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1、1湖北省沙市中学湖北省沙市中学 20192019 届高三化学上学期第一次双周考试题届高三化学上学期第一次双周考试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Br 80 Cu 64 Ag 108 Ce 140 第第卷（选择题卷（选择题 共共 4040 分）分）选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A氯气作水杀菌消毒剂 B肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D硅胶作袋装食品的干燥剂2如图实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
2、3下列有关分类的说法正确的是（ ）A胶体的本质特征是具有丁达尔效应B阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C白磷转化为红磷是物理变化D碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物4用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33. 6 L HF 中含有氟原子的数目为 1.5NAB16 g O3和 O2混合物中氧原子数为 NAC1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含的电子数均为 9NAD标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移电子数为 0.1NA5下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A氯化铵、次氯酸
3、都属于强电解质 B漂白粉、石英都属于纯净物 C金刚石、硫磺都属于单质 D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物6在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANa+、Al3+、Cl、CO32 BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3 DK+、NH4+、OH、SO427下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A用润湿的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口可检验氨气是否收集满B用托盘天平准确称量 5.85 g NaCl 固体可配制成 100 mL 0.100 molL1 NaCl 溶液C除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3，可加入澄清石灰水后过滤2D读取滴定管内液体的体积，仰视会导致读数偏大8
4、下列实验操作规范且能达到目的的是（ ） 目的操作A取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上D配制浓度为 0.010 molL1的 KMnO4溶液称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 9NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A0.1 mol 的11B 中，含有 0.6NA个中子 BpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H+ C2
5、.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为 0.3 NA 10按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是（ ） A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置11下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强弱强”变化的是（ ）A将 50 mL 0.1 mol/L 的 H2SO4溶液慢慢加入 50 mL 0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液中 B将 50 mL 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液慢慢加入 50
6、 mL 0.1 mol/L 的AgNO3溶液中C在 50 mL 饱和澄清石灰水中通入 CO2直至过量D在 50 mL 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中慢慢加入 50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液12下列实验能达到目的的是（ ）A只滴加氨水鉴别 NaCl、MgCl2、AlCl3、Na2SO4四种溶液B将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水 3D用碱石灰可干燥氨气13下列离子方程式正确的是（ ）A铜片与稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO2+4H2OB将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O
7、C碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的 NH4+：NH4+OHNH3H2O14在不同温度下，水溶液中 c(H+)与 c(OH)有如图所示关系。下列说法正确的是（ ）Aa 点对应的溶液中大量存在：Al3+、Na+、Cl、NO3Bb 点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2+、NO3、ICc 点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl、SO42D d 点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32、Cl15下列有关物质或离子的检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B
8、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO216已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A将 NaCl 溶液蒸干可得 NaCl 固体B将 MgCl2溶液蒸干可得 MgCl2固体CMg(ClO3)2中混有少量 NaCl 杂质，可用重结晶法提纯D可用 MgCl2和 NaClO3制备 Mg(ClO3)217下列实验操作不能达到目的是（ ）A除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+：加热搅拌，加入 MgCO3，过滤，加适量的盐酸B制备 Fe(OH)3胶体：向饱
9、和 FeCl3溶液中滴加少量 NaOH 溶液C检验 Fe2(SO4)3溶液中是否含有 FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液18KBr 和 KCl 混合后质量为 3.87 g，溶于水并加入过量 AgNO3溶液中，生成 6.63 g 沉淀，则混合物中钾离子的质量为（ ）A. 0.78 g B. 1.56 g C. 2.56 g D. 5.14 g19如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）A该硫酸的物质的量浓度为 1.84 mol/LB1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g H2C配制
10、 200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50 mL4D该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 mol/L2014 g 铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与 1.12 L（标准状况）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为（ ）A3.2 g B4.43 g C10.8 g D12.4 g第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 6060 分）分）21 （10 分）海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的 MgCl2、KCl 以及金属溴化物。以下是苦卤化学分离的过程。回答下列问题： （1）若试剂 A 是一种有色气体单质，则
11、A 是_(填化学式） ；写出该反应的离子方程式_。 （2） “操作 II”是_， “操作 III”是_。(填字母）a蒸发 b蒸馏 c 分液 d重结晶 （3）试剂 B 可能是下列物质中的_。(填字母）a饱和 NaCl 溶液 bCCl4 cNaOH d乙醇 （4）MgCl2中可能含有 NaCl 杂质，检验杂质存在的方法是_。22 （10 分）化合物 A、B 是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。阳离子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+阴离子OH、NO3、I、HCO3、AlO2、HSO4（1）若 A、B 的水溶液均为无色，且 A 的水溶液呈强酸性，B 的水溶液呈强碱性。
12、混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。B 的化学式为_。A、B 溶液混合加热反应的离子方程式_。（2）若 A 的水溶液呈浅绿色，B 的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向 A 的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入 B 后溶液变黄，但 A、B 的水溶液混合亦无明显变化。A 的化学式为_。经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：I_、_。(用离子方程式表示)5请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_。23 （10 分）二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2等物质） 。某课题以此粉末为原料
13、，资源回收的工艺流程如下：（1）洗涤滤渣 A 的目的是为了去除_（填离子符号） ，检验该离子是否洗净的方法是_。（2）第步反应的离子方程式是_， 滤渣 B 的主要成分是_。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出 来，TBP_（填“能”或“不能” ）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的 Ce(OH)4产品 0.536 g，加硫酸溶解后，用 0.1000 mol/L FeSO4溶液（铈被还原为 Ce3+） ，消耗 25.00 mL 溶液，该产品中 Ce(OH)4的质量分数为_。24（10 分）元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似，写出 Cr2(SO4)3溶液中与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式_。
