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1、1 专题一化学实验（一） 一、实验常用仪器 1常用化学仪器的分类直接试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 反应容器加热间接烧杯、锥形瓶、烧瓶 不能加热量筒、水槽 称质量托盘天平 计算仪器量体温量筒 测温度温度计 漏斗分离仪器洗气瓶、干燥管 仪药匙、镊子 器取用试剂胶头滴管的取用存放仪器固体广口瓶 分存放仪器液体细口瓶 类气体集气瓶加热仪器酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈） 辅助仪器仪器连接玻璃导管、橡胶管 其他仪器水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网 初中化学仪器中常用仪器虽然有20 多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、 酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽
2、、蒸发皿。对以上仪器主要 掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。 二、化学实验基本操作初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解； 4、过滤； 5、 蒸发； 6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。 1 药品的取用 不能用手接触药品原则不能把鼻子凑近容器口闻气味 不能尝药品的味道药固体一横、二放、三竖立 品方法 的液体一倒、二向、三紧靠 取固体（托盘天平）一调、二放、三回零 用一定量药品的取用 液体（量筒）一平、二看、三读数 酸碱液体流到桌上一中和、二水洗、三擦干 浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上一擦、二洗、三涂液2 物质的加热 构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶
3、 火焰：外焰、内焰、焰心 酒精灯一要：要用火柴来点燃 使用二查：查灯芯和酒精量 物三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点；禁止用嘴吹质 灭酒精灯的固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固加注意事 项定在有药品的部位 热液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3 ；二斜： 45；三向：试管口不向人2 3 溶解 溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒 解振荡：腕动臂不动方法搅拌：不可碰壁 浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌 4 过滤 仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘 操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘 要上烧杯紧
4、靠玻璃棒 点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁 5 蒸发 仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度; 放好蒸发皿、倒入待蒸发液体; 加热、搅拌 , 出现较多固体, 停止加热。 6 仪器的装配和气密性的检验 装配顺序：从下往上、从左到右 气密性检查操作：管端入水使容器内气体受热出现气泡冷却出现水柱 7 仪器的洗涤 方法：注水半，振荡。用试管刷柔力刷洗 难溶物的洗涤：A 油脂：热的纯碱或洗涤剂 B 难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸 洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股 8 溶液的配制 计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。 称量或量取：用托
5、盘天平称量固体，用量筒量取液体。 溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。9 常见酸碱指示剂的使用 石蕊指示剂的颜色： “酸里红、碱里蓝、中性紫”。 酚酞指示剂的颜色： “本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。 10、固体物质的溶解 固体物质溶解时，先把块状固体用研钵压碎并研细。为加快溶质在溶剂里的溶解，常采用加热、 搅拌、振荡等方法。 试管里所盛的溶质和溶剂总量较少时，不超过试管容积的13。就用振荡的方法。用右手的 拇、食、中三指握持试管上端，无名指和小指弯向掌心，用适当大小的腕力来回甩动试管，振荡时，不能上下振荡，更不能用拇指堵住试管口。 烧杯里溶解物质时，用玻璃棒在烧杯中绕圈搅动，搅动时不要使玻璃棒
6、和器壁撞击，以防止容 器破裂。烧杯底部的固体不能用玻璃棒捣碎，以防止杵破玻璃。为防止搅拌时玻璃棒碰撞烧杯， 可在玻璃棒一端套上一小段（1cm 2cm ）橡皮管，使玻璃棒的顶端不露出。烧瓶溶解物质时，当溶液不超过烧瓶容积12 时，也可用振荡方法加速溶质的溶解。 11、浓硫酸的稀释 浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上 面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。 12、气体的溶解3 根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同，可采用不同的方法来吸收气体
7、使之溶解。在水中极易 溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用B法，装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏 斗边缘浸入水中约1mm 2mm 。它的优点是可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶解。它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用。即有自控倒吸作用。 如气体的溶解度不太大，如氯气、硫化氢等应采取A 法。三、实验中安全的注意事项 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。 浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶
8、液中和；浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用布擦干。如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用水洗，然后用3 5的碳酸氢钠溶 液中和。 对于实验中的有毒气体，要采取相应的措施，通风排毒，保证人体的健康，防止环境的污染。点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。 四、药品的存放 白磷：因易氧化且能自燃，但它不与水反应，所以应放在水中存放。 强碱：如氢氧化钠、氢氧化钾等。因它们易潮解、易与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口，所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。 浓硝酸：因具有挥发性，见光受热易分解，应在低温处的棕色瓶内存放。 氨水：因易挥发，所以应放在低温处，密封在试剂瓶内。氨水对多种金属有腐蚀
