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1、可能用到的相对原子质量：Na -23 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 第 I 卷（选择题）一、选择题：（本题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分）1、有以下六种原子： Li、 Li、Na、Mg、C、N，下列相关说法不正确的是6 37 323 1124 1214 614 7A. Li 和 Li 在元素周期表中所处的位置相同6 37 3B.C 和N 质量数相等，二者互为同位素14 614 7C. Li 的质量数和N 的中子数相等7 314 7D.Na 和Mg 的中子数相同但不属于同种元素23 1124 122、下列有关化学用语的表达正确的是A.NH4C1 的电子式： B.
2、甲烷的球棍模型：C.含 92 个质子、143 个中子的铀原子：U D.K 的原子结构示意图：235 923、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.锌片与稀硫酸的反应 B.灼热的炭与水蒸气的反应C.甲烷在空气中的燃烧反应 D.Ba(OH)28H2O 与 NH4C1 的反应4、海洋约占地球表面的 71，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。通过海水资源的开发利用不能得到的是A.乙醇、乙酸 B.石油、天然气 C.淡水 D.钠、钾、镁、溴5、下列关于化学反应限度的叙述中正确的是A.改变外界条件不能改变化学反应的限度B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了
3、化学平衡状态C.当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D.当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等6、下列制备金属单质的方法或原理正的是A.在高温条件下，用 H2还原 MgO 制备单质 MgB.在通电条件下，电解熔融 Al2O3制备单质 AlC.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质 NaD.加强热，使 CuO 在高温条件下分解制备单质 Cu7、下列说法正确的是A.蛋白质遇浓硫酸变为黄色B.油脂为高分子化合物，分子结构中都含有酯基C.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂D.纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖8、 “绿色化学”的主要
4、内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是A.制氯乙烷:CH2=CH2+HClCH2CH2ClB.制甲基丙烯酸甲酯:CH3CCH+CO+ CH3OHCH2=C（CH3) COOCH3C. 制 CuSO4：2Cu+O22CuO， CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OD.制 Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O9、下列叙述不正确的是A.反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟B.反应为取代反应，有机产物 B 是一种芳香烃C.反应为取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体D.反应为
5、加成反应，若 H2足量则产物 D 为环己烷10、下列说法中错误的是A.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏B.压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）等清洁燃料的主要成分是烃类C.催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量D.石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物11、某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是A.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B.1mol 该物质完全氧化最多可消耗 14mol 氧气C.1mol 该物质最多可与 4molH2发生加成反应D.该物质分子中最多可以有 11 个碳原子在同一平面上12、
6、下列实验不能达到预期目的的是A. I 探究乙烯与 Br2的加成反应 B.探究苯分子是否含有碳碳双键C.探究乙醇的还原性 D.IV 制取少量乙酸乙酯13、在 10L 密闭容器中，1molA 和 3mB 在一定条件下反应:A（g）+xB（g）2C（g） ，2min 后反应达到平衡时，测得混合气体共 3.4mol，生成 0.4molC，则下列计算结果正确的是（）A.x 值等于 3 B.平衡时，物质的量之比 n（A）:n（B）:n（C）=2:11:4C.A 的转化率为 20 D.B 的平均反应速率为 0.4molL-1min-114、一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中发生
7、反应 NO2（g）+O2（g）=SO3（g）+NO（g） ，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变C.SO3和 NO 的体积比保持不变 D.每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO215、下列关于如图所示转化关系（X 代表卤素）的说法错误的是A.H3MF2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到 8e-稳定结构干冰升华会破坏共价键HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是 1:2由于非金属性 C1BrI，所以酸性 HC1HBrHIA.
8、B. C. D.19、如图所示装置中，K 闭合前与闭合后相比，下列说法正确的是A.反应的能量转换形式相同 B.Cu 片上产生的现象不同C.该装置内发生的总反应不同 D.溶液中 c（SO42-）不同（忽略溶液体积变化）20、甲和乙两同学在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。关于该实验的有关说法错误的是实验者反应物起始温度t1终了温度t2中和热/ kJmol-1甲1.0mol/LHCl 溶液 50mI1.1mol/ L NaOH 溶液 50mL18.025.8H1乙1.0mol/LHCl 溶液 50mI1.1mol/ L NaOH 溶液 50
9、mL18.025.3H2A.两组实验中碱均过量，其目的是为了让酸反应完全B.中和热测定实验成功的关键是减少实验过程中热量的损失C.正常情况下，甲同学实验的中和反应起始速率高于乙同学D.两组实验的离子方程式均为 H+OH-=H2O21、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6k/mol，则 H2的标准燃烧热为 241.8k/molB.已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C.含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7k 的热量，则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=
10、NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4k/molD.已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-Qkjmol（Q0） ，则将 2 mol SO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出 QkJ 的热量22、分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是A.（1） （2）中 Mg 作负极， （3） （4）中 Fe 作负极B.（2）中 Mg 作正极，电极反应式为:2H2O+2e-=2OH-+H2C.（3）中 Fe 作电池负极，电极反应式为:Fe-3e-=F3+D.（4）中 Cu 作正极，电极反应式为:2H+2e-=H223、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反
11、应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是24、可用于电动汽车的铝合金一空气电池，通常用 NaCl 溶液或 NaOH 溶液作电解质溶液铝合金作负极，空气电极作正极。下列说法正确的是A.用 NaCl 溶液或 NaOH 溶液作电解质溶液时，正极反应均为:O2+H2O+4e-=4OH-B.用 NaOH 溶液作电解质溶液时，负极反应为 A1+3OH-3e-=Al（OH）3C.用 NaOH 溶液作电解质溶液时，电池在工作过中电解质溶液的 PH 保持不变D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极第 II 卷（非选择题）二、非选择题（共 52 分）25、 （12 分）A、B、D
12、、E、F、G 是原子序数依次增大的六种短周期元素。A 和 B 能形成 B2A和 B2A2两种化合物，B、D、G 的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G 原子最外层电子数之和等于 15。回答下列问题：（1）E 元素在元素周期表中的位置是_;A 离子的结构示意图为_。（2）D 的单质与 B 的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为_。（3）B2A2中含有_键和_键，其电子式为_。该物质与水反应的化学方程式为_。（4）下列说法正确的是_（填字母序号） 。B、D、E 原子半径依次减小六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数D 的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水元素气态氢
13、化物的稳定性:FAG（5）在 E、F、G 的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_（填化学式）用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。26、 （13 分）I.（1）实验室制取 CH3COOCH2CH3，可用右图装置：a 试管中的主要化学反应的方程式是_，反应类型为_。球形干燥管的作用_、_。试管 b 中盛放的是_溶液。（2）1mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，所得产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 _mol。II.（1）下列过程中不一定放出能量的是_。A.形成化学键 B.燃料燃烧 C.
14、化合反应D.葡萄糖在体内的氧化分解 E.酸碱中和 F.炸药爆炸（2）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是_。A.固体硫 B.硫蒸气（3）某化学反应中，反应物的总能量为 E1，生成物的总能量为 E2，且 E1E2，则该反应是_（填“放热”或“吸热” ）反应（4）已知 H2和 O2反应放热，且破坏 1molHH 键、1mol O=O 键、1molOH 键吸收的能量分别为 Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。下列关系正确的是_。A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3C.2Q1+Q24Q3 D.2Q1+Q22Q3（5）已知下列热化学方程式:2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=-221.0kJmol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJmo1-1，写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式_。27、 （10 分）某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一:如图 1，在小烧杯里放一些除去氧化
