《湖北省2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题 word版含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省沙市中学湖北省沙市中学 2017-20182017-2018 学年高一下学期期中考试化学试题学年高一下学期期中考试化学试题时间：时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 N N 1414 O O 1616 NaNa 2323 S S 3232 AlAl 2727 第第卷（选择题卷（选择题 共共 4848 分）分）选择题（本题包括选择题（本题包括 2020 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4040 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列措施不符
2、合节能减排的是( )A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A考点：考查环境保护、节能减排2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 氮气的电子式： NNB. 重水的化学式为 H2O(或 D2O)C. 电子式表示氯化钠的形成过程：D. N2H4的结构式【答案】B3. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )A. Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 反应 B. 铝与稀盐酸反应C. 灼热的炭与 CO2反应
3、 D. 甲烷与 O2的燃烧反应【答案】C【解析】试题分析：A、反应不是氧化还原，故错误；B、为氧化还原反应，放热反应，故错误；C、为氧化还原反应，吸热反应，故正确；D、为氧化还原反应，放热反应，故错误。考点：氧化还原反应 放热反应和吸热反应4. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体） ，在 100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ 的热能，据此，试判断在 100kPa 下，下列结论正确的是（ ）A. 石墨比金刚石稳定B. 金刚石比石墨稳定C. 1mol 石墨比 1mol 金刚石总能量高D. 金刚石转化为石墨是物理变化【答案】A【解析】试题分析：金刚石
4、和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体） ，在100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ 的热能，说明石墨的总能量低于金刚石所具有的总能量，石墨较稳定。同素异形体之间的转化是化学变化。综上所述，A 正确，本题选 A。点睛：吸热反应中，反应物的总能量低于生成物所具有的总能量。能量越低的物质越稳定，破坏其中的化学键所消耗的能量就越多。5. 下列推测或结论不合理的是（ ）A. X2和 Y核外电子层结构相同，原子序数：XHBr，还原性：ClBrC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D. 铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期 IA 和 II
5、A 族，碱性：RbOHSr(OH)2【答案】B【解析】试题分析：AX2和 Y核外电子层结构相同，则原子序数：XY，A 正确；B非金属性是氯元素强于溴元素，则气态氢化物的稳定性 HClHBr，但还原性：Cl-Br-，B 错误；C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料，C 正确；D铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期 IA 和 IIA 族，同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：RbOHSr(OH)2，D 正确，答案选 B。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用6. 下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（ ）A. 37Cl
6、与39K 具有相同的中子数B. 第 114 号元素的一种核素X 与82Pb 具有相同的最外层电子数C. H3O与 OH具有相同的质子数和电子数D. O和 S2具有相同的质子数和电子数【答案】C【解析】A. 37Cl 与39K 所具有的中子数都是 20， A 正确；B. 第 114 号元素的一种核素X与82Pb 都是第 IVA 族的元素，其具有相同的最外层电子数，B 正确；C. H3O与 OH的质子数分别是 11 和 9，C 不正确；D. O和 S2的质子数都是 16、电子数都是 18，D 正确。本题选C。7. 化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ）A. 化学反应中能量变化的主
7、要原因是化学键的断裂与形成B. 能量变化是化学反应的基本特征之一C. 图 I 所示的装置能将化学能转变为电能D. 图 II 所示的反应为放热反应【答案】C【解析】A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，因为断裂旧键要吸收能量、形成新键要放出能量，A 正确；B. 能量变化是化学反应的基本特征之一，B 正确；C. 图 I 所示的装置不是原电池，故不能将化学能转变为电能，C 不正确；D. 图 II 所示的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故其为放热反应，D 正确。本题选 C。8. 下列说法中不正确的是（ ）A. 充电电池不能无限制地反复充电、放电B. 燃料电池是一种高效且对环
8、境友好的新型电池C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应D. 铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池【答案】D【解析】A. 充电电池也是有一定寿命的，故不能无限制地反复充电、放电，A 正确；B. 燃料电池的能量转化率高，反应产物不污染环境，故其是一种高效且对环境友好的新型电池，B 正确；C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应，其中还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应，C 正确；D. 铅蓄电池是可充电电池，锌锰干电池不是可充电电池，D 不正确。本题选 D。9. 人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式分别为：Zn2OH2e= ZnOH2，Ag2OH2O