9、作用，在运输和 贮存氨水时，一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。 金属钾、钠、钙：因它们易氧化、易跟水反应，但它们不和煤油或石蜡油反应，所以应在煤油或 石蜡油里存放。硝酸银：因见光受热易分解，所以应在低温处棕色瓶内存放。 浓硫酸易吸收空气中的水份，浓盐酸易挥发，应放入试剂瓶里用磨口塞盖严专题一化学实验（二）综合实验的复习 一、气体的制取、净化和除杂 初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。 1 气体制取的仪器组合顺序 制备纯净干燥气体的步骤是: 实验
10、仪器组装公式：气体发生装置除杂质装置干燥装置气体收集装置尾气处理 制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件 集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度 除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去， 水份可用干燥剂如：浓硫酸 （酸性）、碱石灰 （碱性）、固体氢氧化钠（碱性） 、氧化钙（碱性） 、 五氧化二磷（酸性） 、无水氯化钙（中性） 、无水硫酸铜（中性）等除去 （ 1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等
11、气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。（如 HCl）4 B 酸碱吸收法： 酸性气体杂质用碱性试剂吸收。（如氢氧化钠溶液吸收CO2、 HCl。 ）C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除CO2）D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。（如除去O2用灼 热的氧化铜）E 转纯法：将杂质转化为所需气体。（如除去CO中的 CO2，可将气体通过 炽热的炭粉） 气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。 气体除杂的注意事项： A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。（如除去
12、CO2时用氢氧化钠溶液比用 澄清石灰水要好。因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶 质质量分数较大。 ）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先 除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去 除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。 处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。 2 制取气体的操作顺序 要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。3、氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法和收集氧气氢气二氧化碳药品氯酸钾和二氧化
13、锰或高锰酸钾过氧化氢溶液 与二氧化锰锌粒和稀硫酸（或 稀盐酸）大理石（或石灰石） 和稀盐酸化 学 反 应 原理反 应 物 状态固体与固体混合固体与液体混合固体与液体混合固体与液体混合反应条件加热不需加热不需加热不需加热制 得 气 体 在 水 中 的 溶解性氧气不易溶于水氢气难溶于水二氧化碳能溶于水制 得 气 体 的 密 度 与 空 气 的 比较氧气密度比空气密度大氢气密度比空气密 度小二氧化碳密度比空气 密度大收集方法排水法或向上排空气法排水法或向下排空 气法向上排空气法检验方法将带火星的木条插入集气瓶内， 若复燃，说明是氧气。点燃该气体，检验 其生成的产物。将气体通入澄清的石 灰水，若其变浑
14、浊， 说明是二氧化碳验满或验 纯将带火星的木条靠近集气瓶口， 若木条复燃，说明已收集满。用拇指堵住倒置已 收 集 满 氢 气 的 试 管，靠近火焰移开 手指，若为“噗”的一声，说明已纯。将燃着的木条靠近集 气瓶口，若木条熄灭， 说明已收集满。5 实验装置4、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色) 、生石灰等 除 CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2） 、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等 除 HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无 HC
15、l） 、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。5、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO 、CH4）或用 CO 、H2还原 CuO 、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 防暴沸 ：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO 、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。6、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：（1）制 O2要除
16、的杂质：水蒸气（H2O ）（ 2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O） 、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾） （用稀硫酸没此杂质）（3）制 CO2要除的杂质：水蒸气（H2O ） 、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和 CaO ） 、生石灰、无水 CuSO4( 并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色) 等除 HCl 气体的试剂： AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl） 、 澄清石灰水、 NaOH 溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应 7、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体（1）有 CO的验证方法： （先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO ，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红
