《2【步步高】2017版高考化学(全国通用) 专题1 学案2 物质的量及其简单计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2【步步高】2017版高考化学(全国通用) 专题1 学案2 物质的量及其简单计算（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学案 2物质的量及其简单计算高考关键词 1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量。 2.适用范围、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律。3.溶液组成、物质的量浓度、溶液配制、误差。4.转化关系、计量数与反应中粒子的数量关系。核心考点回扣1.物质的量及相关概念物质的量 摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度阿伏加德罗常数符号 n M Vm c(B) NA单位换算公式n_ V(溶液)；NnN A2.物质的量与各物理量之间的换算应用若用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下有 3.36 L NH3：(1)该气体的物质的量为_，质量为_，所含氨气分子数为 _。(2)若将该气体溶于水配成 50 mL 溶液，密度为
2、0.9 gcm3 ，所得溶液的质量分数为_，物质的量浓度为_。(3)若将上述所得溶液取出 10 mL，其质量分数为_，再加水稀释到 50 mL，所得溶液的物质的量浓度为_。3.物质的量在化学方程式中的应用将 15.6 g Na2O2 固体加入足量的水中，制成 200 mL 溶液。(1)收集到标准状况下气体的体积为_。(2)反应过程中转移电子总数为_。(3)所得溶液的物质的量浓度为_。高考题型 1阿伏加德罗常数的广泛应用1.(2015全国卷， 8)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NAB.2 L 0.5 molL1
3、 亚硫酸溶液中含有的 H 离子数为 2NAC.过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD.密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA2.(2015全国卷， 10)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB.1 L 0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液中 HCO 和 CO 的离子数之和为 0.1NA 3 23C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD.235 g 核素 U 发生裂变反应： U n Sr Xe10 n，净产生
4、的中子( n)数23592 23592 10 裂 变 9038 13654 10 10为 10NA3.(高考选项组合题)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A.56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子(2014广东理综，10D)B.5NH4NO3 2HNO34N 29H 2O 反应中，生成 28 g N2 时，转移的电子= = = = = 数目为 3.75NA(2014四川理综，5D)C.1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA(2014大纲全国卷，7C)D.标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子(2014 广东理综，
5、 10C)规律方法高考常涉及到的关于 NA 的命题角度总结考查方向 涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质，如 H2O、苯、己烷、CHCl 3、CCl 4、酒精、SO 3、辛烷等物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如 Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如 CH4、P 4 等氧化还原反应电子转移( 得失 )数目和方向，如 Na2O2、NO 2、Cl 2 与 H2O 反应；电解 AgNO3 溶液；Cu 与 S 反应；Fe 失去电子数( 可能是 2e ，也可能是 3e )电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如 1 L 1 molL1 Na
6、2CO3 溶液中 CO 数目小于 NA，因为 CO 会23 23部分水解隐含的可逆 常见的可逆反应( 如 2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等反应摩尔质量 特殊物质的摩尔质量，如 D2O、 18O2、H 37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如 H2、Cl 2、N 2)外还有单原子分子(惰性气体，如 He、Ne 等)、三原子分子，如 O3，甚至有 4原子分子，如 P4考向 1关注物质的组成、各物理量的适用范围判断微粒数1.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.98 g H2SO4 和 H3PO4 中含有的氧原子数均为 4NAB.1 L 1 molL1 的硫酸与
7、高氯酸(HClO 4)溶液中含有的氧原子数均为 4NAC.在 0 时，22.4 L 氢气中含有 2NA 个氢原子D.1 mol 乙烷分子中共价键总数为 8NA2.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A.84 g NaHCO3 晶体中含有 NA 个 CO23B.9.2 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的氮原子数为 0.2NAC.标准状况下，11.2 L 臭氧中含 NA 个氧原子D.58.5 g NaCl 晶体中含有 NaCl 分子数为 NA3.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A.常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAB
