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1、陕西省长安一中 2012-2013 学年高三第二次教学质量检测化学试题本试题分为 2 部分，时间 100 分钟，总分 100 分。第一部分为选择题，请将正确选项填涂在答题卡上；第二部分为非选择题，请将答案写在答题纸对应的位置。可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:355 Si:28 Cu:64 Fe:56 Na:23 K:39 Al:27第 I 卷 选择题（54 分）一、选择题（共 18 小题，共 3 分18=54 分。每小题只有一个正确选项。 ）1.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（ ）A清晨森林中的道道光柱 B夕阳下的晚霞 C海水的淡化 D明
2、 矾净水2.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（ ）AH 2O2 BSO 2 C O3 D HClO3.正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中正确的是 （ ）A乙烯的结构简式为 CH2CH2 B葡萄糖的实验式（最简式）为 C6H12O6CCa 2+的结构示意图为 DNH 4Cl 的电子式为4.下列说法中，正确的是（ ）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B. Na2O 和 Na2O2 组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C.工业上制备镁是用电解熔融的 MgO 来完成的D. SO 2 通入新制氯水中，氯水褪色是因为 SO2 具有漂白性5.设 NA 为阿伏加
3、德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A.标准状况下，1.12L 的 SO3 所含的原子数约为 0.2NAB.1 mol Na2O2 中所含的阴离子数约为 2NAC.S2 和 S8 的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NAD.5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 NA 6科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 容易中毒，这是因为对人体无害的5 价砷类物质在维生素 C 的作用下，能够转化为有毒的3 价砷类化合物下列说法不正确的是（ ）A维生素 C 具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5 价砷类物质作氧化剂D5 价砷转化为3 价砷时，失
4、去电子7.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中： K+、Na +、CO 32 、NO 3Bc(H +)=110-1molL1 的溶液中：Cu 2+、A1 3+、SO 42 、NO 3 C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na +、NH 4+、 S2 、Br D水电离出的 c(H+)为 11012 molL1 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl 、SO 42-8.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（ ）A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有 Ag+B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有 CO32
5、-C加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有 SO42D加入 NaOH 溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+9.下图是某学校实验室从化学试剂商店买的 98%硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ） 来源:Z,xx,k.ComA该硫酸的物质的量浓度为 184mol LB1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2gH2C配制 200mL 4.6molL 的稀硫酸需取该硫酸 50mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2molL10.下列离子方程式正确的是（ ）A过氧化钠与水反应： 2O22-+2
6、H2O=O2+4OH-B次氯酸钠与 Fe(OH)3 在碱性溶液中反应生成 Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C向明矾KAl(SO 4)212H2O溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42-恰好完全沉淀：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O11.有下列三个反应：C1 2+FeI2 = FeC12+I2 2Fe 2+Br2 = 2Fe3+2Br Co 2O3+6HC1 = 2CoC
7、12 + Cl2+3H2O，下列说法正确的是（ ）A中氧化产物分别是 FeC12、Fe 3+、C1 2 B根据以上方程式可以得到氧 化性 C12Co2O3Fe3+硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H 2SO4相对分子质量：98密度：1.84g / cm3质量分数：98% C在反应中生成 1molCl2 时，有 2molHC1 被氧化D根据反应一定可以推理得到 C12+FeBr2 = FeC12+Br212.Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 值
8、是（ ）A.2 B.3 C.4 D.513.某溶液中可能含有 I 、NH 、Cu 2 、SO ，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液 4 23仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）肯定不含 I 肯定不含 Cu2 肯定含有 SO 可能含有 I23A B C D14.某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生 成 4.48LN2O 气体（标 准状况） 。如改与铝反应（生成 NO 气体） ，则最后可溶解铝的量是（ ）A13.5g B9g C27g D0.33mol 来源:学_科_网15.X、Y、Z 是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图， X 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍，下列说法正
9、确的是（ ）A原子半径： Y Z X B气态氢化物的热稳定性：XZCY 和 Z 的最高价氧化物对应水化物均为强酸D若 Z 的最高正价为+m,则 X 的最高正价也一定为+m16Mg（ClO 3） 2 在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO 3） 2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：下列叙述正确的是（ ）A四种化合物的溶解度随温度变化最小的是 Mg（ClO 3） 2B3 00K 时，MgCl 2 的溶解度约为 55gC300K 时，100gNaCl 饱和溶液中约含有 NaCl36gD该反应能够进行的条件是生
10、成沉淀，该沉淀是 Mg（ClO 3） 217.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的（ ） A物质的量之比为 3：2 B质量之比为 3：2C摩尔质量之比为 2：3 D反应速率之比为 2：318.将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ba（OH） 2、KAlO 2 的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2 的量关系可表示为（ ） A BC D第 II 卷 非选择题（46 分）二、填空题19. （5 分）为下列各组气体选择合适的除杂试剂(括号内为杂质气体)(1)SO2(HCl)： _(2)Cl2(HCl)_(3)NO(NO2)_(4)CO2(
11、SO2)_(5)HCl(Cl2)_20 （6 分）有一种溶液，其中含有 Ag、Al 3、K 、Mg 2。（1）向溶液中加入氯化 钠溶液，现象为 。（2）将实验（1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式有 Mg2+ + 2OH= Mg（OH） 2、Al 3+ + 3OH=Al（OH ） 3和 。（3）将实验（2）所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为 n(沉淀)V(CO2)n(沉淀)V(CO2)n(沉淀)V(CO2)n(沉淀)V(CO2)，反应的离子方程式有 H+OH=H2O、 、和Al（OH） 3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O（4）检
12、验溶液中有 K的方法是_,现象是_21 （12 分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置 F 中发生反应的离子方程式： _。(2)装置 A 中的烧瓶内固体可选用_(选填以下选项的代号)。A碱石灰B生石灰C二 氧化硅D 五氧化二磷 E烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B，D_，E 。(均填编号)(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：_。(5)从装置 C 的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？_。22 （11 分）A、B、C、D 是短周期元素形成的四种气体单质。E、F 均为气体，且 F 为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去） 。请回答下列问题：D 的化学式为 、Y 的化学式为 、E 的化学式为 、 反应的离子方程式为 。Y 和 E 在一定条件下可反应生成 B 和 Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除 E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。0.1 molL1 的 X 溶液和 0.1 molL1 的 Y 溶液等体积混合，溶液呈 _性（填“酸”、 “碱”或“中” ） ，原因是_
