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1、1绵阳市丰谷中学绵阳市丰谷中学 20162016 年秋（年秋（9 9 月）高三年级理科综合化学试题月）高三年级理科综合化学试题理科综合考试时间共 150 分钟，满分 300 分。其中，物理 110 分，化学 100 分，生物 90 分。化学试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题） 。第卷 5 至 6 页，第卷 6 至 8 页，共 4 页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Fe 56 Ag 108第卷（选择题 共 42 分）注意事项：注意事项：必须使用 2B 铅笔在答
2、题卡上将所选答案对应的标号涂黑。第卷共 7 题，每题 6 分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、 “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 ( )A “摩尔”是“物质的量”的单位B1 mol O2的质量是 32 g/molC任何气体的“气体摩尔体积”均为 22.4 L/molD10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的 5 mL 溶液，其浓度为 1 mol/L2、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A23 g 钠的 原子最外层电子数为 2NAB1 L 0.1 molL1乙酸溶液中 H数为 0.1NAC标准状况下，22.4 L 乙烷的分子
3、数为NAD1 mol 甲基所含质子数为 10NA3、下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇4、含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的 某种物质后仍能大量共存的是 （ ）AH、Ba2、Fe3、NO3，通入 SO2气体 BCa2、Cl、K、H，通入 CO2气体CAlO2、Na、Br、SO42，通入 CO2气体 DHCO3、Na、I、HS，加入 AlCl3溶液5、下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）2A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2
4、+H2OB向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe3+C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+6、宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载， “银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag + 2H2S + O2 2X + 2H2O，下列说法正确的是 （ ）AX 的化学式为 AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子 C反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂 D每生成 1mo1X，反应转移 2mo1 电子7、下列实验能成功的是 （ ）用灼烧法鉴别
5、Na2CO3固体和 NaHCO3固体 用观察法区别 Na2O 粉末和 Na2O2粉末 用 AlCl3溶液鉴别 Na2CO3溶液和 NaOH 溶液 用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液A全部 B C D第卷（非选择题 共 58 分）注意事项：注意事项：必须使用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。第卷共 4 题。8、某学生欲配制 6.0mol/L 的 H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL 0.5mol/L 的硫酸；150mL 2
6、5%的硫酸（=1.18g/mL） ；足量的 18mol/L 的硫酸有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充请回答下列问题：（1）实验所用 25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L（保留 1 位小数） （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D 补充完整A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的 18mol/L 的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；3C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D ；E振荡，继续向容量瓶中加水，直
7、到液面接近刻度线 12cm 处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀（4）如果省略操作 D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） （5）进行操作 C 前还需注意 9、室温下，现有 A、B、C、D、E、F 六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有 Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成 0.1 mol/L 的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为 0.00165
8、g/mL）测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 A E C；向 B 溶液中滴加 Na2S 溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为 12 的黑色沉淀；向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）写出下列化合物的化学式：A _、B _、C _E、_F。_（2）实验中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：_ _。（3）D 与 E 的溶液反应离子方程式是： _。10、KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含 Fe2的溶液
9、，从而测定溶液中 Fe2的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：Fe2_ _MnO_=_Fe3_Mn2_H2O 4(2)在稀硫酸中，MnO和 H2O2也能发生氧化还原反应： 4氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O 4写出该氧化还原反应的化学方程式：_。反应中若有 0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。4实验中发现，当加入的少量 KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是_11、下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B 为常见液态化合物，A 为淡黄色固体，
10、F、G 所含元素相同且均为氯化物，G 遇 KSCN 溶液显红色。请回答下列问题：（1）A B， C， D， E。 （2）反应 中，属于氧化还原反应的是 （填序号） 。（3）反应的化学方程式为 ；甲与 B 反应的离子方程式为 。A 与 B 反应的离子方程式为 。（4）在空气中将 C 溶液滴入 F 溶液中，观察到的现象是 。5绵阳市丰谷中学2016 年秋（9 月）高三年级理科综合化学答题卷姓名班级考号贴条形码区（正面朝上，切勿贴出虚线框外）考生禁填缺考标记 缺考考生应由监考老师贴条形码并用2B 铅笔填涂上面的缺考标记注意事项1.答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考号，无误后将本人的姓名、考
11、号，填写在相应位置。2.选择题填涂时，必须使用 2B 铅笔在图示规范填涂，非选择题必须使用0.5 毫米的黑色签字笔作答。3.必须在题目所指示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁使用涂改液和修正带。第 I 卷（选择题共 42 分） （考生用 2B 铅笔填涂）16112712381349145015第 II 卷（非选择题共 58 分） （考生须用 0.5 毫米的黑色签字笔书写）8、 （12 分）（1）_（2）_（3）_ ，_（4）_（5）_69、 （16 分）（1）A _、B _、C _E、_F。_（2）_ _。（3）_。请
12、勿在此区域内作答10、 （10 分）(1)Fe2_ _MnO_=_Fe3_Mn2_H2O 4(2)_；_。_11、 （20 分）（1）A B， C， D， E。 （2） （3） ；。（4） 。71、A 2、C 3、D 4、B 5、C 6、D 7、D8【答案】 （1）3.0；（2）1000；（3）295.0；用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液均注入容量瓶中；（4）偏小；（5）将稀释后的硫酸冷却到室温9【答案】 （1）A. Ba(OH)2 ； B. AgNO3 ； C. (CH3COO)2Ca；(各 2 分)（2）4Fe(OH)2O22 H2O4Fe(OH)3 (3 分)（3）2Al3+3CO32-3H2O2Al( OH)3 3CO2 (3 分)10【答案】(1)5 1 8 H 5 1 4(2)5H2O22KMnO43H2SO4=2MnSO45O2K2SO48H2O 6.021023(或NA) 生成 Mn2对H2O2分解具有催化作用11
