1专题专题 18“18“位位——构构——性性””的综合应用的综合应用（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名： 班级： 得分： 1．短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T 的原子结构示意图为 ，R 的最简单氢化物的电子式为 ，Q 的 1:1 型氢化物中相对分子质量最小的分子是 型分子(立体构型)2）元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q ___________W(填“强于”或“弱于”)3）W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 4）R 有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小在一定条件下，2 L 的甲气体与 0.5 L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R 的含氧酸盐的化学式是 。
答案】 （1）；；直线；（2）弱于；（3）S+2H2SO43SO2↑+2H2O；（4）NaNO2.2【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力2．五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大A 和 C 同族，B 和 D 同族，C 离子和B 离子具有相同的电子层结构A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性，且可用来检验 E 的单质回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）.（2）由 A 和 B、D、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示） 3）A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 。
A、C 形成化合物的电子式为 4）D 最高价氧化物的水化物的化学式为 5）单质 D 在充足的单质 E 中燃烧，反应的化学物方程式为 ；D 在不充足的 E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为 6）单质 E 与水反应的离子方程式为 答案】(1)Na；Cl；(2)PH3；(3)NH4Cl；离子键共价键；；(4)H3PO4；PCl3；(5) 2P+5Cl22PCl5；(6) Cl2+H2O=H++Cl-+HClO解析】试题分析：五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 B 形成的共价化合物在3水中呈考点：考查元素周期表、元素周期律、化学用语、化学键与物质结构及元素在周期表的位置的关系的知识3．短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示其中 Z 的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域1）W 在元素周期表中的位置是____________2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________3）下列选项中，能证明元素非金属性 X 强于 W 的是____________。
A．相对原子质量：X>W B．最低化合价：X>WC．最简单氢化物的稳定性：X>W D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W（4）元素周期表中与 Z 同周期的某金属元素形成的单质 A，可发生如下图所示的转化：其中化合物 D 是一种白色沉淀，则 B 中溶质的化学式为____________；B 与 C 也可直接转化生成 D 写出对应的离子方程式为____________4【答案】 （1）第二周期第 IVA 族（2）（3）CD（4）NaAlO2 ; Al3++3AlO2- +6H2O=Al(OH) 3↓考点：本题考查元素周期表、铝的性质4. （Ⅰ）俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素（Fl）的一种同位素，该原子的质量数是 289，试回答下列问题：（1）该元素在周期表中位于第___________周期，___________族，属于金属元素还是非金属元素? ___________2）该原子核内中子数为___________；（3）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式___________；（Ⅱ）下表为元素周期表的部分，列出了 10 种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：（1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是___________（填化学式） 。
5（2）10 种元素中，原子半径最小的是___________（填序号） 3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为___________；（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________；（5）元素⑩的原子序数为___________，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________；（6）单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为___________色Ⅲ）判断以下叙述正确的是___________部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．L2+、R2-的核外电子数相等B．单质与稀盐酸反应的速率 L＜Q C．M 与 T 形成的化合物一定具有两性D．氢化物的沸点为 HnT＞HnRE.T 与 R 形成的 TR2、TR3均为共价化合物F. Q 与 M 的单质均能与盐酸、NaOH 溶液反应放出氢气【答案】 （Ⅰ） （1）7；ⅣA；金属；（2）175；（3）H4FlO4；（Ⅱ） （1）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；（2）①；（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；（4）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；（5）26；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（6）紫。
（Ⅲ）CDF；6考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。