高三化学10月月考试题8

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1、1湖北省随州市第二中学湖北省随州市第二中学 20172017 届高三年级上学期届高三年级上学期 1010 月月考化学试题月月考化学试题（时间：90 分钟 分值 100 分 ）第第 I I 卷（选择题共卷（选择题共 6060 分）分）一、单选题（一、单选题（本大题 30 小题，每小题 2 分，共 60 分）1下列说法正确的是A同周期的 IIA 族与A 族元素的原子序数一定相差 1B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 D镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素2不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是 A.氢氧化钠溶液 B.氢

2、氧化铜悬浊液 C.石蕊试液 D.碳酸钠溶液325时，用 2a molL1 NaOH 溶液滴定 1.0 L 2a molL1 HF 溶液，得到混合液中 HF、F的物质的量与溶液 pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是ApH=3 时，溶液中：c（Na+）c（F） B当 c（F）c（HF）时，一定有 c（OH）c（H）CpH=3.45 时，NaOH 溶液与 HF 恰好完全反应DpH=4 时，溶液中：c（HF）+ c（Na+）+ c（H+）c（OH）2a molL14一种比黄金还要贵重百倍的 18 8O2 气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种188O2 气体所含有的中

3、子的物质的量为A36 mol B20 mol C16 mol D20 NA5已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是( )AX 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价2B第一电离能可能 Y 小于 XC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于 Y 对应的D气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX6欲将氯化钠、沙子（主要成分为 SiO2） 、碘三种物质组成的混合物分离，最合理的操作顺序是A溶解、过滤、加热（升华） 、蒸发（结晶）B加热（升华） 、溶解、过滤、蒸发（结晶）C升华、溶解、蒸馏、结晶D溶解、结晶、过滤、升华7由于少数不法商贩惟利是图，假酒、假盐、假药等引起的中

4、毒事件屡有发生。下列物质被误食后，不会引起中毒的是（ ）A.NaNO2 B.AgNO3C.BaCO3 D.BaSO48下列性质适合于离子晶体的是A.熔点 1070 ，易溶于水，水溶液能导电B.熔点 10.31 ，液态不导电，水溶液能导电C.能溶于 CS2，熔点 112.8 ，沸点 444.6 D.熔点 97.81 ，质软，导电，密度 0.97 gcm-39下列反应的离子方程式正确的是AMg(OH)2和稀硫酸反应：H+ + OH H2OB碳酸钡与稀盐酸反应：CO32 + 2H CO2+ H2OC澄清石灰水跟盐酸：H+ + OH H2OD硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H +SO42- + Ba2+ +

5、OH BaSO4+ H2O10下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有 SO42-B向某溶液中加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 I2C向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有 CO32-D向一定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体，出现白色沉淀，说明 H2SiO3的酸性强于 H2CO311关于如图所示装置（假设溶液体积不变)，下列叙述正确的是3A电子从大量产生气泡的一极流出B反应一段时间后，溶液逐渐变为蓝色C逐渐溶解的一极上发生还原反应D烧杯内溶液中阳离子的物

6、质的量浓度总和逐渐减小12某化妆品的组分 Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是AX、Y 和 Z 均能使溴水褪色BX 和 Z 均能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2CY 既能发生取代反应，也能发生加成反应DY 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体13已知：C2H5OH(g)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) H1-Q1kJmol-1；C2H5OH(g) = C2H5OH(l) H2-Q2kJmol-1；H2O(g) = H2O(l) H3-Q3kJmol-1；若使 23g 液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为 （ ）AQ1Q2Q3 B

7、0.5Q10.5Q21.5Q3C0.5（Q1Q2Q3） D0.5Q11.5Q20.5Q314下列说法正确的是（ ）A电子云就是电子运动的形态B焰色反应产生的是发射光谱C铜原子处于基态时的核外电子排布式为 3d104s1D核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述15下列叙述正确的是4AFe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B等量的 Zn 分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同C Li、Na、K 的原子半价和熔沸点随原子序数的增加而增大D P、C、S、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强16甲溶液的 pH 为 4,乙溶液的 pH 为 2,甲溶液与乙溶液的

