是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是：A. 51 B. 92 C. 143 D. 235【答案】A【解析】试题分析：质子数为 92，质量数为 235，对于原子来说，核内的装置数等于核外的电子数，质量数等于质子数与中子数的和。所以原子核内中子数与核外的电子数的差为（23592）92=51.因此选项为 A。考点：考查原子的构成微粒间的关系的知识。
2、2. 化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是：A. 图 1 所示的装置能将化学能转变为电能B. 图 2 所示的反应为吸热反应C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成【答案】D【解析】A图 1 没有形成闭合回路，不能构成原电池装置，因此不能将化学能转化为电能，A 错误；B图 2 中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，B 错误；C中和反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，C 错误；D化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，
3、D 正确；答案选 D。3. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是：A. NaOH、CaCl2、CaO B. Na2O、Na2O2、Na2SC. NaCl、HCl、H2O D. HBr、CO2、NH3【答案】D【解析】A. NaOH 中含有离子键和共价键，CaCl2、CaO 中均只有离子键，A 错误；B. Na2O、Na2S 中均只有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，B 错误；C. NaCl 中只有离子键，HCl、H2O 中均只有共价键，C 错误；D. HBr、CO2、NH3中均只有共价键，化学键类型完全相同，答案选 D。4. 原电池中，B 极逐渐变粗，A 极逐渐变细，C 为电解质溶液
4、，则 A、B、C 应是下列各组中的：A. A 是 Zn，B 是 Cu，C 为硝酸 B. A 是 Cu，B 是 Zn，C 为盐酸C. A 是 Fe，B 是 Ag，C 为稀 AgNO3溶液 D. A 是 Ag，B 是 Fe，C 为 Cu(NO3)2溶液【答案】C【解析】在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化） 、逐渐溶解（或质量减轻） ；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；依据题意可知 A 为负极、B 为正极，即活泼性 A 大于 B，且A 能从电解质溶液中置换出金属单质。A、正极硝酸根得到电子，电极质量不变，A 错误；B
5、、正极是铜，锌是负极，氢离子在正极放电产生氢气，B 错误；C、铁是负极，银是正极，银离子得到电子，正极电极质量增加，C 正确；D、铁是负极，银是正极，D 错误，答案选C。 点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意正负极的判断，判断原电池的中负极时既要考虑电极材料的性质，也需要考虑电解质溶液的性质，例如镁和铝在稀硫酸形成原电池时镁是负极，而在氢氧化钠溶液中形成原电池时铝是负极。5. 已知 A、B、C、D 为短周期元素，简单离子 A+、B2+、C、D2具有相同的电子结构，下列关系正确的是：A. 质子数：ABCD B. 离子半径：CD2A+B2+C. 氢化物的稳定性：H2DHC D. 离子的氧化
6、性：B2+A+【答案】D【解析】A、已知 A、B、C、D 为短周期元素，简单离子 A+、B2+、C、D2具有相同的电子结构，根据离子所带电荷数可知原子序数是 BACD，即质子数：BACD，A 错误；B. 核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径：D2CA+B2+，B 错误；C. 非金属性是 CD，则氢化物的稳定性：H2DHC，C 错误；D. 金属性是 BA，则离子的氧化性：B2+A+，D 正确，答案选 D。6. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是：A. 若甲既能与盐酸反应又能与 Na
7、OH 溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为 18 电子分子，丁为 10 电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用C. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为 Na2O2D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲S，故水比硫化氢稳定，水中含有氢键，熔沸点高，B 正确；C、非金属性：SCSi，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZ，C 正确；D、CO2与氯化钡不反应，D 错误。答案选D。12. 在四支试管中，在不同条件下发生反应：Fe2HCl = FeCl2H2，判断产生 H2的反应速率最快的是
8、：试管盐酸浓度温度铁的状态0.5 molL120 块状0.5 molL120 粉末状1 molL135 块状2 molL135 粉末状A. B. C. D. 【答案】D【解析】反应物的浓度越大反应越快，温度越高反应越快，固体的表面积越大反应越快，从选项中选出温度高，浓度大，粉末状的一组，根据表中数据可知选项 D 中反应速率最快，答案选 D。点睛：明确外界条件对化学反应速率的影响的变化规律是解答的关键，影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题
