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1、1铁的重要化合物铁的重要化合物一、选择题1下列物质中能通过化合反应制取的是( )Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl2 FeCl3A BC D解析： 3Fe2O2Fe3O4；4Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)=点燃3；2FeCl3Fe=3FeCl2；2Fe3Cl22FeCl3。=点燃答案： D2下列物质反应后一定有3 价铁生成的是( )过量的 Fe 与 Cl2反应 Fe 与过量稀硫酸反应 FeCl2溶液中通入少量 Cl2 Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B只有C只有 D全部解析： 中的 Cl2氧化性强，它能将铁氧化为3 价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化
2、铁还原。中 Fe 与稀硫酸反应只能生成 Fe2。在溶液中 Fe2被Cl2氧化生成 Fe3。中首先发生 Fe 与盐酸生成 FeCl2、Fe2O3与盐酸生成 FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的 FeCl3全部还原为FeCl2。答案： B3下列关于 Fe2和 Fe3的叙述中，错误的是( )AFe2的水溶液为浅绿色BFe3的水溶液为黄色CFe3具有氧化性，Fe2具有还原性DFe3溶液中滴入含 SCN的溶液，立即出现红色沉淀解析： Fe3溶液中滴入含 SCN的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。答案： D4能检验某溶液中有 Fe2而无 Fe3的实验事实是(
3、 )A向溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液立即变红色B向溶液中加入少许氯水后再加 2 滴 KSCN 溶液立即变血红色C向溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变血红色D向溶液中加入少许 NaOH 溶液立即产生红褐色沉淀解析： A 选项证实溶液中一定含 Fe3，不一定含 Fe2；B 选项因先加氯水，后加2KSCN 溶液，变血红色，无法证明原溶液含 Fe2还是 Fe3；C 选项先加 KSCN 溶液无变化，证明无 Fe3，加氯水后，由于 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，生成的 Fe3与 KSCN 反应生成血红色物质，证明溶液中含有 Fe2；D 选项证明溶液中含有 Fe3。答
4、案： C5下列离子方程式正确的是( )A铁跟 FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2BFe 跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液跟 Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O解析： A 中电荷不守恒，应为：Fe2Fe3=3Fe2；B 中违反反应事实，应为：Fe2H=Fe2H2；C 中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。答案： D6.(2015黑龙江哈尔滨第六中学月考)下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是( )A氢氧化亚铁易被空气氧化B氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C可利用如图所示
5、装置，制备氢氧化亚铁D实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸解析： 氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，不是灰绿色，故 B 错误。答案： B7用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的 CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：FeH2CuH2SO4CuOCuOCuSO4CuH2SO4Fe若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( )A一样多 B多C多 D无法判断解析： 铁的量一定，转移的电子数一定。由于氢气还原氧化铜的实验中开始需消耗氢气排净装置中的空气，实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却，所以能够用于还原氧化铜3的氢气量较少，根据电子守恒原理可知，制得铜较少。答案： C8已知下列三个实验均能发生化学反应：将铁钉
6、放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A实验中铁钉只做还原剂B实验中 Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2解析： 实验中铁钉作还原剂，氧化性 Cu2Fe2；实验中 Fe2只表现还原性；实验中反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2不是置换反应。分析可知：氧化性：Fe3Cu2，综上可知氧化性 Fe3Cu2Fe2，故 A 正确，B、C、D 错误。答案： A9(2015河南周口英文学校月考)下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是( )
7、XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN 溶液BFeCl2溶液CuCl2Zn 粉CFe2(SO4)3溶液FeSO4Cl2DFe 粉Al 粉NaOH 溶液解析： 加 KSCN 溶液可鉴别，不能除杂，则除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，应选择铁粉，故 A 错误；锌与氯化铜反应生成氯化锌和 Cu，引入了新的杂质锌离子，故 B 错误；氯气与二价铁离子反应生成氯离子，引入了新的杂质，故 C 错误；铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，而铁不能，故 D 正确。答案： D10向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入 100 mL 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224 mL(标准
8、状况)的气体，在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( )A11.2 g B5.6 gC2.8 g D无法计算解析： 依题意，恰好反应后溶液中只存在 FeCl2，根据元素守恒法，可建立关系n(Fe)n(Fe2)n(Cl)n(HCl) 0.1 L1 mol/L0.05 mol，m(Fe)2.8 g。1 21 21 24解此题若用常规方法会非常烦琐，而用守恒法，从整体角度去思考，则非常简捷。质量守恒是化学的一个重要定律，在解题中经常用到。答案： C二、非选择题11铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。(
9、1)向沸水中逐滴滴加 1 molL1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是_。(2)电子工业需要用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。检验反应后的溶液中存在 Fe3的试剂是_。(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是( )蒸馏水 铁粉 浓硝酸 浓盐酸 浓氨水氯水A BC D解析： (1)向沸水中滴加 FeCl3溶液，继续煮沸至显红褐色时得到 Fe(OH)3胶体。(2)检验 Fe3最好使用 KSCN 溶液或 NaOH 溶液。(3)中，因腐蚀后的废液中含有 Fe2、Cu2，回收步骤依次是：加足量
10、铁粉加过量浓盐酸Error!答案： (1)1100 nm(2)KSCN 溶液(或 NaOH 溶液)(3)A12(1)为了检验某未知溶液是否为 FeCl2溶液，采取如下实验方案加以证明：取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈现血红色，则证明该未知溶液是 FeCl2溶液。你认为此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，上述方案应如何改进_(若填“合理” ，则此空可不答)。(2)现向一支装有 FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_；其中涉及的氧化还原反应方程式为5_。(3)实验室在保存 FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉，原因是(用离
11、子方程式表示)_。解析： (1)方案不合理，向溶液中通入 Cl2后发生反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3，再加 KSCN 溶液，溶液呈红色不能说明原溶液中是否含有 Fe2，因为原溶液中若存在 Fe3，也会出现同样现象。正确做法是先加 KSCN 溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变血红色，说明原溶液有 Fe2。(2)反应生成的 Fe(OH)2不稳定，易被氧气氧化，从而出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的现象。(3)加入少量铁粉是为了防止 Fe2被氧气氧化，反应为：2Fe3Fe=3Fe2。答案： (1)不合理 先加 KSCN 溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则证明原溶液有 F
12、e2(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)2Fe3Fe=3Fe213某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液，准备采用下列步骤：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： _，_， _，_，_，_。(2)请写出相关反应的化学方程式：_、_、_、_。解析： 从腐蚀铜的废液中回收铜。答案： (1)Fe FeCl2 Fe 和 Cu HCl FeCl2 Cl2(2)CuCl2Fe=FeCl2Cu Fe2HCl=FeCl2H22FeCl3Fe=3FeCl2 2FeCl2Cl2=2FeCl3614如图所示，当容器 A 中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：(1)若止水夹 C 打开，B 容器中有什么现象发生：_。(2)若开始时止水夹 C 关闭，容器 A 中的反应还在进行时，B 容器中有什么现象发生：_
