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1、1山东省曲阜市山东省曲阜市 20182018 届高三化学上学期期中试题届高三化学上学期期中试题2017.11(考试时间，90 分钟 试卷满分：100 分)可能用到的相对原子质量:O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Cu-64 Pb-207 Na-23 Fe-56 Al-27 Mg-24第卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 8 分)1.诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含含了许多化学知识。下列说法不合理的是A.李白的诗句:“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。 ”生紫烟包含了物理变化。 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换
2、反应 C.唐末五代时期丹学著作元妙道要略中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之;焰起，烧手面及烬屋舍者” 。描述的是丹药的制作过程 D.古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断” 。 济钢指的是铁的合金2.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的 Ba(ClO)2溶液产生白色沉淀试样已氧化变质B向 Co2O3中滴入浓盐水产生黄绿色气体氧化性：Co2O3Cl2C向待测液中依次滴入氯水喝 KSCN 溶液溶液变为红色待测液中含有 Fe2+D向 Na2SO4和 Na2CO3混合溶液中逐滴滴入0.1mol/L 的 AgNO3溶液产生白色浑浊Ksp(A
3、g2SO4)CSi稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液 X 中含有CO32-盐酸溶液 X澄清石灰水D除去 Na2CO3中的 Na2SO4氯水混合物NaOH 溶液6.将 mg 含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为 1mo1/L 的 2L 盐酸中，恰好完全反应，若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是:A.(m-16)g B.(m+16)g C.(m-32) g D.16g7.某试液中只可能含有 K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为 0.1
4、mol/L，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是3A.原溶液中存在 NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B.滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、Fe2+和 Ba2+C.无法确定沉淀 C 的成分D.无法确定原试液中是否含有 Al3+、Cl-8.将 0.1mo1 镁和铝的混合物溶于 100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液。若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是A.当 V=150 mL 时，金属粉末中镁粉的质量分数为 50%B.若在滴加 NaOH 溶液的过程中，欲使 Mg2+、Al3
5、+刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V(NaOH)=400mL。C.若其中镁粉的物质的量分数为 a,用 100 mL 2 mol/L 稀硫酸溶解此混合物后，再加入 450 mL1mol/L NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al (OH)3，则 a 的取值范围为 1/2 c(Ca2+) c(H+) c(OH-)14.设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.KClO3+6HC1=KCl+3C12+3H2O 中，生成 13.44L (标准状况) C12转移电子数为 1.2 NAB.标准状况下，22.4LC12通入足量水中转移电子数为 NAC.足量的 MnO2与一定量的浓盐酸反应得到
6、1mol Cl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成 AgC1 的物质的量为 2 molD.5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为 0.26 NA15.部分弱酸的电离常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25)Ka=1.810-4Ka=4.9 X 10-10Ka1=1.310-7Ka2=7.110-15下列有关说法正确的是A.恰好中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者大于后者B.HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C.NaHS 溶液中加入适量 KOH 后:c (Na+)=c (H2S) +c (HS-)
7、+2c (S2-)D.等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 两溶液中所含离子总数目 HCOONa 大于 NaCN16.25时，在 25 mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中，逐滴加入 0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液，液pH 与 CH3COOH 溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是6Aa12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)BC 点时溶液中有: c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)CD 点时溶液中有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)D.曲线上 A、B 间的任意一点，
8、溶液中都有: c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)第卷二、填空题(本大题包括 4 小题，共 52 分)17.(10 分)孔雀石主要成分是 Cu2(OH)2CO3,还含少量 FeCO3及 Si 的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:(1)步骤 I 中涉及的主要反应用离子方程式表示为 .(2)步骤中试剂是 (填代号).a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe 粉 d.KSCN(3)步骤 I 加入 CUO 的目的是 (4)步骤获得硫酸铜晶体，需要经过 冷却结晶、过滤等操作.(5)测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中结晶水的 x 值:称取 2.41g 硫酸铜晶体
9、，在 (填实验仪器名称)中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为 1.6g.则计算得 x= (计算结果精确到 0.1)18.(10 分)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:7回答下列问题:(1)步骤国的主要反应为:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后 FeOCr2O3与 NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是_，滤渣 2 的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤液 2 的 pH 使
10、之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。（4）某工厂用 76 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品41.16kg，则产率为_。19.(14 分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序号)A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3(2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度低于 570时,Fe3O4(s)和 CO(g)反应得到的产物是 Fe(s)和 CO2(g),阻碍循环反应的进行。 已知:
11、Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) H1=+19.3kJmol-1 3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) H2=-57.2kJmol-1 C(s)+CO2(g)2CO(g) H3=+172.4kJmol-1 铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_。 8下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和 CO(g)反应达平衡时 CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。i. 当温度低于 570时,对于反应 Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) ，温度降低，CO 的转化率 (填“增大” 、 “减小”或“不变”)。 ii. 当温
12、度高于 570时，随温度升高,反应 Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是_（填“增大” 、 “减小”或“不变”);1000时,该反应的化学平衡常数的数值是_。（3）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下: 复分解反应 ii 的离子方程式是_。 基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN-,方案如下: 若试纸变蓝则证明食品中含有 CN-,请解释检测时试纸中 FeSO4的作用_。20.(18 分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸，则 H3PO2(aq)中离子浓度的顺序为: 。(2)H3PO2
13、及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为银，从而可用于化学镀银H3PO2中，磷元素的化合价为_利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1,则氧化产物为 (填化学式);NaHPO2为 (填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显 （“弱酸性”，“中性”或“弱碱性”).9(3)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H3PO2),后者再与 H2SO4反应。写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式: 。(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过):写出
14、阳极的电极反应式： 分析产品室可得到 H3PO2的原因: (5) 磷酸(H3PO4) 在水溶液中各种存在形式物质的量分数 随 pH 的变化曲线如图:向 Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH 从 10 降低到 5 的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。从图中推断 NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是_。(填选项字母)A、c(Na+) c(H2PO4-) c(H+) c(HPO42-) c(H3PO4)B、c(Na+) c(H2PO4-) c(OH-)c(H3PO4) c(HPO42-)C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(P
15、O43-)+ c(H3PO4)D、c(Na+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)假设在 25时测得 0.1 molL-1Na3PO4溶液的 pH=12，近似计算出 Na3PO4第一步水解的水解常数(用 Kh 表示) Kh=_molL-1(忽略 Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。10选择题（本题 48 分，每题 3 分）1-5CBCCA 6-10AABDA 11-15CBADD 16C非选择题(本题共四题，52 分)17.(本题 10 分)(1) Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O;(2 分)(2) b; (2 分)(3) 消耗酸使溶液 pH 升高(或调节溶液 pH)，便于 Fe3+(水解)形成沉淀除去; (2 分)(4) 加热浓缩(或蒸发浓缩); (1 分)(5) 坩埚（1 分） 4.5（2 分）18.(本题 10