9、2e=2Ag+2OH。据此判断氧化银是（ ）A. 负极，被氧化 B. 正极，被还原 C. 负极，被还原 D. 正极，被氧化【答案】B【解析】试题分析：根据 Zn + 2OH- - 2e-=“ ZnO“ + H2，锌是活泼金属，失电子作原电池的负极，而 Ag2O + H2O + 2e-=“ 2Ag+“ 2OH-，由化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原，该电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原，答案选 B。【考点定位】考查新型电池的工作原理。【名师点睛】本题考查新型电池的工作原理。题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理的应用是解答本题的关键，即根据化合价变化可
10、知 Zn 被氧化，应为原电池的负极，则正极为 Ag2O，正极上得电子被还原。10. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是（ ）A. 向淀粉 KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点依次升高D. F2和 H2暗处化合爆炸，而 Cl2和 H2化合需光照或点燃【答案】B【解析】A. 向淀粉 KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴的非金属性强于碘；B. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰，这种变化属于焰色反应，与核外电子在不同能级之间的跃迁有关；C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4是同一主族的元
11、素的气态氢化物，其组成和结构相似，其相对分子质量随着其核电荷的增大而增大，故其分子间作用力的增大，其沸点依次升高；D. F2和 H2暗处化合爆炸，而 Cl2和 H2化合需光照或点燃，说明 F 的非金属性强于 Cl。综上所述，本题选 B。11. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是（ ）元素代号XYZMR原子半径（1010m）1.601.86 0.750.741.02主要化合价+2+1 +5，32+6，2A. Z 的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键B. 最简单氢化物的稳定性：ZMC. 最简单氢化物的沸点高低顺序为：RMD. 最
12、高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：XY【答案】A【解析】试题分析：根据题意，X 为 Mg 元素，Y 为 Na 元素，Z 为 N 元素，M 为 O 元素，R 为S 元素。AN 的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物为 NH4NO3，属于离子化合物，其中含离子键和极性键，故 A 正确；B元素的非金属性越强，氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：NO，故 B 错误；C水分子间能够形成氢键，水的沸点比硫化氢高，故 C 错误；D元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，故 D 错误；故选 A。【考点定位】本题元素周期表和元素周期律【名师点晴】关
13、于主族元素的化合价需要明确以下几点：主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O 除外)，其中氟无正价，O 没有最高价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为 8，绝对值之差为 0、2、4、6 的主族元素分别位于A、A、A、A 族。平时注意相关基础知识的积累。12. 将 4molA 气体和 2molB 气体置于 2L 的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) +B(g)2C (g)。若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L，下列说法正确的是（ ）A. 用物质 A 表示的反应速率为 0.6mol/ (Ls)B. 用物质 B 表示的反应速率为 0.3mol
14、/ (Ls)C. 2s 时物质 A 的转化率为 30%D. 2s 时物质 B 的浓度为 0.3mol/L【答案】C【解析】试题分析：0.3mol/（Ls） ，故 A 错误；0.15mol/（Ls） ，故 B 错误；2s 时物质 A 的转化率为30，故 C 正确；2s 时物质 B 的浓度为0.7mol/L，故 D 错误。考点：本题考查化学反应速率。13. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是 ( )A. 100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热
15、反应，所以升高温度，反应速率减慢D. 汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢【答案】D【解析】A加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故 A 错误；B铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故 B 错误；C升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故 C 错误；D减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故 D 正确【点评】本题综合考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素以及相关基础知识的学习，难度不大14. 由 W、X、Y、Z 四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（ ）A. 装置甲中 W 作原电池负极 B. 装置乙中 Y 电极上的反应式为 Cu2+2eCuC. 装置丙中溶液的 c(H)不变 D. 四种金属的活动性强弱顺序为 ZWXY【答案】C【解析】A. 装置甲中 W 不断溶解，说明 W 作原电池负极，金属的活动性，A 正确；B. 装置乙中 Y 电极为正极，其电极反应式为 Cu2+2eCu，金属的活动性，B 正确；C. 装置丙中溶液中有氢气产生，故 c(H)减小，金属的活动性，C 不正确；D. 四种金属的活动性强弱顺序为 ZWXY，正确。本题选 C。15. LED 产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧
