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1、1气体摩尔体积气体摩尔体积一、选择题1下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 LD标准状况下 1 mol O2的体积是 22.4 Lmol1解析： 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A 正确；标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 Lmol1，1 mol O2的体积约是 22.4 L，B、C、D 错误。答案： A2下列关于 2 mol O2的叙述中，正确的是( )A质量是 32 g B体积是 44.8 LC分子数是 1.2041024 D原子数是 2
2、 mol解析： 已知 2 mol O2，则有m(O2)2 mol32 g/mol64 g，标准状况下的体积V(O2)2 mol22.4 L/mol44.8 L，分子数N2 mol6.021023mol11.2041024，原子数 2 mol24 mol，故选 C。答案： C3下列说法中正确的是( )A若 1 mol 甲烷的体积为 22.4 L，则一定是标准状况下B在 0 、101 kPa 下，1 mol 空气的体积为 22.4 LC在标准状况下，1 mol 水的体积为 22.4 LD1 mol O2的质量只有在标准状况下才约是 32 g解析： 1 mol 气体不在标准状况下也可能是 22.4
3、L，A 项错；在标准状况下，1 mol混合气体的体积也是 22.4 L，B 项正确；标准状况下，水非气态，1 mol 水的体积不是22.4 L，C 项错；1 mol 物质的质量与状态无关、与外界条件无关，D 项错误。答案： B4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 LB25 、1.01105 Pa、32 g O2和 O3的混合气体所含原子数为 2.5NAC标准状况下，11.2 L H2O 含有的原子数为 1.5NAD常温常压下，44 g CO2含有的原子数为 3NA解析： A 项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的
4、体积为 22.4 L；B 项，所含的氧原子数为 2NA；C 项，在标准状况下，水为液体。答案： D25如果a g 某气体中含有该气体的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)( )A. L B. L22.4bc aNA22.4ab cNAC. L D. L22.4ac bNA22.4 acNA解析： 该气体的分子数为b，则物质的量为 mol，摩尔质量M b NAa g b NA molaNA bg/mol，c g 该气体的物质的量为n mol。c g 该气体在标准状况下的体c g aNA bg/molbc aNA积Vn22.4 L/mol mol22.4
5、 L/mol L。bc aNA22.4bc aNA答案： A6同温同压下，等质量的 O2和 CO2相比较，下列叙述正确的是( )A体积比为 81B分子个数之比为 1112C密度之比为 811 D原子个数之比为 1211解析： 等质量的 O2和 CO2的物质的量之比：n(O2)n(CO2)118，则在1 321 44同温同压下，其分子数之比为 118，B 不正确；体积比为 118，A 不正确；原子个数之比为(112)(83)1112，D 不正确；依据公式 ，则(O2)(CO2)m VM(O2)M(CO2)3244811，C 正确。MO2 VmMCO2 Vm答案： C7下列条件下，两瓶气体所含的原
6、子数一定相等的是( )同质量、不同密度的 N2和 CO同温度、同体积的 H2和 N2同体积、同密度的 C2H4和 C3H6两种气体同压强、同体积的 N2O 和 CO2两种气体A BC D解析： 由于 N2、CO 的摩尔质量都是 28 g/mol，故等质量的两种气体物质的量相3同，又因都是双原子分子，故含有原子数相同；由于压强未知，故两者物质的量大小不能确定，原子数也无法确定；据mV可知两种气体质量相同，设质量均为m g，则两者所含原子数分别为6NA，9NA，两者相同；由于温度未知，则m 283mNA 14m 423mNA 14两种气体物质的量不能确定，故原子数不能确定。答案： A8下列说法不正
7、确的是( )ANA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于 161B标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物 22.4 L 所含原子数为 2NAC标准状况下，0.5NA个 H2O 分子所占体积约为 11.2 LD16 g O2和 O3的混合物中共含有NA个氧原子解析： 分子数相同时，质量之比等于相对分子质量之比，Mr(O2)Mr(H2)322161，A 项对；阿伏加德罗定律也适用于混合气体，标准状况下，22.4 L 的混合气体的物质的量为 1 mol，因为 H2、CO 均为双原子分子，故原子总数为 2NA，B 项对；标准状况下，H2O 不是气体，C 项错；D 项，O2、O3都是由 O 原子构成
8、的，质量一定时含有的O 原子的物质的量为定值：n(O)1 mol，即NA个，所以 D 项对。16 g 16 g/mol答案： C9以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )A现有 CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有 1 mol O，则三种气体的物质的量之比为 321Bn g Cl2中有m个 Cl 原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m nC标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是 32D5.6 g CO 和 22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等解析： 含 1 mol O 的 CO、
