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1、专题一复习,专题1: 化学家眼中的物质世界,单元一: 丰富多彩的化学物质,单元二: 研究物质的实验方法,单元三: 人类对原子结构的认识,单元一: 丰富多彩的化学物质物质的分类,物 质,混 合 物,纯 净 物,化 合 物,单质,金属单质,非金属单质,碱,酸,氧化物,盐,C,Al,NaCl,NaOH,H2SO4,CO2,按所含物质种类分,按所含元素种类分,返回,单元一: 丰富多彩的化学物质,应知 1 : 物质的分类方法,应会: 根据物质的组成对物质进行分类,(任何分类都要有依据),练习1:,下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是-( )A碱性氧化物 氧化铝 Al2O3 B酸性氧化物 干
2、冰 COC酸 硫酸 H2SO3 D盐 纯碱 Na2CO3,D,应知2: 化学反应的分类方法,单元一: 丰富多彩的化学物质,应会: 能区分四种基本反应类型和氧化还原反应,练习2:,C,下一页,返回,单元一: 丰富多彩的化学物质,应知3: 物质的量及其单位,应会: 以物质的量为核心的计算,(1) 关于质量的换算 _,(2) 关于粒子数目的换算 _,(3) 关于气体体积的换算 _,(4) 关于物质的量浓度的计算 _,物理量的单位:,n mol,m g,M g/mol,N 个,NA mol-1,V L,1. 物质的量（n）是表示一定数目微粒的集合体，国际单位制中七个基本物理量之一，它是一个专有名词。,
3、2. 摩尔（mol）是物质的量的单位，每摩尔任何微粒的集合体都含有阿伏伽德罗常数（NA）个粒子，近似值为6.021023 mol-1。,3. 物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。,物质的量及其单位,4. 在使用物质的量时需指明粒子的种类。,5. 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。单位: g/mol,6. 摩尔质量(g/mol)、1mol物质的质量(g)、物质的相对原子(或分子)质量之间的关系:数值相等,单位不同,7.气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，单位为Lmol-1。 在标准状况时 Vm 22.4 Lmol-1,8.物质的量浓度,（1）定义：单位体积溶液里所
4、含溶质的物质的量。 （2）表达式： cB nB/V 单位： molL-1 注意： （1）单位体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶液的物质的量浓度不受体积影响。,返回,单元一: 丰富多彩的化学物质,练习3:,下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中Cl的浓度相等的是 -( ) A.150 mL 1molL1的NaCl B.75 mL 2 molL1的NH4Cl C.150 mL 3 molL1的KCl D.75 mL 1 molL1的CaCl2,C,22.2 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量
5、是_；ACl2的化学式是_。,111g/mol,40,CaCl2,练习4:,单元一: 丰富多彩的化学物质,应知4: 分散系有_、_和_ 3 种.,溶液,浊液,胶体,电解质和非电解质的概念,应会: 会区别分散系的类型、会区别电解质和非电解质.,练习:,用特殊的方法把固体加工到纳米级（1100nm, 1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同的数量级的是 -( ) A. 溶液 B. 悬浮液 C. 胶体 D. 乳浊液,C,电解质和非电解质,化合物,电解质,非电解质,（酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物）,（大多数有机物、非金属氧化物、氢化物等）
6、,电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,返回,下列物质： 氢氧化钠固体 水银 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 uSOH2O晶体 a.上述状态下能导电的是：_ b.属于电解质的是：_ c.属于非电解质的是：_,练习5:,返回主页,单元二: 研究物质的实验方法,应知1: 物质的分离和提纯的方法有: _、_、_、_、_5种.,过滤,结晶,萃取,分液,蒸馏,下一页,下列实验操作中错误的是 - ( )A.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支
7、管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出.D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.,练习6:,A,下面物质的分离方法不正确的是 -（ ）,C,单元二: 研究物质的实验方法,练习:,应知2: 几种常见离子的检验方法,单元二: 研究物质的实验方法,应会: Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+离子的检验,小 结,与CaCl2溶液反应产生白色沉淀，与稀盐酸反应， 产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体,与强碱溶液加热反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,加盐酸，无明显现象，与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀,与AgNO3溶液反应，生成不溶
8、于稀硝酸的白色沉淀,与碘水反应，生成蓝色物质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,焰色反应,返回,现有一种化合物Z，它的阳离子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-，进行以下实验（填离子符号） 做焰色反应，有黄色火焰，透过蓝色的钴玻璃观察，无紫色火焰. 肯定有 离子。 取少量固体Z放入水中，得到无色溶液肯定无离子。 向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，无明显变化，肯定无 离子 另取Z溶液，加入酸化的BaCl2溶液，无明显变化 ，肯定无 离子 另取Z溶液，加入NaOH溶液共热，无明显变化 ， 肯定无 离子。 由上述实验事实，可推断化合物Z是 。,
9、练习7：,Na+,Cu2+,Cl- 、CO32-,SO42- Ag+,NH4+,NaNO3,应知3: 物质的量浓度溶液,单元二: 研究物质的实验方法,应会: 物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析,练习8:,下面是配制500mL 0.2 mol/L KCl溶液的操作，请按要求填空： （1）所需KCl的质量为 。 （2）称量过程中主要用到的仪器是 。 （3）将烧杯中的溶液沿 引流到 中，并洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要 ，并摇匀。 （4）加水至距刻度线 处，改用 加水，使液面的凹 液面正好与刻度线相切。 （5）在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，所配的溶液浓度将_ （偏高、偏低、无影响） 。,7.
10、5 g,(为什么不是 7.45 g),托盘天平、药匙,玻璃棒,500mL容量瓶,转移到容量瓶中,12 cm,胶头滴管,偏低,返回主页,单元三: 人类对原子结构的认识,应知1: 构成原子的粒子有_、_、_ .,电子,质子,中子,应会: 原子内各种粒子间的数量关系的计算,练习9,和Na+具有相同质子数和电子数的微粒是-( ) ANH4+ B. F- C. H2O D. NH3,A,某元素R的阳离子Rn+核外有x个电子，该元素的质量数为A，则该元素原子核内的中子数-( ) A. A-x-n B. A-x+n C. A+x-n D. A+x+n,A,练习10,符号的每个字母的含义,原子结构示意图和离子
11、结构示意图,单元三: 人类对原子结构的认识,应知2:,1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子 的中子数与电子数之差为：,A0 B57 C118 D175,B,练习11,元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。,同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。,核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。,氕（pie），氘(dao)，氚(chuan),元素、核素、同位素,单元三: 人类对原子结构的认识,应知3:,返回主页,通常用来分离液体和不溶性的固体。,操作要点： “一贴二低三靠”,过滤,蒸发结晶,操作要点: a、蒸发皿中的溶液不超过容积的23；
12、 b.加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。,萃取和分液,萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不互溶，与溶质、溶剂均不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度,分液漏斗,蒸馏利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下进上出,溶液体积不超过烧瓶体积2/3,石棉网,返回,(2)实验现象：与电源正极相连的电极附近产生_有_气味的气体，与电源负极相连的电极附近产生 _气体，装置中的溶液变成_色。 (3)产物验证 氢气：收集到的气体靠近火焰，有_；氯气：湿润的淀粉碘化钾试纸变_。,笃学二 氯气的生产原理,1. 工业制法,2NaOHH2Cl2,电解食盐水,“氯碱工业”,黄绿色,刺激性,无色,轻微的爆鸣声,红,蓝,2装置,实验室制备氯气2改进版实验装置图：,
