《高考化学（第01期）大题狂练系列 专题03 离子共存（含解析）1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学（第01期）大题狂练系列 专题03 离子共存（含解析）1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题专题 0303 离子共存离子共存（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名： 班级： 得分： 1有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl、I、NO3、CO32、SO42中的几种取该溶液进行以下实验：（1）用 pH 试纸检验该溶液呈强酸性，可推出 离子不存在（2）取出部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制氯水，经振荡后 CCl4层呈紫红色，可推出 、 离子不存在（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出 离子不存在取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体
2、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明 离子存在（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出 离子不存在（5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；还不能肯定是否存在的离子是 【答案】 （1）CO32；（2）NO3、Fe3+；（3）Mg2+、Al3+；NH4+；（4）SO42；（5）Ba2+、I、NH4+；K+、Na+、Cl2考点：考查了常见离子的检验方法、离子共存的相关知识。2某溶液仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子K Ag Mg2 Cu2 Al3 NH4+阴离子Cl
3、 CO32- NO3- SO42 I甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取该无色溶液 5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：.（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_。（2）中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_ _。（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_(用离子方程式说明)。（4）另取 100 mL 原溶液，加入足量的 Na
4、OH 溶液，此过程中涉及的离子方程式为_。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。【答案】 （1）K、NH4+、Cu2 （2）6I2NO3-8H=3I22NO4H2O（3）Mg2、Al3 Cl、NO3-、SO42、I 酸Mg22H2O Mg(OH)22H、Al33H2O Al(OH)33H（4）Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2-2H2O 0.43考点：考查离子的检验，离子方程式和化学计算等知识。3某强酸性溶液 X 含有 Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，
5、实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液 X 中除 H+外还肯定含有的离子是_；（2）写出有关离子方程式：4步骤中生成 A：_；步骤生成沉淀 I：_。（3）假设测定 A、F、I 均为 0.01 mol，10 mL X 溶液中 n（H+）0.04 mol，而沉淀 C物质的量 0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是_。【答案】（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-（2）3Fe2+NO3-4 H+=3Fe3+NO2H2OAlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-（3）若检验 Fe3+肯定存在时，就有 Cl-存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等考点：考
6、查溶液成分的确定的知识。4某地酸雨中可能含有下列离子：Na、Mg2、NH4+、Cl、SO32-、SO42、NO3- 和 NO2- 等。为确定其组成，分别进行下列 4 组实验：(已知：2MnO4+5NO2- +6H=2Mn2+5NO3-+3H2O)A取试样，滴加适量的淀粉 KI 溶液，呈蓝色：5B取试样，滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C取试样，滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D取试样，滴加酸性 KMnO4溶液，不褪色。回答下列问题：其中能确认样品中不含 SO32-的实验操作是 （填实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有 NO2- ? （填“含有”、“不含有”），其原因是 ；写出 A 实验现象的离子方程 ；C 实验说明酸雨中含 。【答案】 D （2 分）不含有 （2 分） 样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色（2 分）（合理就给分）2 NO3- +6 I- +8 H+=2 NO +3I2 +4H2O（2 分） NH4+ （2 分）考点：离子的性质
