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1、第一部分 考点研究,第十一单元 盐 化肥,考情概览：本单元是河南中招的必考内容，其中：常见盐的性质及用途在选择题、填空题或简答题中结合化学方程式的书写、酸碱的性质等考查；复分解反应发生的条件在选择题、简答题或综合应用题中单独考查；粗盐中难溶性杂质的去除在填空题或综合应用题中结合基本操作、仪器的识别等知识考查；化学肥料在选择题的一个选项或填空题一空中单独考查。,玩转河南8年中招真题,命题点1 常见盐的性质及用途（高频）,（2014河南3题1分）发明了“联合制碱法”的科学家是 ( ),【解析】侯德榜发明了“联合制碱法”，又叫“侯氏制碱法”；拉瓦锡通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的；门捷列夫发现
2、了元素周期律；张青莲为相对原子质量的测定做出贡献；故选A。,【答案】 A,2. （2009河南15题2分）人的胃液里含有适量盐酸。服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式为 _； 该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是 _ _。,MgCO32HCl MgCl2 CO2H2O,药物与胃酸接触面积大，反应快,3. （2012河南20题4分）有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（）取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（）取少量（）的溶液
3、，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性。）,（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。,肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH。,取少量()的溶液，加入足量BaCl2溶液(或CaCl2溶液等)，静置，取上层清液滴加酚酞溶液。,【解析】(1)由实验()得到无色溶液可确定，粉末中一定不存在硫酸铜；氯化钡与碳酸钠能发生反应产生碳酸钡白色沉淀，则氯化钡、碳酸钠只可能存在一种。实验()：向实验()中所得溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明原粉末中存在碳酸钠，则一定不存在氯化钡，但
4、无法确定粉末中是否含有氢氧化钠。(2)若要确定原粉末中氢氧化钠的存在，可依据氢氧化钠的化学性质(遇指示剂变色)来选择相应的检验方案。在设计方案时要注意排除碳酸钠溶液呈碱性对实验的影响。,4. 2010河南21（2）题5分过氧化钠(化学式为Na2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2。以下是某兴趣小组进行的探究活动。 (2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。,有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认
5、为X肯定不是酸和碱，理由是_ _。 同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。,Na2O2和CO2都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱,滴加稀盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水,有气泡产生,氯化 钙(或氯化钡等),Na2CO3CaCl2 CaCO32NaCl (或Na2CO3BaCl2 BaCO32NaCl等),规律总结 本命题点近8年考查15次，分值为0.255分，其中盐的化学性质9次、盐的用途3次、联合制碱法2次、盐的分类1次、盐的区分1次。题型以选择题为主，但在填
6、空题和综合应用题中也会涉及，常结合其他知识点进行考查。预计2016年在选择题中结合酸、碱考查的可能性较大。,【拓展猜押】某同学在实验室发现一瓶敞口久置标签破损且带有“Na”字的试剂瓶，推测可能是Na2CO3、NaOH或Na2SO4溶液，为确定溶液成分，小明同学进行了实验验证，他取少量待测液于试管中，向其滴加稀盐酸发现有气泡产生，认为原溶液一定是碳酸钠溶液，他的说法对吗？为什么？,不对 也可能是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液变质后也会产生碳酸钠。,【解析】氢氧化钠溶液变质后会产生碳酸钠，滴加稀盐酸也会产生气泡，所以，原溶液可能是碳酸钠溶液，也可能是氢氧化钠溶液(变质后变为碳酸钠溶液或碳酸钠和氢氧化钠
7、的混合溶液)。,命题点2 复分解反应发生的条件（高频）,1. （2009河南7题1分）下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是( ) A. 锌和稀盐酸 B. 二氧化碳和水 C. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D. 氢氧化钠和稀硫酸,【答案】D,【解析】A为置换反应，B为化合反应，C中两种溶液混合后没有水、沉淀或气体生成，不符合复分解反应发生的条件，D中两种化合物反应生成盐和水，且符合“双交换”的特点，属于复分解反应，故选D。,2. 2013河南21（1）题1分酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有_生成。,水
8、,3. （2008河南21题3分）下表是部分物质的溶解性表（20 )，利用表中提供的信息回答下列问题：,(1)NaOH和Ba(NO3)2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？（2）写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式。,不能 没有沉淀、气体或水生成(或不符合复分解反应发生的条件)。,Na2SO4Ba(OH)2 BaSO4 2NaOH(合理即可),命题点3 粗盐中难溶性杂质的去除（高频）,1. (2015河南10题1分)除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：加过量BaCl2溶液;过滤;加过量Na2CO3溶液;蒸发结晶;加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示：BaSO4、
