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1、1广东省清远市清城区三中高三第一学期第四次周考广东省清远市清城区三中高三第一学期第四次周考化学试题化学试题(本卷满分 100 分，时间 90 分钟)1、单选题：单选题：（共 16 题 每题 3 分 共 48 分）1下列说法正确的是（ ）A.置换反应一定属于氧化还原反应B.分解反应均不属于氧化还原反应C.复分解反应有的属于氧化还原反应D.化合反应有的属于氧化还原反应2某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是( )RnAZA所含质子数=A-n B所含中子数=A-ZC所含电子数=Z+n D所含质子数=Z+A3下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是ANO2 BBF3 CCCl4 DH
2、Cl4下面对氯气的叙述正确的是A氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜D闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻5关于胶体和溶液的叙述正确的是 （ ）A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应D带电的胶体粒子在电场作用下可定向移动，溶液中的离子在电场作用下也可定向移动26已知反应：a+xM2+14H+=bR3+xM3+cH2O，则化学计量数 x 的值是（ ）2 72ORA.3 B.4 C.5 D.67下列解释事实的方程式不正确的是A测 0.1mo
3、l/L 氨水的 pH 为 11：NH3H2ONH4+OH-B将 Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl-DAl 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H28下列说法正确的是A根据反应 5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O 可知：用酸性 KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质B根据反应 H3PO3+2NaOH（足量）Na2HPO3+2H2O 可知：H3PO3属于三元酸C根据反应 3Fe+8HNO33Fe（NO3）2+2NO+4H2O
4、 可知：反应中 HNO3表现酸性和氧化性D根据反应 CuSO4+H2SCuS+H2SO4可知：H2S 的酸性比 H2SO4强9俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在 2004 年 2 月的美国物理评论杂志上发表文章宣布， 他们新合成了元素周期表上的第 115 号和第 113 号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有 20 个质子的钙元素的同位素反复轰击含 95 个质子的镅元素，结果4 次成功制成 4 个第 115 号元素的原子。这 4 个原子在生成数微秒后衰变成第 113 号元素。前者的一种核素为289155X 。下列有关叙述正确的是A115 号元素衰变成 113
5、号元素是化学变化 B核素289115X 中中子数与质子数之差为 174C113 号元素最高正价应为3 D115 号与 113 号元素的原子质量比为 115：11310下列说法正确的是A向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有 Fe2+3B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液CFeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成11NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A2.3g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2 NA
6、B0.2 NA个硫酸分子与 19.6g 磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数C28g 氮气所含的原子数为 NADNA个氧分子与 NA个氢分子的质量比为 8:112为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是A稀盐酸 B稀硫酸 C氯化铜溶液 D氢氧化钠溶液13将标准状况下，将 22.4 L NH3气体溶于 83 mL 水中，所得溶液密度为 0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A.8.0 mol/L B8.8 mol/L C9.0 mol/L D9.2 mol/L14下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错
7、误的是（ ）(反应前) (反应后)催化剂A图中生成物全部是化合物 B原子在化学变化中是不可分的C此反应有单质生成 D参加反应的两种分子的个数比为 1115设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（ ）A在标准状况下，224L 空气中约有 NA个气体分子B在含 4molSiO 键的石英晶体中，氧原子的数目为 2NAC28g 乙烯和 28g 丙烯中均含有 6NA对共用电子对D含 NA个氧原子的 O2与含 NA个氧原子的 O3的质量之比为 2316下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）4A随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C随着核电荷数的增加，单质与水
8、反应的剧烈程度增大D随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强17关于反应 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2，下列说法不正确的是ACl2是氧化剂，反应中 Cl 原子得到电子B当 1molCl2完全反应时，有 2mol 电子发生转移CNaBr 是还原剂，反应中溴离子得到电子D当 1molNaBr 完全反应时，有 1mol 电子发生转移18X、Y、Z、W 是短周期元素，原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是A气态氢化物的
9、稳定性：XA-B若 R2+和 M的电子层结构相同，则碱性：R（OH）2MOHC若 X2、Y2都是气态单质，且酸性 HXHY，则非金属性 XYD若 M、N 是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN24下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，12C 碳12 原子所含有的碳原子数目的物质的量为 1 摩25我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于A 和A 族。下列说法中，不正确的是( )A原子半径：Ga As
10、P B热稳定性：NH3 PH3 AsH3C酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4 DGa(OH)3 可能是两性氢氧化物26在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O627下列分子或离子在无色透明的溶液中
11、能大量共存的是ANa+、 H+、SO32-、HClO BAl3+、Mg2+、OH-、CO32-CK+、OH-、Cl-、NH3H2O DBa2+、Fe3+、NO3-、Cl-28足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.344L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 6molL-1 NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是A60mL B40mL C30mL D15mL29用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气
12、体中含有的氧原子数为 2NA B28g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA D常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 NA30向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 1.344 L NO（标准状况） ，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24 mol B0.16 molC0.21 mol D0.14 mol
13、2、计算题：计算题：（共 4 题 ， 共 52 分）31.(12 分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_(填化学式，下同)、_、_。(2)胶体和溶液的本质区别是_；7鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_现象。(3)下列 3 个反应，按要求填写相关量。2Na2O22H2O=4NaOHO2反应中，每消耗 1 mol Na2
14、O2生成_g O2；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2反应中，每消耗 168 g NaHCO3，标况下生成=_L CO2；Cl2H2OHClHClO 反应中，标况下每消耗 22.4 L Cl2，转移_ mol 电子。(4)在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质 MNQP反应前质量(g)501312反应后质量(g)X26330该变化的基本反应类型是_反应；物质 Q 在反应中起的作用是_。32(14 分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为 A、B、C、D，进行 424 323如下实验：在 A 或 D 中滴入 C，均有沉淀生成；D 和 B 反应生成的气体能被 A 吸收；A 和 D 反应生成的气体能被 B 吸收。试回答下列问题：(1)D 的化学式是_，判断理由是_。(
