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1、嘉禾一中、临武一中嘉禾一中、临武一中 20172017 年下期高二期中联考年下期高二期中联考化学试题化学试题1. 下列说法正确的是A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C. 自发进行的反应一定迅速D. 凡是熵增加的过程都是自发过程【答案】B【解析】A 项，活化分子间要发生有效碰撞才能发生化学反应，错误；B 项，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，正确；C 项，反应能否自发进行取决于焓变和熵变，与反应速率无关
2、，错误；D 项，熵增加的过程不一定是自发过程，如熵增的吸热反应不一定能自发进行，错误；答案选 B。2. 下列热化学方程式书写正确的是A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=+57.3kJ/mol(中和热)C. S(s)+O2(g) =SO2(g) H=-296.8kJ/mol(反应热)D. 2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol(反应热)【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧热是指物质完全燃烧生成氧化物和液体水时放出的热量，错误，不选
3、A；B、酸碱中和是放热反应，错误，不选 B；C、硫和氧气反应放热，表明物质状态，正确，选 C；D、没有物质的状态，不选 D。考点：热化学方程式的判断【名师点睛】热化学方程式正误判断“三查”1检查是否标明聚集状态：固（s） 、液（l） 、气（g）2检查H 的“+” “”是否与吸热、放热一致。 （注意H 的“+”与“” ，放热反应为“” ，吸热反应为“+” ）3检查H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）注意：要注明反应温度和压强，若反应在 298K 和 1013105Pa 条件下进行，可不予注明；要注明反应物和生成物的聚集状态，常用 s、l、g 分别表示固体、液体和气体；H 与化
4、学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与H 应用分号隔开，一定要写明“+” 、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。一定要区别比较“反应热” 、 “中和热” 、 “燃烧热”等概念的异同3. 已知（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); H1=a kJmol-1（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H2=b kJmol-1（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1); H3=c kJmol-1（4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是A. ab0 B. bd0 C. 2c=d0 D. 2a=b0
5、【答案】D【解析】四个反应都是 H2的燃烧反应，都是放热反应，a、b、c、d 都小于 0，H2O（g）H2O（l）放热，则 ac、bd，B、C 项都错误；（2）中物质的量是（1）中的两倍，b=2a0， （4）中物质的量是（3）中的两倍，d=2c0，A 项错误，D 项正确；答案选 D。4. 已知 1g 氢气完全燃烧生水蒸气时放出热时 121kJ,且氧气中 1molO=O 键完全断裂时吸收热量 496kJ,水蒸气中 1molHO 键形成时放出热量的 463kJ,则氢气中 1molHH 键断裂时吸收热量为A. 920kJ B. 557kJC. 436kJ D. 188kJ【答案】C【解析】氢气完全燃
6、烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中 1molHH 键断裂时吸收热量为 x，根据方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)，则：4121kJ=463kJ4(2x+496kJ)，解得 x=436KJ，故选 C。点睛：本题从能量变化角度考查了化学反应的实质和原理。化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中要断裂化学键，吸收热量，还要形成化学键，释放热量。这个能量变化数值就是反应物的键能与生成物键能的差。本题考查了考生对化学键的键能与反应热的关系的掌握和灵活运用的能力。5. 下列溶液中一定显示酸性的是A. 含 H+的溶液 B. c
7、(OH-)c(H+)的溶液C. pH7 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液【答案】B【解析】A 项，无论溶液呈酸性、碱性还是中性，任何水溶液中都含有 H+，错误；B 项，溶液呈酸性是因为 c（OH-）c（H+） ，正确；C 项，pH7 的溶液不一定呈酸性，如 100的纯水呈中性，pH=6，错误；D 项，加酚酞显无色的溶液，常温下 pH8.2，溶液不一定呈酸性，错误；答案选 B。点睛：任何温度下，任何水溶液中都存在 H+和 OH-，溶液的酸碱性取决于 c（H+）与 c（OH-）的相对大小，c（H+）c（OH-）呈酸性，c（H+）=c（OH-）呈中性，c（H+）c（OH-）呈碱性；在 25时可依据
8、pH 与 7 的相对大小判断，pH7 呈酸性，pH=7 呈中性，pH7 呈碱性。6. 下列化学方程式中，属于水解反应的是A. CO2+H2O H2CO3 B. H2CO3+H2OH3O+HCO3-C. HCO3-+ H3O+=2H2O+CO2 D. CO32- + H2OHCO3-+OH-【答案】D【解析】A 项，是 CO2与 H2O 的化合反应，不是水解反应；B 项，是 H2CO3的电离方程式，不是水解反应；C 项，是 HCO3-与强酸反应的离子方程式，不是水解反应；D 项，是 CO32-水解的方程式；答案选 D。7. 一定温度下，可逆反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到
