《河南省商丘市高中化学 第一章 化学反应与能量 1.3 化学反应热的计算 第一课时巩固练习（无答案）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省商丘市高中化学 第一章 化学反应与能量 1.3 化学反应热的计算 第一课时巩固练习（无答案）新人教版选修4（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算 （第一课时）（第一课时）巩巩 固固 练练 习习1、已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s） H1= 351.1kJ/molHg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s） H2= 90.7kJ/mol则反应 Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）的焓变是 （ ）A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/molC438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol 2、已知 .2C(s)+ O2(g) =2CO(g)H= 221.0 KJmol-1 ，.2H2(g) +O2(g) =2H2O(g)H= 483.6
2、KJmol-1 则制备水煤气的反应 C(s)+H2O(g) =CO(g) +H2(g)的H 为 ( )A、+262.6KJmol-1 B、+131.3KJmol-1 C、352.KJmol-1 D、131.3KJmol-13、 已知：由金红石TiO2制取单质 Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4ArC /800/0镁Ti C(s)+ O2(g) = CO2(g) H= 393.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H= 566kJ/mol； TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2( g) H= +141kJ/mol 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2
3、C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的H 为: （ ）A. 313.5kJ/mol B. +313.5kJ/mol C. 80.0kJ/mol D. +80.0kJ/mol4、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(S)=CuSO4（S）+5H2O（l）H=+Q1KJmol-1 。室温下，若将 1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热 Q2KJ，则 （ ） A、Q1 Q2 B、Q1=Q2 C、Q1 H2 B. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应C. 锡在常温下以灰锡状态存在 D.锡制品长期处于低于 13.2的环境中会自然毁坏6、盖斯定律在生产和科学研究中有很重
4、要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的 5 个反应 (由氨气、 HCl 和水制备 NH4C1水溶液 )。请判断反应 的反应热 为： _ 。.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H= 176kJ/mol.NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) H= 35.1kJmol.HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) H= 72.3kJmol.NH4C1(s)+H2O(1)=NH4C1(aq) .NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) H= 52.3kJmol7、有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得：已知：
5、C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1= 一 393.5 kJmol-12H2(g)+ O2(g)=2H2O(1) H2= 一 571.6 klmol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) H3= 一 2599.2 kJmol-1则由 C(石墨，s)和 H2(g)反应生成 lmol C2H2(g)时H= kJmol-1。8把煤作为燃料可通过下列两种途径。途径 I：C(s)+O2(g)=CO2(g)(放热 Ql kJ)途径先制水煤气： C(s) + H2O(g)= CO(g)+ H2(g)(吸热 Q2 kJ)再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)(共放热 Q3kJ) 试回答下列问题： (1)途径 I 放出的热量 (填“” 、 “=” 、 “” 、 “=” 、 “”)生成3物所具有的总能量，因此在化学反应里，反应物就需要 能量才能转化为生成物，因此其反应条件为 （4）简述煤通过途径 II 作为燃料的意义。
