《云南省昭通市2018届高三五校联合测试卷（五）化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省昭通市2018届高三五校联合测试卷（五）化学试题 word版含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前云南省昭通市云南省昭通市 20182018 届高三五校联合测试卷（五）届高三五校联合测试卷（五）高三理综高三理综 化学化学一、单选题一、单选题( (共共 7 7 小题小题, ,每小题每小题 6.06.0 分分, ,共共 4242 分分) ) 1.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A HClH2 B CO2COC Fe2O3FeD BrBr22.下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 molL-1的是( )A 将 0.1 mol 氨充分溶解在 1 L 水中B 将 10 g 质量分数为 98%的硫酸与 990 g 水混合C 将 8 g 三氧化硫溶于水并配成 1 L 溶液
2、D 将 0.1 mol 氧化钠溶于水并配成 1 L 溶液3.已知室温时，0.1 molL1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述中错误的是( )A 该溶液的 pH4B 升高温度，溶液的 pH 增大C 此酸的电离平衡常数为 1107molL1D HA 电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的 106倍4.下列说法正确的是 ( )A 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B 含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性C 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D 发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强5.已知 NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO H2OH2SO3
3、OHHSOHSO向 0.1 molL1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )A 加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO )增大B 加入少量 Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO )c(OH)c(SO)C 加入少量 NaOH 溶液，、的值均增大D 加入氨水至中性，则 2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)6.向三份 0.1 molL1CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO浓度的变化依次为( )A 减小、增大、减小 B 增大、减小、减小C 减小、增大、增大 D
4、 增大、减小、增大7.下列有关物质性质的应用正确的是 ( )A 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D 铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀分卷 II二、非选择题部分二、非选择题部分8.硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比 32 混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2CO2Fe3O4COS。请配平上述化学反应方程式：_。生成 3 mol 硫，被氧化物质的物质的量为_。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：
5、a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_(填序号)。实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了_(填序号)，反应的离子方程式为_。实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制取 Cl2，反应的化学方程式为 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。被还原的元素是_，还原剂是_，氧化产物是_。9.微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1mol/L 的 KI(含淀粉溶
6、液)、NaOH 的酚酞(C20H14O4)试液、FeCl2(含 KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的 KMnO4的晶体，向 KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好根据上述描述涉及到的元素，回答下列问题：(1)a 中反应的化学反应方程式为_证明 KI 中含有钾元素的方法是：_。(2)c 中反应的离子反应方程式为_b 中的现象是_。(3)短周期原子半径最大的原子共有_ 种不同能量的电子。它与同周期原子半径最小元素形成晶体，该晶体中每个阳离子周围距离最近有_个阴离子。(4)把少许 KMnO4撒入盛水烧杯中溶解，包含物理过程(即_过程和化学过程(即_过程。所以，溶液中的有色离
7、子应该是_(写名称)(5)NH3与 H2O 分别能与 H+结合成 NH4+与 H3O+。与 NH4+具有相同空间构型的微粒是；a.H3O+b.CH4c.P4d.NH3(6)加碘盐中含碘量为 20mg50mg/kg。制取加碘盐(含 KIO3的食盐)1000kg，若用 KI 与 Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2_L(标准状况，保留 2 位小数)10.配制 480 mL 0.5 molL1的 NaOH 溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算：需要 NaOH 固体的质量为_。(3)称量：称量过
8、程中 NaOH 固体应放于小烧杯中并放在天平的_(填“左盘”或“右盘”)。某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量_(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“”表示)。标尺：(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯 2 次3 次是为了_。(6)定容、摇匀。定容的操作是_。(7)某学生实际配
9、制 NaOH 溶液的浓度为 0.48 molL1，原因可能是_(填字母)。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤11.11.化学化学选修选修 3 3：物质结构与性质：物质结构与性质(15(15 分分) )(2016新课标全国，37)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因
10、_。(4)光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是_。(5)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0,0,0)；B 为( ，0， )；C 为( ， ，0)。则 D 原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数a565.76 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。12.12.化学化学选修选修 5 5：有机化学
11、基础：有机化学基础(15(15 分分) )12.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：RCOORROHRCOOR ROH(R、R、R代表烃基)(1)A 属于芳香烃，其结构简式是_。B 中所含的官能团是_。(2)CD 的反应类型是_。(3)E 属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出有关化学方程式：_。(4)已知：2EFC2H5OH。F 所含官能团有和_。(5)以 D 和 F 为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：答案解析答案解析1.【答案】D【解析】A 项，HClH2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B 项，CO2CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C 项，Fe2O3Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D 项，BrBr2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如 Cl2等。2.【答案】C【解析】A 项,溶液的体积不是 1 L,故 A 错误;B 项,只能计算稀释后硫酸的质量分数,故 B 错误;C 项,8 g 三氧化硫溶于水得到 0.1 mol H2SO4,配成 1 L 溶液时溶质的物质
