《高三化学一轮复习 专题 氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 专题 氧化还原反应（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1氧化还原反应氧化还原反应 1.氯酸是一种强酸，浓度超过 40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 b O2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A. 还原产物只有 Cl2B. 若氯酸分解所得混合气体，lmol 混合气体质量为 45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC. 由非金属性 ClS，可推知酸性 HClO3H2SO4D. 若化学计量数 a=8，b=3，则该反应转移电子数为 202.用 H2O2溶液处理含 NaCN 的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比
2、 H2CO3弱下列有关说法正确的是（ ）A该反应中氮元素被氧化B该反应中 H2O2作还原剂C实验室配制 NaCN 溶液时，需加入适量的 NaOH 溶液D0.1molL1NaCN 溶液中含 HCN 和 CN总数目为 0.16.0210233.Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu（N O3 ）2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O当 NO2和 NO的体积相等时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为（ ）A1：7B1：5C1：9D2：94.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾撞击时发生反应的化学方程式为：5KCl
3、O3+6P3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）A上述反应是放热反应B该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 6：5C产生白色烟雾的原因是生成的 P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）D上述反应中消耗 3molP 时，转移电子的物质的量为 15mol5.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与 Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2Na2SO42Na2O2+2SO32Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（ ）A2Na2O2+2N2O44NaNO3BNa2O2+2NO22NaNO2+O2C2Na2O2+2N2O34N
4、aNO2+O2D2Na2O2+2 Mn2O74Na2MnO4+O26.化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）2A漂白粉漂白织物B纯碱去油污C食醋除水垢 D明矾净化水7.不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4- + H2C2O4+ H+ CO2 + Mn2+ + ，下列有关叙述正确的是： A发生还原反应的是：H2C2O4B该离子方程式右侧横线上的产物是 OH-C10 mol 二氧化碳生成时，电子转移 5 mol D通常用 H2SO4 溶液而不用盐酸酸化 KMnO4 溶液8.溴是海水中重要的非金属
5、元素，地球上 90%的溴元素以 Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，下列有关说法中正确的是（ ）A从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B苯与溴水反应生成溴苯C可以用 CCl4萃取溴水中的溴D向 FeBr2溶液中通入 Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl9.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKClO浓盐酸Cl2KMnO4H2O2 H2SO4O2Mn2+A第组的反应，当 Cl2与 FeBr2物质的量之比1：2 时，只有一种元素被氧化B第组事实可以推测：ClO、Cl不能在溶
6、液中大量共存C氧化性强弱的比较：KClOCl2D第组反应的离子方程式为：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O10.等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成 NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（ ）AAgBFeI2CSO2DC11.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ） A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应12.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为 CuFeS2，其中 Cu、Fe 均为+2 价），其反应为：2CuFeS2 + O2温 温Cu2S + 2FeS + SO2关于此反应，下列说法不正确的是ACuFeS2中只有硫元素被氧化3B每生成 1mol S
7、O2，反应中转移 6mol 电子C该反应中有两种物质作氧化剂DCuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为 2113.向含有 Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn2+ +S2O82+H2OMnO4+SO42+H，下列说法正确的是A反应后溶液的 pH 降低B该反应中起氧化作用的是 Mn2+C有 1mol 还原剂参加反应时，转移 4mol 电子D检验 Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失14.含有 N 元素的化合物，下列有关判断错误的是AHNO3具有氧化性 BNH3既具有氧化性又具有还原性CN2只具有还原性 DNO2既具有氧
8、化性又具有还原性15.已知以下反应可用于去除大气中的污染：NO2+NH3 +O2N2+H2O（未配平）。若NO2、NH3、O2三者恰好反应，则体积比可能是A.2:4:1 B.2: 1:2 C.l:1:1 D,l; 4:316.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4+Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是A.可用电解熔融 CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B.、是同素异形体Ce138 58Ce142 58C.铈能溶于 HI 溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4+2H2D.铈的原子核外有 58 个电子17.一定条件下硝酸
9、铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被 氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A5：3B5：4C1：1D3：518.24mL 浓度为 0.05mol L1的 Na2SO3溶液，恰好与 20mL 浓度为 0.02mol L1的 K2Cr2O7溶液完全反应，已知 Na2SO3能被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的 化合价为（ ） A+2B+3C+4D+519.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O （方
10、程式中 H 为+1 价，O 为2 价）下列说法正确的是（ ） AKClO3在反应中失电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 molKClO3参加反应有 2mol 电子转移20.下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）4AFe+CuSO4=Cu+FeSO4 B2Na+Cl22NaClCNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3D2KClO32KCl+3O221.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ） ASO2SBSO32SO2CII2DHCO3CO322222, 在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）ANa2O+H2O2NaOH B2F2+2H2O4HF+O2CCl
11、2+H2OHCl+HClO D2H2O2H2+O223.下列说法正确的是（ ） A摩尔是物质的量的单位B熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D得电子的物质被还原，是还原剂24.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ） AFe+2HClH2+FeCl2B2FeCl2+Cl22FeCl3CCaO+H2OCa（OH）2D2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O25.对于反应 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ） ACl2是氧化剂，NaOH 是还原剂B被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量的比为
12、 5：1CCl2既做氧化剂又做还原剂D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为 5：1526.工业上制取 KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的 NaCl 溶液，得到的 NaClO3溶液与 KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到 3 5以下时，可得到粗 KClO3产品根据以上信息回答下列问题（1）无隔膜电解槽中生成 NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为 （2）NaClO3溶液与 KC1 能发生复分解反应的原因为 A该反应生成了难溶物质 B该反应生成了难电离物质CKClO3溶解度较小 DNaClO3氧化性强于 KClO3（3）上述过程中，得到的粗 KClO3产品中含有少量的 NaCl，将粗产品经过
13、溶解、 、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品（4）固体 KClO3可与浓盐酸发生反应 8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2+6ClO2+12H2O 试分析：该反应中的还原产物为 ，如有 lmol KClO3被还原，转移的电子数目为 ，如有 1mol HC1 被氧化，转移的电子数目为 27.铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和 H2O2的作用下可生成 Ce3+，CeO2在该反应中作_ 剂。（2）自然界 Cr 主要以+3 价和+6 价存在。+6 价的 Cr 能引起细胞的突变
14、，可以用亚硫酸钠将其还原为+3 价的铬。完成并配平下列离子方程式：_Cr2O72_SO32_ =_Cr3+_SO42_H2O（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在 550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_ 。（4）NiSO4xH2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：向滤液 I 中加入 FeS 是为了除去 Cu2+、Zn2+等杂质，除去 Cu2+的离子方程式为_ 。对滤液先加 H2O2再调 pH，调 pH 的目的是_ 。滤液溶质的主要成分是 NiSO4，加 Na2CO3过滤后，
15、再加适量稀硫酸溶解又生成 NiSO4，这两步操作的目的是_。为测定 NiSO4xH2O 晶体中 x 的值，称取 26.3g 晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则 x 的值等于_ 。628.学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OSO3第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为 。（2）下列 2 个反应，按要求填写相关量。2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗 lmol Na2O2生成 g O2；除去 NaCl 溶液中少量的 Na2SO4杂质，要判断所加 BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X 溶液，X 可以是
