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1、第 1 页,共 11 页专题十一 常见非金属元素单质及其重要化合物 2一、选择题(每小题 3 分，共 54 分)1为迎接北京奥运，北京曾采用机动车按照单双号行驶的方案，该方案既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有()A氮气B硫化氢 C二氧化硫 D氮的氧化物解析：汽车的尾气中，除了含有碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还含有氮的氧化物，汽车尾气最主要的危害是形成光化学烟雾。答案：D2某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、一百多人中毒。经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高 800 多倍，则该盐
2、可能是()ANaNO 2 BNaNO 3 CNaCl DBaSO 4解析：亚硝酸盐是工业用盐，它在外观上类似食盐，误食会引起中毒，国家标准中，肉制品的亚硝酸盐含量是被限制使用的；由题意知，该盐为 NaNO2，A 项正确；NaNO 3、NaCl、BaSO 4 食用后，不会引起中毒现象，B、C、D 项不正确。答案：A3下列现象或事实可用同一原理解释的是()A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO 2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D能使品红溶液褪色的气体不一定是 SO2解析：浓硫酸浓度降低的原因是由于吸水，而浓盐酸浓度降低的原因是由于
3、氯化氢气体的挥发，所以两者不能用同一原理解释，A 项错误；SO 2 漂白是利用其与有色物质化合，生成不稳定的无色物质，漂白粉、过氧化钠漂白是利用其强氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将有色物质吸附在活性炭的表面，故漂白原理不同，B 项错误；漂白粉在空气中变质是由于吸收 CO2 和水生成 HClO，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的 CO2 反应生成了硅酸的缘故，两者也不能用同一原理解释，C 项错误；能使品红溶液褪色的物质除 SO2 外，氯水、过氧化钠等也可使品红溶液褪色，D 项正确。 答案：D4绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以
4、减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是()A用铜与浓硫酸反应制取 CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B将 CO 还原 Fe2O3 后的尾气直接排入空气中C用 CCl4 完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D将 Zn 和稀硫酸制 H2 后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器第 2 页,共 11 页解析：品红溶液可以用来检验 SO2 气体，但不能用来吸收尾气，A 项错误；CO 还原 Fe2O3 后的尾气中含有少量 CO 气体，直接排放到空气中造成污染，B 项错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C 项正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D 项错误。答案：C5烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯
5、加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是( )A立即接收集容器，用向上排空气法收集B待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D立即用排水法收集解析：在制取 NO 过程中，常常会混有 NO2 气体，要得到纯净的 NO，需除去混有的 NO2 的气体。直接用向上排空气法收集，不能得到纯净的 NO 气体，A 项错误；NO 中的 NO2 是由于 NO 和装置内的空气发生反应得到的，所以不能自行消失，B、C 项错误；由于 NO2 溶于水且与水反应生成 NO 和硝酸，故可以直接用排水法收集到纯净的 NO，D 项正确。答案：D6
6、下列关于氨气的说法正确的是()A氨既能用浓硫酸干燥也能用无水 CaCl2 干燥BNH 3 是电解质，所以氨水能导电C沸点：NH 3PH 3AsH 3D用水吸收 NH3 用如图装置可防止倒吸解析：氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A 项错误；氨本身不能发生电离，NH 3 是非电解质，其水溶液导电是由于生成的 NH3H2O 发生电离产生自由移动的离子，B 项错误；由于 NH3 分子之间可形成氢键，故其沸点比 PH3 高，C 项错误；四氯化碳为非极性分子，NH 3 是极性分子，不溶于四氯化碳，故可防止倒吸，D 项正确。答案：D7为了证明(NH 4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体) 的成分
7、中含有 NH 、Fe 2 、SO 和 H2O，下 4 24列实验叙述中不正确的是( )A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制第 3 页,共 11 页氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有 Fe2C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 SO24D取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀 NaOH 溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有 NH 4解析
8、：将晶体加热，试管口有液体，可证明晶体中有结晶水，A 项正确；Fe 2 遇 KSCN 溶液不变色，加入氯水后可被氧化为 Fe3 ，溶液变血红色，可证明有 Fe2 的存在，B 项正确；溶液中加入盐酸酸化，再滴入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则可证明含有 SO ，C 项正确；在溶液中加入稀 NaOH 溶液，不24能产生 NH3，故不能用湿润的红色石蕊试纸检验，D 项错误。答案：D8有 a、b、c、d、e 五种气体，进行下列实验：(1)a 和 b 混合 气体变红棕色(2)c 和 d 混合 产生白烟(3)c 和 e 分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体(4)b 和 e 分别通入氢硫酸中
