《河北省石家庄市行唐县三中、正定县三中、正定县七中2016-2017学年高二10月联考化学试卷 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省石家庄市行唐县三中、正定县三中、正定县七中2016-2017学年高二10月联考化学试卷 word版含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、行唐县第三中学、正定县第三中学、正定县第七中学20162017 学年度第一学期 10 月份联考试卷高二化学一.选择题（每小题 4 分，共 68 分） 1已知反应：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJ/mol 稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol 下列结论正确 的是（ ） A碳的燃烧热 110.5 kJ/mol B的反应热为 221 kJ/mol C稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3kJ/mol D稀盐酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3kJ/mol 2一定条件下，体积为 1L 的密闭容器中，2mol X 和 1mol Y
2、 进行反应： 2X（g）+Y（g）Z（g） ，经 60s 达到平衡，生成 0.3mol Z下列说法正确的 是（ ） A若增大压强，则混合气体的平均分子量减小 B将容器体积变为 0.5 L，Z 的平衡浓度变为原来的 2 倍 C以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/（Ls） D保持体积不变，向其中充入 1 mol He 气体，平衡右移3对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是( )A.加入一种反应物B.升高温度 C.对平衡体系增加压强 D.使用 催化剂4在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内 测定的结果判断，生成氨气的最快的是( )A.v(H
3、2)=0.3 molL-1min-1B.v(N2)=0.2 molL-1min-1C.v(NH3)=0.25 molL-1min-1D.v(H2)=0.4 molL-1min-15在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程 中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是( ) A.SO2为 0.4 mol/L、O2为 0.2 mol/L B.SO3为 0.25 mol/LC.SO2、SO3均为 0.15 mol/LD.SO3为 0.4 mol/L6下列反应属于吸热
4、反应的是( )A高锰酸钾分解 B盐酸和氢氧化钠溶液混合C锌放入稀硫酸中 D碳不完全燃烧生成一氧化碳7现有反应 mA(g)nB(g)=wC(g)，测得在同一时间内 A 每分钟减少 0.15 molL-1，B 每分钟减少 0.05 molL-1，C 每分钟增加 0.1 molL-1，则下列叙述不正确的是（ ）A在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变B mnw312C单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D若在前 10s 内 A 减少了 xmol，则在前 20s 减少小于 2xmol8在密闭容器中进行反应：2A3B=2C。开始时 C 的浓度为 amolL
5、-1，2min后 C 的浓度变为 2amolL-1，A 和 B 的物质的量浓度均变为原来的 1/2，则下列说法中不正确的是（ ）A用 B 表示的反应速率是 0.75a mol/(Lmin) B反应开始时，c(B)3amolL-1C反应 2min 后，c(A)0.5amolL-1 D反应 2min 后，c(B)1.5amolL-19在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应 P(g)Q(g)=R(g)S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ）AP、Q、R、S 的浓度相等 BP、Q、R、S 的浓度不再变化C P、Q、R、S 在容器中共存 DP、Q 的反应速率相等104P(红磷
6、 s) = P4(白磷 s)；H+17kJmol-1 根据以上方程式，下列推论正确的是( ) A当 lmol 白磷转变成红磷时放出 17kJ 热量B当 4g 红磷转变成白磷时吸收 17kJ 热量C正反应是一个放热反应D白磷热稳定性比红磷大11下列说法中不正确的是（ ）A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B放热的反应在常温下一定很容易发生 C需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D在 101KPa 时，1mol 碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热12.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=
7、57.3kJmol1: 下面三个热化学方程式CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O (l)；H =Q1kJmol1H2SO4(浓)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ； H= Q2 kJmol1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; H= Q3 kJmol1，则 Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( ) A .Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q113将 1molH2（g）和 2mol I2（g）置于某 2L 密闭容器中，在一 定温度下发 生反应： H
8、2（g）+I2（g）2HI（g）H0，并达到平衡，HI 的体积分数 （HI）随时间变化如曲线如图（）所示若改变反应条件，（HI）的 变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是（ ）A 恒温恒容加入适当催化剂 B 恒温条件缩小体积 C 恒容条件下升高温度 D恒温条件扩大反应容器 14在一密闭恒容容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g） H0,达平衡后，当其他条件不变时,下列说法正确的是（ ） A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡常数增大 B若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动C若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c D若增加 X的量，平衡正向移动，X的转化率增大 15.
9、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s) +2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达 到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混 合气体的总物质的量 B物质的量浓度 ( ) A B C D只有 16 在下列说法中，正确的是( ) A热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 B若反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的是放热反应 C稀 H2SO4 溶液与稀 Ba(OH)2溶液反应生成 lmol H2O 时放出的热量叫中和 热 D1molH2与 0.5molO2反应放出的热量就是 H2的燃烧热17.一定温度下，
10、固定容器的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，当下列物理量不再改变时，表明反应已达到平衡的是：（） A.单位时间内有1mol A 生成，有 1molC 消耗 B.混合气体的密度不变 CA 的消耗速率与D 的消耗速率相同 D混合物的平均相对分子质量不变2016201620172017 学年高三学年高三 1010 月份月考化学试题答题纸月份月考化学试题答题纸一、选择题题号1234567891011121314151617答案二、填空题（共 32 分） 。18 （每空 3 分）在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，
11、图 1 表示反应过程中能量的变化，图 2 表示反应过程中物质浓度的变化（1）该反应的焓变和熵变：H 0，(2)该反应的平衡常数K的表达式 ，温度降低，K 的变化是（3）升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)的变化是（填变大，不变，减小）(4)3 分钟时氢气的反应速率是 19.（第一空 3 分，其余每空2 分，共 17 分）在一定温度下，将 6 mol C02和 8 mol H2充入 2L 恒容密闭容器中，发生反应：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) HO，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。（1）反应前 4min 的平均速率 v(C02)= mol/(L。
12、min)（2）达到平衡时速率之比 V(CO2):V(H2):V(CH3OH):V(H2O)= （3）达到平衡时，H2的转化率为 , CO2平衡浓是 （4）其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时 CH30H 的体积分数（填变大，不变，减小） （5）该温度下，该反应的平衡常数为 （6）达到平衡时降低温度，平衡向 移动，达到平衡时速率与 原平衡速率比较（填变大，不变，减小） 高二化学参考答案1D 2C 3B 4B 5B 6A 7C 8C 9B 10A11B 12C 13C 14B 15A 16A 17C 18（1） (2)CCH3OH.CH2/CCO2.C3H2O 增大（3）减小 （4）0.5mol/(L.min)19， （1）0.225mol/(L.min) (2)1:3:1:1 (3) 75 2mol/L(4)减小 （5）0.5 （6） 正反应 减小