9、CO2、O3的物质的量分别是 1 mol、 mol、 mol，三者之比1 21 3为 632，A 错误；n g Cl2物质的量为mol，含 Cl 原子数n 71NA2m，NA，B 正确；摩尔质量的单位为 gmol1，C 错误；未说明温度、n 7135.5m n压强状况，不能进行气体体积与物质的量的一切相关计算和比较，D 错误。答案： B10在一定温度和压强下，1 体积 X2气体与 3 体积 Y2气体化合生成 2 体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为( )4AXY3 BXYCX3Y DX2Y3解析： 同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定
10、反应方程式为 X23Y2=2Z，利用反应前后的原子个数相等可知 Z 的化学式为 XY3。答案： A二、非选择题11现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体在标准状况下的密度为_g/L。解析： (1)由n 可求；(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子m M数；(3)由VnVm可求得该气体在标准状况下的体积；(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由MVm求得密度。答案： (1) (2) (
11、3) (4)m M2mNA M22.4m MM 22.412在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体为 6.72 L，质量为 12 g，此混合物中 CO 和 CO2物质的量之比是_，CO 的体积分数(CO 占气体总体积的百分数)是_，CO 的质量分数是_，C 和 O 原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_g/L。解析： 气体的总物质的量为n6.72 L22.4 L/mol0.3 mol，所以n(CO)V Vmn(CO2)0.3 mol；n(CO)28 g/moln(CO2)44 g/mol12 g，求得n (CO)0.075 mol，n(CO2)0.225 mol。答
12、案： 13 25% 17.5% 47 40 1.7913一定量的液态化合物 XY2，在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)3O2(气)XO2(气)2YO2(气)=点燃冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL，密度是 2.56 g/L。(1)反应前 O2的体积是_mL(标准状况下)。(2)化合物 XY2的摩尔质量是_。(3)若 XY2分子中 X、Y 两元素质量比是 316，则 X、Y 两元素分别为_和 5_(填元素符号)。解析： (1)观察反应方程式，可知反应前后气体体积不变，故V(O2)672 mL。(2)根据质量守恒定律，有：m(XY2)0.672 L2.56
13、 g/L32 g/mol0.76 g，物质的量n(XY2)为 n(O2)0.01 mol，故M(XY2)0.672 L 22.4 L/mol1 376 g/mol。0.76 g 0.01 mol(3)由及Ar(X)2Ar(Y)76，解得：Ar(X)12，Ar(Y)32。故 X 为 CArX 2ArY3 16元素，Y 为 S 元素。答案： (1)672 (2)76 g/mol (3)C S14如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a、b 分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入 0.4 mol HCl，甲室中充入 NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量
14、差为 7.0 g。(1)甲室中气体的质量为_。(2)甲室中 NH3、H2的物质的量之比为_。(3)将隔板 a 去掉，当 HCl 与 NH3充分反应生成 NH4Cl 固体后，隔板 b 将位于刻度“_”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)。解析： 根据密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板分隔成甲、乙两室，故两室中可视为同温、同压状况，根据阿伏加德罗定律及推论，甲室中气体物质的量为n(NH3)n(H2)2n(HCl)0.8 mol。(1)甲室中气体的质量m36.5 gmol10.4 mol7.0 g7.6 g。(2)设甲室中含有x mol NH3，y mol H2。Error!Error! xy11。
15、(3)隔板 a 去掉后，0.4 mol NH3和 0.4 mol HCl 恰好完全反应生成 NH4Cl 固体，此时容器中气体只有 0.4 mol H2。活动隔板 b 所处位置即气体体积数，由， ，V2。n1 n2V1 V20.4 1.2V 6答案： (1)7.6 g (2)11 (3)215(1)已知 1 mol 不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol 气体体积/LH20 、101 kPa22.4O20 、101 kPa22.46CO0 、101 kPa22.4H20 、202 kPa11.2CO20 、202 kPa11.2N2273 、202 kPa22.4NH3273 、202 kPa22.4(2)从上表分析得出的结论：1 mol 任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol 不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定” “一定不”或“不一定”)相等。(3)理论依据：相同条件