9、BaCO3难溶于水） ( ) A. B. C. D. ,【解析】加入过量氯化钡溶液是为了彻底除去硫酸钠，加入过量碳酸钠溶液是为了彻底除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤，此时滤液中还存在的杂质是碳酸钠，加入适量稀盐酸与碳酸钠反应，使其转化为氯化钠，最后通过蒸发结晶可得到较纯净的氯化钠晶体，综上所述，正确的操作顺序为，故选D。,【答案】D,2. （2014河南15题3分）食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4,依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为_；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为_（提示：BaSO4、Ba
10、CO3难溶于水）。,NaCl 、Na2CO3,漏斗,NH4Cl,【解析】向含有CaCl2、Na2SO4的食盐水中加入过量的BaCl2溶液，目的是为了除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3溶液是为了除去CaCl2和剩余的BaCl2，因此滤液中溶质有NaCl 和剩余的Na2CO3；过滤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗；根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，因为反应物中有NaCl、NH3、CO2，生成物中除了NaHCO3，另一种氮肥中一定含有N、Cl元素，因此该氮肥的化学式为NH4Cl。,3. 2013河南21（3）题3分酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。 （3
11、）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请问答：,部分物质的溶解性表（室温）,溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃棒仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？加入Na2CO3溶液的目的是什么？以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。,玻璃棒在蒸发操作中用于搅拌，目的是为了防止因局部过热造成液滴飞溅。,除去CaCl2及过量的BaCl2。,过量的Na2CO3和NaOH无法除去，最后滴加过量的稀盐酸可达到除去过量的N
12、a2CO3和NaOH的目的。,【解析】(3)粗盐中含有的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等，设计实验除去杂质，依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，Na2SO4和BaCl2反应被除去，MgCl2和NaOH反应被除去，BaCl2、CaCl2与Na2CO3溶液反应被除去，由于每步加入的试剂都是过量的，因此，最后加入Na2CO3溶液，目的就是为了除去CaCl2和过量的BaCl2。这个实验设计的缺点就是过量的Na2CO3和NaOH没有除去，因此，可通过滴加稀盐酸至过量，确保剩余的Na2CO3和NaOH被除尽。,难点突破 粗盐提纯中除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、N
13、a2SO4，加入的试剂依次为过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，首先确定加入试剂的目的，这是难点之一，根据复分解反应发生条件，Na2SO4和BaCl2反应被除去，MgCl2和NaOH反应被除去，CaCl2与Na2CO3反应被除去，具体反应为Na2SO4BaCl2 BaSO42NaCl，MgCl22NaOH Mg(OH)22NaCl，CaCl2Na2CO3 CaCO32NaCl，这是突破难点之一。加入碳酸,钠溶液的目的要明确两点：除去杂质CaCl2、除去过量的BaCl2。由于碳酸钠和氢氧化钠溶液也过量，因此，为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，可向溶液中滴加过量的稀盐酸，再通过蒸发结晶，达
14、到粗盐提纯的目的，从而突破难点。,规律总结 本命题点近8年考查4次，分值为13分，题型以填空题为主，在选择题和综合应用题中也会考查，考查的内容有：除去食盐水中不溶性杂质滤液中溶质的判断、除去粗盐中有关杂质的实验探究、除去食盐水中不溶性杂质的操作各考查1次。预计2016年在填空题中考查粗盐中难溶性杂质的去除的可能性较大。,【拓展猜押】海水晒盐得到的粗盐中含MgCl2，CaCl2，Na2SO4和泥沙等杂质。溶解后，通过_可除去泥沙，向溶液中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，可除去可溶性杂质。加入过量Na2CO3溶液的目的是除去_；不能用Ba(NO3)2代替BaCl2的原因是_。（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）,过滤,CaCl2 和过量的BaCl2,会引入新的杂质硝酸钠,【解析】除去不溶性杂质可通过过滤除去；Na2CO3在BaCl2之后加，除了除去原有的CaCl2，同时可除去过量的BaCl2；如果用Ba(NO3)2代替BaCl2会引入新的杂质硝酸钠。,命题点4 化学肥料（高频）,1. （2011河南11题2分）请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是_；农业上可作复合肥料的物质是_。,
