《湖北省2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 word版含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省宜昌市第一中学湖北省宜昌市第一中学 2017-20182017-2018 学年高二上学期期末考试学年高二上学期期末考试化学试题化学试题1. 下列反应中一定属于放热反应的是( )A. 化合反应 B. 分解反应 C. 中和反应 D. 氧化还原反应【答案】C【解析】A碳与二氧化碳反应是化合反应，是吸热反应，选项 A 错误；B绝大多数的分解反应是吸热反应，选项 B 错误；C中和反应一定是放热反应，选项 C 正确；D碳与水蒸气反应是氧化还原反应，但是吸热反应，选项 D 错误；答案选 C。点睛：本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来
2、解答此类习题。根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如 C 和 CO2） ，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱） ，C 或氢气做还原剂时的反应。2. 铁原子核外电子排布时，最后填入的轨道是（ ）A. 3p B. 3d C. 4s D. 4p【答案】B【解析】Fe 原子核外电子排布为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 ，在 3d 和 4s 轨道共有8 个电子，按照能量最低原理，电子应首先填充到 4s 轨道上，4s 轨道可填充 2 个
3、电子，自旋方向相反，剩下的 6 个电子填充到 5 个 3d 轨道上，答案选 B。3. 下列分子中，不含有 键的是( )A. N2 B. H2O C. C2H4 D. 苯【答案】B【解析】A、N2 的分子中有 NN，所以含有两个 键，选项 A 不选；B、H2O 分子中没有双键，所以不含有 键，选项 B 选；C、C2H4 的分子中有一个 C=C，所以含有一个 键，选项C 不选；D、苯分子中含有一个大 键，选项 D 不选；答案选 B。点睛：本题考查了共价键的类型，根据双键中含有一个 键和一个 键，三键中有一个 键和两个 键分析，所以分子中，不含有 键说明分子中没有双键和三键等，据此分析。4. 向 p
4、H=4 的 CH3COOH 稀溶液中加入 CH3COONa 固体，下列微粒的浓度变小的是( )A. CH3COOH B. CH3COO- C. H+ D. OH-【答案】C【解析】pH=4 的 CH3COOH 稀溶液存在电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+，当加入 CH3COONa 固体时，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动，c(H+) 减小，c(OH-)增大， c(CH3COOH)增大，故答案选 C。5. 下列现象与盐类的水解无关的是( )A. 草木灰(主要含 K2CO3)与铵态氮肥最好不混用B. MgCl26H2O 晶体脱水应该在 HCl 氛围下进行C. 明矾用于净水D. 配制
5、 FeCl2溶液应该加入适量铁屑【答案】D【解析】A、K2CO3水解呈碱性，而铵态氮肥水解呈酸性，两者互相促进，转变为 NH3逸出，从而降低肥效，与盐类水解有关，选项 A 不选；B、MgCl2溶液加热水解生成氢氧化镁，制备MgCl26H2O 晶体，应在 HCl 氛围中加热，与盐类水解有关，选项 B 不选；C、明矾溶于水后铝离子水解产生氢氧化铝胶体，能用于净水，与盐类水解有关，选项 C 不选；D、配制 FeCl2溶液应该加入适量铁屑防止 FeCl2被氧化，与盐类水解无关，选项 D 选。答案选 D。6. 常温下，pH=a（aa +1 D. b=10a【答案】B【解析】醋酸是弱电解质，存在电离平衡，
6、pH=a 的醋酸溶液，稀释 10 倍后，稀醋酸越稀电离程度越大，稀释后氢离子浓度没有降低 10 倍， pH 没有增加 1，则 ba+1，答案选 B。7. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A. 金属性：Na Mg B. 酸性：H2SO4 HClOC. 碱性：KOH NaOH D. 热稳定性：HC1 HBr 【答案】B8. 某原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，则下列说法错误的是( )A. 该原子核外电子共有 16 种运动状态B. 该原子核外电子共占据 5 个轨道C. 该原子核外电子共占据三个能层D. 该原子核外电子共占据五个能级【答案】B【解析】某原子的核外
7、电子排布式为 1s22s22p63s23p4，该元素为 16 号的硫元素。A. 该原子核外电子共有 16 个，有 16 种运动状态，选项 A 正确；B. 每个 s 能级有 1 个轨道，每个 p能级有 3 个轨道，则该原子核外电子共占据 9 个轨道，选项 B 错误；C. 该原子核外电子共占据三个能层，选项 C 正确；D. 该原子核外电子共占据 1s、2s、2p、3s、3p 五个能级，选项 D 正确。答案选 B。9. 已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是( )A. 2O3(g)3O2(g) H0 B. 2CO(g)2C(s)+O2(g) H0C. N2
8、(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 D. CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H0【答案】B【解析】AH0，S0，根据G=H-TS 可知，一般温度下都能满足H-T?S0，反应可自发进行，选项 A 不选；BH0，S0，一般情况下都满足G=H-TS0，反应不能自发进行，选项 B 选；CH0，S0，在较高温度下，可满足H-TS0，反应可自发进行，选项 C 不选；DH0，S0，在较高温度下，可满足H-TS0，反应可自发进行，选项 D 不选。答案选 B。点睛：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意反应能否自发进行，反应能否自发进行取决于G=H-TS，当G=H-TS0 时，反应可自发进行，
