《高中化学 1_2_3 物质的量在化学实验中的应用课时作业 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1_2_3 物质的量在化学实验中的应用课时作业 新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用一、选择题1在配制 250 mL 2.0 mol/L NaCl 溶液的实验中，必须使用的仪器是( )解析： 配制一定物质的量浓度溶液的实验时，必须使用的仪器是容量瓶。答案： A2某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是( )A配制 1 L 该溶液，可将 0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中BCa2和 Cl的物质的量浓度都是 0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液中 CaCl2的物质的量浓度为 0.05 molL1D将该瓶溶液
2、稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为 0.1 molL1解析： 将 0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中，所得溶液的体积不再是 1 L，A 错误；溶液中 Cl的浓度是 0.2 molL1，Ca2的浓度是 0.1 molL1，B 错误；溶液具有均一性，无论从溶液中取出多少溶液，所取溶液的浓度与原溶液一致，故取出的溶液中 CaCl2的浓度仍然为 0.1 molL1，C 错误；溶液稀释一倍，体积变为原来的 2 倍，溶质的物质的量不变，故溶液中 CaCl2的浓度变为原来的一半，即为 0.05 molL1，故c(Cl)0.1 molL1，D 正确。答案： D3如下图表示配制一定物质的量浓度的 Na
3、Cl 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )解析： 定容时，视线应与刻度线相平。答案： C4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为NA2B常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的 Na数为 0.02NAC通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积约为 22.4 LD物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl数为NA解析： A 项水在标准状况下为液体，错误；B 项 1.06 g Na2CO3相当于 0.01 mol Na2CO3，则含有的 Na数为 0.02NA，正确；C 项使用 22.4 Lmol1
4、要注意是在标准状况下；D 项缺少溶液体积，无法求出溶质离子的物质的量。答案： B5将 25.0 g 胆矾固体溶于水，配成 100 mL 溶液，则此溶液中溶质的物质的量浓度为( )A0.05 molL1 B0.1 molL1C0.156 molL1 D1 molL1解析： 胆矾的成分是 CuSO45H2O，所以 25.0 g 胆矾的物质的量为n(CuSO45H2O)25.0 g250 gmol10.1 mol，溶质 CuSO4的物质的量也为 0.1 mol，当形成 100 mL溶液时，溶质的物质的量浓度为c(CuSO4)1 molL1。答案： D6下列实验操作正确的是 ( )A使用容量瓶配制溶液
5、，移液时应洗涤烧杯 23 次B用 100 mL 量筒量取 5.5 mL 稀盐酸C用托盘天平称量 11.50 g NaCl 固体D配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解解析： 为保证溶质完全转入容量瓶，烧杯和玻璃棒应洗涤 23 次，且将洗涤液转入容量瓶中，A 正确；选择量筒遵循“大而近”的原则，因此应选取 10 mL 量筒，B 错误；托盘天平只能精确到 0.1 g，C 错误；不能在容量瓶中溶解固体，D 错误。答案： A7实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为 98%，密度为 1.84 gcm3，则物质的量浓度是( )A18.4 B18.4 molL1C1.84 molL1 D无
6、法计算解析： 物质的量浓度c(1 0001.8498%98)molL118.4 1 000w MmolL1。答案： B8硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为 0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为 0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为( )3A0.15 mol/L B0.3 mol/LC0.45 mol/L D0.2 mol/L解析： 根据电荷守恒有 2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，即 2c(Mg2)30.1 24mol/L20.3 mol/L，解得c(Mg2)0.15 mol/L。答案： A9V mL Al2(SO4)3溶液中含 Al3 a g，取 mL 溶液稀释到
7、 4V mL，则稀释后该溶液中V 4SO的物质的量浓度是( )24Amol/L B.mol/L125a 9V125a 18VC.mol/L D.mol/L125a 36V125a 54V解析： 原溶液c(Al3)a g 27 g/molV mL 1 000 mL/Lmol/L，由稀释定律求出稀释后c(Al3)mol/L，1 000a 27V1 000a 27Vmol/L V 4mL 4V mL125a 54V由 2Al33SO关系求出稀释后 SO浓度即可。2424答案： C10某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为 0