9、都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e 依次可能是( )AO 2、NO、HCl、NH 3、CO 2BO 2、NO、NH 3、HCl、SO 3CNO、O 2、NH 3、HCl、SO 2DHCl、CO 2、NH 3、H 2S、CH 4解析：由 a 和 b 混合，气体变成红棕色，可知 a 和 b 为 NO 与 O2 的混合气；b 通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则 b 为氧气，a 为 NO；c 和 d 混合产生白烟，则 c 和 d 为 NH3、HCl 的混合气；c 通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则 c 为 NH3，d 为 HCl； e 通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e 通入氢硫酸中产生淡黄
10、色浑浊，则 e 为 SO2。答案：C9下列对实验现象的预测不正确的是()A向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2 至过量，浑浊消失B向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C向 Ca(ClO)2 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D向 Ca(OH)2 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2 至过量，浑浊消失，再加入过量 NaOH溶液，溶液又变浑浊解析：Na 2SiO3 溶液中通入 CO2，Na 2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3，通入 CO2 过量，生成NaHCO3，但 H2SiO3 沉淀不溶解
11、， A 项错误；向氢氧化铁胶体中加入盐酸，开始由于胶体发生聚沉，出现沉淀，随着反应 Fe(OH)33HCl= =FeCl33H 2O 进行，沉淀溶解，B 项正确；Ca(ClO) 2 溶液中通入CO2，Ca(ClO) 2CO 2H 2O=2HClOCaCO 3，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液褪色，C 项正确；将第 4 页,共 11 页CO2 通入 Ca(OH)2 溶液中会发生反应 CO2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O，生成白色沉淀，继续通入 CO2 至过量后发生反应 CO2H 2OCaCO 3=Ca(HCO3)2，沉淀消失溶液又变澄清，若向溶液中加入 NaOH 溶液，又会发生反应 Ca(H
12、CO3)22NaOH= =CaCO3Na 2CO32H 2O，生成白色沉淀，溶液又变浑浊，D 项正确。答案：A10根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是()A磷在足量氧气中燃烧生成一种相应氧化物，则碳在足量氧气中燃烧生成一种氧化物B稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳CCO 2 与 SiO2 化学式相似，则 CO2 与 SiO2 的物理性质也相似DNaHCO 3、 (NH4)2CO3 固体受热后均能生成气体，则 Na2CO3 固体受热后也能生成气体解析：磷与足量的氧气反应，只生成 P2O5，在氧气充足的条件下，C 在氧气中燃烧的产物也只有CO2，A 项正确；稀硝酸有
13、强氧化性，可将木炭氧化成 CO2，稀硫酸无强氧化性，与木炭不反应，B 项错误；CO 2 为分子晶体，而 SiO2 为原子晶体，所以它们的物理性质不同，C 项错误；Na 2CO3 的热稳定性很好，加热很难发生分解，D 项错误。答案：A11奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是()选项 蓝 黑 红 黄 绿A SiO2 CuSO4 溶液 O2NaOH溶液 AgB O2 稀 H2SO4 CO2 Fe NaOH 溶液 C O2 稀 H2SO4 Al(OH)3
14、 NH3 NaOH 溶液D Mg CO2 KOH 溶液 Al Fe2O3解析：可采用排除法。A 项中无置换反应， A 项错误；O 2 与 Fe 发生化合反应，铁与稀硫酸发生置换反应，稀 H2SO4、CO 2 与 NaOH 溶液发生复分解反应，B 项正确；C 项中无置换反应，C 项错误；D 项中无化合反应，D 项错误。答案：B12有一瓶可能部分被氧化的 Na2SO3 溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是()第 5 页,共 11 页ANa 2SO3 已部分被空气中的氧气氧化B加入
15、 Ba(NO3)2 溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4C加硝酸后的白色沉淀不一定是 BaSO4D此实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化解析：Na 2SO3 具有还原性，放置在空气中易被氧化为 Na2SO4，取少量溶液加入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，可能是 BaSO3，亦可能是被氧化后生成了 BaSO4，亦可能二者兼有，加入足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此时沉淀为 BaSO4；因 BaSO3、BaSO 4 都是白色沉淀，故此实验不能确定 Na2SO3 溶液是否部分被氧化，故 A、B、C 项错误，D 项正确。答案：D13实验室有一瓶久置的白色 K2SO3 粉末，元素分析表明粉
16、末中 K 和 S 元素的质量比为 3916，下列结论正确的是()A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是 K2SO4C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是 K2SO3D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是 K2SO4 和K2SO3 的混合物解析：亚硫酸钾具有还原性，易被空气氧化为 K2SO4，K 2SO3 与 K2SO4 中 K 和 S 元素的质量比都为3916，故从元素分析结果中不能确定该粉末为纯净物，A 项错误；K 2SO3 与 K2SO4 都会与氯化钡反应生成白色沉淀，故加入氯化钡也不能证明原粉末中