9、否则不能。10. 在 2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )A. v(A)=0.5 mol/(Ls) B. v(B)=0.3 mol/(Ls）C. v(C)=4.8 mol/(Lmin) D. v(D)=1 mol/(Ls)【答案】B【解析】化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，同时注意换算成相同单位。A.=0.25，B.=0.3，C.=0.027，D.=0.25，则反应速率最快的为 B，答案选 B。点睛：本题考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，由于不同物质表示的速率之比等于
10、其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。11. 相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(如下图)( )A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】C 项中 Fe 未与食盐水接触，不能形成原电池；其他均发生电化学腐蚀。12. 某三原子分子的立体构型为 V 形，则该分子的中心原子的杂化方式不可能为( )A. sp 杂化 B. sp2杂化C. sp3杂化 D. 以上三种均不可能【答案】A【解析】A、sp 杂化，两个杂化轨道在空间的伸展方向呈直线形，夹角 180，立体构型为不可能 V 形，如：C2H2、BeCl2分子，选项 A 选；B、SO2中 S 原子形
11、成 2 个 键，孤电子对个数= （6-22）=1，价层电子对数为 3，为 sp2杂化，分子构型为 V 形，选项 B 不选；C、H2O、A 的其他一些化合物，如 OF2、H2S 是采用 sp3不等性杂化成键，分子呈 V 形，选项 C 不选；答案选 A。13. 沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，标准状况下，0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和H2O 时，放出 445 kJ 的热量，则表示 CH4燃烧热的热化学方程式正确的是( )A. CH4(g)O2(g)CO2(g)H2O(l) H =445 kJ/molB. CH42O2CO22H2O H=890 kJ/molC. CH4(g)2
12、O2(g)CO2(g)2 H2O(g) H =890 kJ/molD. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H = -890 kJ/mol【答案】D【解析】0.5mol CH4完全燃烧生成 CO2和液态水时，放出 445kJ 热量，1molCH4在氧气中燃烧生成 CO2和液态水，放出 890kJ 热量，则热化学方程式为 CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-890kJ/mol，系数减半，焓变减半，反应的热化学方程式为： CH4（g）+O2（g） CO2（g）+H2O（l）H=-445kJmol-1，答案选 D。点睛：本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不
13、大，根据课本知识即可完成。根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答。14. 下列各项事实与其结论或解释正确的是( )选项事实结论或解释AMg 失去电子比 Al 失去电子更容易Mg 的第一电离能比 Al 的第一电离能小B对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热以促进反应进行该反应的反应速率和平衡常数均增大C邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低前者存在氢键后者不存在氢键D盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液最终 NH3与 Cu2+之间以配位键结合A. A B. B C. C D. D【答案】D【解
14、析】A、Mg 第一电离能是失去 s 电子的，而 Al 是 p 电子的。当 n 相同时，p 电子的能量高于 s 电子，所以 n 相同的 p 电子比 s 电子更容易失去，即此时 p 电子的电离能小于 s 电子，故 Mg 的第一电离能比 Al 的第一电离能大，选项 A 错误；B、正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，选项 B 错误；C、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，分子内氢键强于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，选项 C 错误；D、氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，最终 NH3与 Cu2+之间以配位键结
15、合，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，选项 D 正确。答案选 D。15. 中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料转化成葡萄糖内酯并获得能量。下列说法正确的是( )A. a 极为正极B. 随着反应不断进行，负极区的 pH 不断增大C. b 极的电极反成为:MnO2+2H2O+2e-=Mn2+4OH-D. 当消耗 0.01mol 葡萄糖时，电路中转移 0.02mol 电子【答案】D【解析】A 项，由已知结合图示，葡萄糖(C6H12O6)发生氧化反应生成葡萄糖内酯(C6H10O6)，所以 a 极
16、为负极，故 A 错误；B 项，电解质溶液显酸性，所以负极反应为：C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，随着反应不断进行，负极区的 pH 不断减小，故 B 错误；C 项，b 极为正极，电极反应为：MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2O，故 C 错误；D 项，由负极反应 C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+可得，1mol 葡萄糖失去 2mol 电子，所以若消耗 0.01mol 葡萄糖，电路中转移 0.02mol 电子，故 D 正确。点睛：本题考查燃料电池，题目很新颖，明确原电池原理是解题关键，原电池反应都是自发进行的氧化还原反应，遵循氧化还原反应原理，燃料电池中，燃料在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应，注意电极反应