9、平衡状态的标志是A. 单位时间内生成 n mol H2,同时生成 n mol HIB. 体系内的总压不随时间变化C. 混合气体的颜色不再改变D. 单位时间内形成 n mol HH 键的同时，断裂 2n mol HI 键【答案】C点睛：判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变” ， “逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等， “变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。8. 氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（气）+2F2(气) XeF4(气) H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反应速率，又能使平
10、衡向正反应方向移动的是A. 加压 B. 减压 C. 升温 D. 降温【答案】A【解析】该反应的特点是：正反应为气体分子数减小的放热反应。A 项，加压反应速率加快，平衡向正反应方向移动；B 项，减压反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动；C 项，升温反应速率加快，平衡向逆反应方向移动；D 项，降温反应速率减慢，平衡向正反应方向移动；答案选 A。9. 已知常温下浓度为 0.1 molL1的下列溶液的 pH 如下表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是( )A. pH2 的 HF 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液以体积比 11 混合，则
11、有：c(Na+) c(F) c(OH)c(H+)B. 加热 0.1 molL1 NaClO 溶液测其 pH，pH 大于 9.7C. 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H) +c(HCO3-)2c(H2CO3)D. 电离平衡常数大小关系:K(HF) K(H2CO3 )K(HClO)K( HCO3-)【答案】A【解析】ApH=2 的 HF 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液体积比 1：1 混合后，HF 过量，溶液显示酸性，则：c（H+）c（OH-） ，根据电荷守恒可得：c（F-）c（Na+） ，则溶液中离子浓度大小为：c（F-）c（Na+）c（H+）c（OH-）
12、，A 错误；B盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解 NaClO 溶液 pH7，则 NaClO 是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH 增大，加热 0.1 molL-1 NaClO 溶液测其 pH，pH 大于 9.7，B 正确；C根据物料守恒：2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（Na+） ，根据电荷守恒得 c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） ，所以得 c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） ，C 正确；D相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液 pH 越大，酸根离子
13、水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度 F-HCO3-ClO-CO32-，则酸的电离平衡常数 K（HF）K（H2CO3 ）K（HClO）K（ HCO3-） ，D 正确；答案选 A。10. 已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) H1,Hg(l)+ 1/2O2(g)=HgO(s) H2,则 Zn(s)+ HgO(s)= Hg(l)+ ZnO(s) H3，H3的值为A. 2H2-H1 B. H1-H2 C. H2-H1 D. 2H1-H2【答案】B【解析】应用盖斯定律，将上式-下式消去 O2得，Zn(s)+ HgO
14、(s)= Hg(l)+ ZnO(s) H3=H1-H2，答案选 B。点睛：由盖斯定律求焓变的步骤可概括为：找目标看来源变方向调系数相叠加得答案。11. 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应 aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的变化图象如下(图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量， 表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是A. 在图象反应中，说明正反应为吸热反应B. 在图象反应中，若 p1p2，则此反应的 S0C. 在图象反应中，说明该正反应为吸热反应D. 在图象反应中，若 T1T2，则该反应能自发进行【答案】D【解析】A 项，图象反应 I 中任取一曲线，图中随着温度的升高
15、反应物的平衡转化率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，错误；B 项，在图象反应 I 的横坐标上任取一点，作横坐标的垂直线与两曲线相交，若 p1p2，增大压强反应物的平衡转化率增大，增大压强平衡向正反应方向移动，则 a+1c，S0，错误；C 项，图象反应 II 中T1先出现拐点，T1反应速率快，T1T2，T1平衡时 n（C）小于 T2平衡时 n（C） ，升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，错误；D 项，图象反应 III 增大压强平衡不移动，则 a+1=c，若 T1T2，升高温度 A 的转化率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，则H0，该反应能自发进行，正确；答案选 D。12. 关于溶液的下列说法正确的是A. 用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏大B. NaC1 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C. 用 pH 试纸可测定新制氯水的 pHD. 除去工业废水中的 Cu2+可以选用 FeS 作沉淀剂【答案】D【解析】A 项，用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，碱液被稀释，碱性减弱，测定值偏小，错误；B 项，NaCl 属于强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，CH3COONH4属于弱酸弱碱盐，由于盐的水解促进水的电离，则 NaCl 溶液中水的电离程度小于 CH3COON