8、.分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 的混合气体中含有的氧原子数为 2NAC.1 mol CH (碳正离子)中含有的电子数为 8NA 3D.1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA考向 2化学反应中涉及微粒数目的判断4.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ()A.33.6 L NO2 溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中 NO 数目为 NA 3B.32 g 铜发生氧化还原反应，一定失去 NA 个电子C.电解食盐水若产生 2 g 氢气，则转移的电子数目为 2NAD.密闭容器中 46 g NO2 含有的分子数为 NA5.设 NA 表示阿伏加德罗
9、常数的值。下列叙述正确的是()A.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA 个，则阳极质量减少 64 gB.常温常压下，Na 2O2 与足量 H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NAC.78 g Na2O2 与足量的 CO2 反应，转移电子数为 2NAD.5.6 g 铁与硫蒸气完全反应，转移的电子数为 0.3NA6.NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.一定条件下，1 mol N 2 和 3 mol H2 混合，反应转移的电子数目为 6NAB.1.0 L 0.1 molL1 Na2S 溶液中含有的 S2 数为 0.1NAC.将含有 1 mol F
10、eCl3 溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到 NA 个 Fe(OH)3 胶粒D.向含有 FeI2 的溶液中通入适量氯气，当有 1 mol Fe2 被氧化时，该反应转移电子的数目至少为 3NA高考题型 2以物质的量为核心的简单计算1.(2014山东理综， 9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是()A.FeOB.Fe 2O3C.FeSO 4D.Fe 3O42.(2012大纲全国卷，12) 在常压和 500 条件下，等物质的量的 Ag2O、Fe(OH)3、NH 4HCO3、NaHCO 3 完全分解，所得气体体积依次为 V1、V 2、V 3、V 4。体积大小顺序正确的是()A
11、.V3V 2V 4V 1 B.V3V 4V 2V 1C.V3V 2V 1 V4 D.V2V 3V 1V 43.(2014上海，52)焦硫酸(H 2SO4SO3)溶于水，其中的 SO3 都转化为硫酸。若将 445 g 焦硫酸溶于水配成 4.00 L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_ molL 1 。1.物质的量与各物理量之间的关系2.阿伏加德罗定律及应用重点解决非标准状况气体体积、压强与物质的量的转化。(1)定律同温同压同体积的任何气体所含分子数目相同(简记为四同) 。(2)重要推论相同条件 T、p T、V T、p结论V1V2 n1n2p1p2 n1n212 M1M2(3)标准状况下气体的密度 标
12、 MVm M gmol 122.4 Lmol 13.物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用，要注意以下几点：(1)化学计量数之比反应中各物质的粒子数之比反应中各物质的物质的量之比反应中各气态物质的体积之比(同温同压 )。(2)物质的量在化学方程式计算中的应用，关键是找出已知量和未知量( 可以是物质的量、质量、体积等)，把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面。(3)若在同一题目中的两个量单位不一致，要做到两个量及其单位“上下一致、左右对应” 。考向 1阿伏加德罗定律的应用1.(2015徐州高三质检)如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个
13、过程中认为装置气密性良好 )，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是( )A.反应后瓶内压强是反应前的110B.装置中氢元素的总质量为 0.42 gC.生成物的分子数目为 0.01NAD.反应结束后，两个集气瓶很容易分开2.如图所示：已知 A、B 都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体。2 mol 甲分子反应生成 1 mol 丙和 3 mol 乙，下列对此判断不正确的是()A.1 个乙分子中含有 2 个 A 原子B.甲的摩尔质量为 17 gmol1C.同温、同压下，生成丙和乙的体积比为 13D.标准状况下，11.2 L 甲溶于 500 mL 水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为 1 molL
14、1考向 2化学反应中的计算问题3.下列各项中，两种物质间反应均产生 1 mol 气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是 ()A.碳与浓硝酸 B.铜与浓硫酸C.锌与稀硫酸 D.二氧化锰与浓盐酸4.把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1 B. molL1b aV 2b aVC. molL1 D. molL12b aV 22b aV5.高考卷计算组合题(1)(2013上海
15、，41)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3.36 L(标准状况 )二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠_g(保留一位小数 )。(2)2014新课标全国卷，27(4)PbO 2 在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的 a 点样品失重4.0%(即 100%)的残留固体。样 品 起 始 质 量 a点 固 体 质 量样 品 起 始 质 量若 a 点固体组成表示为 PbOx或 mPbO2nPbO，列式计算 x 值和 mn 值_。高考题型 3一定物质的量浓度溶液的配制1.高考选项正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(2014 大纲全国卷，6C)(2)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( )(2014新课标全国卷， 12D)(3)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )(2014新课标全国卷，12A)(4
