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1、初中化学复习教案教学目的、要求：1.回顾复习初中化学的知识点，查漏补缺，梳理其知识脉络。巩固知识结构。2.结合题目，综合运用。提升解题能力。教学重点及难点：重点：掌握常见的物质，化学计算，中考题型的解题思路。难点：知识点多而杂，需要构造知识结构，对比图,举一反三来帮助记忆。教学基本内容：第一部分：初中化学复习与归纳一物质的微观构成二物质的化学变化三常见的物质四化学实验一物质的微观构成1.物质是由粒子构成的-分子，原子，离子（1）原子，分子，离子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物
2、质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。原子中核电荷数=质子数（ +）=核外电子数（）原子的质量主要集中在原子核上决定元素化学性质最外层电子数相对原子质量质子数+中子数原子结构示意图元素单质化合物同种元素组成的纯净物不 同 种 元 素 组成的纯净物原子具有相同核电荷数的一类原子分子构成分化离子得或失电子直接结合物质聚集结合离子定义：原子得到或失去电子形成带有电荷的原子（或原子团）。二物质的化学变化质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生
3、成一种物质的反应如： A + B = AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如： AB = A + B 置换反应：由一种单 质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如： AB + CD = AD + CB 氧化反应：物质与氧发生的反应。燃烧，爆炸，缓慢氧化都是氧化反应。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。如木炭还原氧化铜为铜。三常见的物质(一)空气和氧气空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
4、1.氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸2.氧气与下列物质反应现象C + O2=CO2（在空气中，保持红热，氧气中发出白光，都放出热量）S + O2 =SO2（空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰，生成有刺激性气味）4P + 5O2 = 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）3Fe + 2O2 = Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）3 氧气的制备 : 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + O22KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O24.常见
5、气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜(二)水1. 水的化学性质（1）通电分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO32. 硬水与软水点燃A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸不饱和溶液(三)溶液溶质溶解
6、升温加溶剂降温减溶质加溶剂溶剂饱和溶液溶解度蒸发溶剂降温结晶注意：物质在溶解的过程中伴随着能量的变化，有放出能量（氢氧化钠溶于水），有吸收能量的（硝酸铵溶于水） 。饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。悬浮液 :固体小颗粒分散到液体里所形成的混合物. 乳浊液 :小液滴分散到液体里所形成的的混合物. 1.溶解度在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 .与温度 ,压强有关 . 2.外界条件的影响大多数随温度的升高而增大,极少数随温度的升高而减少(熟石灰 ),少数
7、受温度影响很少(食盐 ). 气体物质的溶解度一般随温度的升高而减少. 压强不影响固体物质的溶解度.气体物质的溶解度随压强的增大而增大. 溶质的质量分数 =溶质质量（ g）溶剂质量（g） 100(四)碳和碳的氧化物(1)单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性 :完全燃烧 ( 氧气充足 ) ,生成 CO2:C+O2点燃CO2 不完全燃烧 ( 氧气不充足 ) ,生成 CO：2C+O2点燃2CO3、还原性： C+2CuO高温2Cu+CO2（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe
8、+3CO2(2)碳的氧化物二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能CO2 + H2O =H2CO3（酸性）（H2CO3 = H2O + CO2） （不稳定）1、 用 于灭火 （ 应用其 不可燃烧，也不溶液溶于水，固体的CO2叫“干冰”。CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O （鉴别 CO2）CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O 支 持燃烧的性质）2、 制 饮料、 化 肥和纯 碱氧化性： CO2 + C = 2CO CaCO3 = CaO + CO2（工业制CO2 ）一氧化碳（CO ）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体可燃性： 2CO + O2 = 2
9、CO2 （火焰呈 蓝色，放出 大量的热，可作气体燃料）1、 作燃料2、 冶炼金属还原性：CO + CuO = Cu + CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）（五）金属1.金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸 盐 + H23、金属+ 盐 另一金属+ 另一盐（ 条件： “前换后，盐可溶” ）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的
10、金属从它们的盐溶液 中置换出来。（除K、Ca、Na）（六）酸 ,碱,盐氧化物1.酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H2SO4） 、盐酸（ HCl ） 、硝酸 (HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）2.常见酸的性质（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸 盐 + 氢气（3）金属氧化物+
11、酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及 HNO3SO42-Ba(NO3)2及 HNO3HCl 及 BaCl2CO32-HCl 及石灰水3.常见碱的性质高温高温C A B a b c 具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-（1）碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 +碱 盐+水CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O（3）酸 +碱 盐+水（4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱
12、（反应物均可溶，产物符合复分解条件）4.常见盐的一些性质1、 盐（可溶） + 金属 1 金属 2 + 新盐（金属1 比金属 2 活泼， K、Ca、Na 除外）2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。常见沉淀： AgCl BaSO4 Cu(OH)2Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO35.化学肥料氮肥钾肥磷肥看外观白色晶
13、体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水加 Ca(OH)2放出氨气不放出氨气四化学实验1.混合物的分离和提纯过滤：用于分离“固-液”混合物。蒸发：通过加热使溶剂蒸发，溶解度受温度影响小的可溶性固体从溶液中以晶体的形式被分离出来。结晶：通过降低温度，溶液中溶解度随温度升降变化大的物质以晶体的形式从溶液中析出。蒸馏：利用不同物质的沸点不同来分离提纯液体混合物。气体混合物的分离-净化，干燥。2. 制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置收集装置 固（ +固） 固+液 简易装置 固+液 排水法向上排空气法向下排空气法2 特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂； 2、活泼金属； 3、金属氧化物； 4、碱； 5
14、、某些盐： CO32盐OH1、指示剂； 2、非活泼金属； 3、碱； 4、某些盐： Fe3+、Cu2+盐Cl用 Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl 沉淀SO42用 Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl 和 BaCl2CO32用 HCl 能产生使 Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用 OH能生成红褐色沉淀Cu2+ 用 OH能生成蓝色沉淀NH4+ 用 OH能生成 NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O Mg2+ 用 OH能生成白色沉淀Ca2+ 用 CO32能生成白色沉淀3.一些气体的
15、鉴别方法气体检验方法实验现象有关化学方程式O2用带火星的木条检验火星变成火焰C+O2点燃CO2CO2用燃着的木条检验， 再加入澄清石灰水木条熄灭（不支持燃烧） ，石灰水变浑浊CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3+H2O H2点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯燃烧，火焰呈淡蓝色， 烧杯内有水珠2H2+O2点燃 2H2OCO 点燃，在火焰上方罩上一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯燃烧，火焰呈蓝色， 烧杯内壁的石灰水变浑浊。2CO + O2点燃2CO2 CH4点燃，在火焰上方罩上一个干燥的冷烧杯， 然后再把烧杯翻转过来， 加入澄清石灰水，振荡燃烧，发出明亮的蓝色火焰，烧杯内有水珠生成，澄清石灰水变浑浊CH4
16、 + O2点燃 CO2+ 2H2O第二部分 :题目分析一选择题二非选择题三推断题四化学实验五实验方案六化学计算一选择题1.某种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比是7：20，则氮的化合价是C A.+2 B.+3 C.+5 D.+7 2.向 l00g10NaOH 溶液中加入12.5gNaOH 固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为B A 12. 5B20% C225D253.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A甲 乙丁丙B丙 丁乙甲C丙 乙丁甲 D 乙丁丙 甲D