9、给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。13. 已知键、ClCl 键和 HCl 键的键能分别为 436kJmol-1、243kJmol-1和431kJmol-1，则由 Cl2(g)和 H2(g)反应生成 1molHCl(g)时的能量变化是：A. 放热 183kJ B. 放热 91.5kJ C. 吸热 183kJ D. 吸热 91.5kJ【答案】B【解析】根据 H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量可知由 Cl2(g)和 H2(g)反应生成 1molHCl(g)时的能量变化是0
10、.5436kJ+0.5243kJ431kJ91.5kJ，即反应生成 1molHCl(g)时的能量变化是放热91.5kJ，答案选 B。14. 在恒温、容积为 2 L 的密闭容器中加入 1 mol CO2和 3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是：A. 容器中 CO2、H2、CH3OH、H2O 的物质的量之比为 1311B. v正(CO2)3v逆(H2)C. 容器内混合气体平均相对分子质量保持不变D. 容器中 CO2、H2、CH3OH、H2O 的物质的量浓度都相等【答案】C【解析】试题分析：A、
11、四种物质的量比不能说明反应到平衡，故错误；B、v正(CO2)3v逆(H2)不能说明正逆反应速率相等，故错误；C、因为前后气体的物质的量不等，所以相对分子质量随着反应进行而改变，所以但相对分子质量不变时，说明反应到平衡，故正确；D、四种物质的浓度相等，不能说明反应到平衡，故错误。考点：化学平衡的标志15. 原子电子层数相同的 X、Y、Z 三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4，则下列判断正确的是：A. 非金属性强弱为 XYZB. 原子半径为 XYZC. 阴离子的还原性为 X3Y2ZD. 气态氢化物的稳定性为 H3XH2YHZ【答案】C【解析】试题分析：X、Y、Z
12、的电子层数相同，说明三种元素是同周期元素。若最高价氧化物的水化物酸性强弱为 H3XO4Y2-Z-，气态氢化物的稳定性：H3XYZ，所以答案选 C。考点：考查元素周期律的应用16. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料电池的说法正确的是:A. 在熔融电解质中，O2-移向正极B. 当负极消耗 4.48L 气体时，转移电子 5.2mole-C. 电子的流动方向：负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H1026e-+13O2-=4
13、CO2+5H2O【答案】D【解析】A该装置是原电池，在熔融电解质中，氧离子由正极向负极移动，A 错误；B负极电极反应式为 C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，负极消耗 4.48L 气体的物质的量不一定是0.2mol 气体时，转移电子不一定是 5.2mole-，B 错误；C原电池内部不存在电子转移，只存在阴、阳离子的定向移动，C 错误；D通入丁烷的电极是负极，负极上丁烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为 C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，D 正确；答案为 D。17. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)：选项待提纯的物质
14、选用的试剂操作方法ANaHCO3(Na2CO3)适量盐酸蒸发结晶BCO2(CO)02点燃CMg(Al)氢氧化钠溶液过滤DCO2(HCl)氢氧化钠溶液洗气A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、NaHCO3和碳酸钠都能与盐酸反应，原物质也被除掉，故 A 错误；B、除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧气点燃，由于一氧化碳很少，不易被点燃，且会混入新的杂质氧气，故 B 错误；C、铝能与氢氧化钠反应，镁不能，然后过滤即可分离，故 C 正确；D、氢氧化钠溶液与 CO2和 HCl 都能反应，会把原物质除去，故 D 错误；故选 C。点睛：除去混合物中的杂质时，所选择的试剂只能与杂质反应而不能
15、与主要成分发生反应，并且在反应后不能引入新的杂质。本题的易错点为 B，一氧化碳少量时，不能燃烧，应该将混合气体通过灼热的氧化铜。18. 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是 Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是：A. 铊是易导电的银白色金属 B. 能生成+3 价离子C. 氢氧化铊是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比 Al3+弱【答案】C【解析】试题分析：铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，同一主族元素性质具有相似性，同一主族金属元素其金属性随着原子序数增大而增强，据此分析解答解：AAl 是导电的银白色金属，Tl 和 Al 属于同一主
16、族元素，且金属性大于 Al，所以 Tl 也是易导电的银白色金属，故 A 正确；BAl、Tl 都能生成+3 价离子，故 B 正确；CTl 的金属性远远大于 Al，所以氢氧化铊是碱性氢氧化物，故 C 错误；D金属的金属性越强，其最高价金属阳离子氧化性越弱，金属性 TlAl，所以 Tl3+的氧化能力比 Al3+弱，故 D 错误；故选 CD19. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是：A. 71g 氯气中氯原子数为 NAB. 标准状况下，11.2 L H2O 中含有分子的数目为 0.5NAC. 5.6g Fe 在足量氯气中燃烧转移的电子数为 2NAD. 标准状况下，22.4 LND3所含的电子数为 10NA【答案】D【解析】A. 71g 氯气的物质的量是 1mol，其中氯原子数为 2NA，A 错误；B. 标准状况下水是液态