8、 c(H+)之比为A100 BC2 D1001 2117能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA硅 B硫 C氮 D铁18在 pH=1 无色溶液中，都能大量共存的离子组是ACu2+、Cl-、Mg2+、NO3- BK+、Cl-、Na+、SO42-CSO32-、Na+、NO3-、Al3+ DHCO3-、NH4+、Ag+、NO3-19化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D纯碱可用于生产普通玻璃，日

9、常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污20下列实验操作中错误的是A用规格为 10mL 的量筒量取 6mL 的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热21有关基本营养物质说法正确的是A淀粉和纤维素互为同分异构体B油脂没有固定的熔沸点C葡萄糖、果糖、蔗糖都能发生水解反应D糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物22下列各组性质比较中，正确的是 酸性：HClO4HBrO4HIO4 5碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2氧化性：F2CO2 还原性：NaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2SA

10、、 B、 C、 D、23将 pH11 NaOH 溶液和 pH3 的甲酸溶液以等体积混合后 PH=7，对所得溶液，下列判断一定正确的是Ac(HCOO) c(Na+) Bc(HCOO) c(Na+)Cc(OH） c(HCOO） Dc(OH） c(HCOO）24已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯，最好应选用的是ACH3CH3和 Cl BCH2=CH2和 Cl2CCH2=CH2和 HCl DCH3CH3和 HCl25下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A2HgO 2Hg + O2 B2A12O3 4Al+3O2CH2 + Na2O

11、2Na + H2O D4 CO + Fe3O43Fe + 4CO226SO2常用于漂白各种竹林制品。如下实验现象能体现 SO2漂白性的是( )ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色BSO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色CSO2使品红溶液褪色DSO2使溴水褪色27有关下图装置的说法中正确的是 6A氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B乙池中电极反应式为 NO3+4H+ + e=NO2 +2H2OC当铜棒质量减少 6.4g 时，甲池溶液质量增加 6.4gD当铜棒质量减少 6.4g 时，向乙池密封管中通入标准状况下 1.12LO2，将使气体全部溶于水28下列两种物质发生反应Na 和 O2 AlCl3与氨水

12、 水玻璃与 CO2 Fe 与 Cl2 Fe 和稀 HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A B C D 29如果某元素由化合态变为游离态，则它（ ）A、有可能被氧化，也有可能被还原 B、被氧化C、由高价变为零价 D、被还原3025 时，0.1 molL1稀醋酸加水稀释 ，如图中的纵坐标 y 可以是( )A溶液的 pH B溶液的导电能力 C醋酸的电离平衡常数 D醋酸的电离程度第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）二、填空题（二、填空题（4040 分）分）31 （本题 10 分）美国科学杂志评选的 2001 年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近 40 K 的温

13、度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如图 5-6 所示：7图 5-6（1）试写出这种超导材料的化学式_。（2）完成并配平下列化学反应方程式。(3)写出 B4H10在空气中燃烧的化学方程式。（4）假设硼镁超导材料晶体结构中的边长为 a cm，棱长为 b cm，试求此晶体的密度。32 （本题 8 分）某温度时，在 2L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据表中数据，在图中画出 X、Y、Z 的物质的量（n) 随时间（t）变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是_。（3）列式计算该反应在 0.3min 时间内

14、产物 Z 的平均反应速率：_；（4）该反应达到平衡时反应物 X 的转化率 a 等于_。33 （本题 10 分）在一密闭容器中充入 1molH2和 1molI2，压强为 p（Pa） ，并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（1）保持容器容积不变，向其中加入 1molH2，反应速率 理由是 。（2）保持容器容积不变，向其中加入 1molN2（N2不参加反应） ，反应速率 理由是 8。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入 1molN2（N2不参加反应） ，反应速率_，理由是_。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入 1molH2（g）和 1molI2（g） ，反应速率_，理由是_。（5）提高反应的起始温度，反应速率_，理由是_。34 （本题 12 分）某实验小组用工业废弃固体（主要成分为 Cu2S 和 Fe2O3）制备有关物质，整个流程如下图所示。请回答：（1）气体 a 的化学式为 。（2）溶液 B 加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂 X 得到溶液 C，写出该反应的离子方程式 。（3）制备硫酸铜溶液。常温下，O2、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液 D 后，随即生成硫酸铜。