8、.05 molL1的金属氯化物(RClx)溶液 20 mL，使之恰好与 20 mL 0.15 molL1的 AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为( )ARCl BRCl2CRCl3 DRCl4解析： n(Ag)0.02 L0.15 molL10.003 mol，根据离子方程式AgCl=AgCl可知n(Cl)n(Ag)0.003 mol，因n(RClx)0.02 L0.05 molL10.001 mol，该氯化物中n(Cl)xn(RClx)0.001x mol，则0.001x0.003，故x3。答案： C二、非选择题11下表为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息。盐酸分子式：HCl相对分子质
9、量：36.5外观合格4密度约 1.18 g/mLHCl 的质量分数：36.5%符合 GB66289试剂生产许可证编号 (1)该盐酸的物质的量浓度为_。(2)取该盐酸 50 mL 加水稀释到 500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)_。(3)取稀释后的该 500 mL 盐酸与足量的锌粒作用，生成标准状况下气体的体积是_。解析： (1)设此盐酸的体积为 1 L。c(HCl)，n(HCl)，nHCl VHClaqmHCl MHCl由此可得c(HCl)11.8 mol/L。1 L 1 000 mL/L 1.18 g/mL 36.5% 36.5 g/mol 1 L(2)稀释 10 倍，浓度必变为原来的，
10、即 1.18 mol/L。1 10(3)据反应 Zn2HCl=ZnCl2H2可知，n(H2)0.5n(HCl)0.51.18 mol/L0.5 L0.295 mol，V(H2)0.295 mol22.4 L/mol6.61 L。答案： (1)11.8 mol/L (2)1.18 mol/L (3)6.61 L12将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 g/mL。(1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。 (2)该溶液中 NaOH 的质量分数为_。(3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为_，NaOH 的质量分数为 _，溶
11、液的密度为_，含 NaOH 的质量为_，含 NaOH 的物质的量为_。(4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。解析： (1)24.4 g NaOH 的物质的量为 0.610 mol，c(NaOH)0.61 0 mol0.1 L6.10 mol/L。(2)100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL1.219 g/mL121.9 g，NaOH 的质量分数为100%20.0%。24.4 g 121.9 g(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比，NaOH的质量分数、物质的量浓度和溶液
12、的密度均相同，但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的。1 10(4)这 10 mL NaOH 溶液的物质的量浓度为 6.10 mol/L，稀释到 100 mL 以后，NaOH 的5物质的量浓度为 6.10 mol/L100.610 mol/L。答案： (1)6.10 mol/L (2)20.0%(3)6.10 mol/L 20.0% 1.219 g/mL 2.44 g 0061 0 mol(4)0.610 mol/L13实验室里要配制 465 mL 0.2 mol/L 的硫酸钠溶液。(1)请填写下列空白：A计算、称量、溶解：在天平上称出_g 硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B
13、转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着_注入_中。C洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm 处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。E摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。F贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。a某同学定容时观察液面的情况如图所示b没有进行上述的操作步骤 Cc摇匀后发现液面低于刻度线又加水dB 操作时将少量液体洒到外面e未冷却至室温就进行转移解析： (1)因为实验室中没有 465 mL 容量瓶，故选择
14、 500 mL 容量瓶。所需溶质的质量应为：m(Na2SO4)0.2 mol/L0.5 L142 g/mol14.2 g。(2)a 项，定容时俯视，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；b 项中，没有进行洗涤烧杯、玻璃棒并转移洗涤液，造成溶质减少，浓度偏低；c 项造成溶液体积偏大，d 项造成溶质偏少，均使溶液浓度偏低：e 项使溶液体积偏小，造成浓度偏高。答案： (1)14.2 玻璃棒 500 mL 容量瓶 胶头滴管6(2)ae14把 2.0 molL1 CuSO4和 1.0 molL1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算：(1)混合溶液中 CuSO4和
15、 H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)_；c(H2SO4)_。(2)混合液中 H和 SO的物质的量浓度24c(H)_；c(SO)_。24(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2)_。解析： 设V L 2 molL1 CuSO4和V L 1 molL1 H2SO4溶液混合得 2V L 溶液。(1)c(CuSO4)1 molL1nCuSO4 V总2 molL1V L 2V L或由c1V1c2V2得，c(H2SO4)molL10.5 molL1。1 V 2V(2)c(H)2c(H2SO4)20.5 molL11.0 molL1，c(SO)c(CuSO4)c(H2SO4)241 molL10.5 molL11.5 molL
