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1、专题一：物质的量、气体摩尔体积,物质的量(n)mol,质量(m)g,V(g)L标准状况,粒子数(N),物质的量浓度(cB)mol/L,万能公式：,各反应物和生成物的物质的量,各元素的原子、离子的物质的量,反应热 kJ,气体非标准状况下的体积（L）,本章知识体系,通过化学方程式,热化学方程式,通过化学式,一、理解几个重要的概念,1. 物质的量和摩尔,2.阿伏加徳罗常数,3、摩尔质量,5. 气体摩尔体积,4. 相对原子质量,下列叙述中，正确的是( ) A物质的量就是物质的质量，也是指物质的数量 B物质的量可以改为物质量 C物质的量是国际单位制中的一个物理量 D物质的量是描述物质所含粒子数目多少的单
2、位,C,思考题,判断下列说法是否正确。 （A）1 mol氧 （B）1 mol氧原子 （C）3 mol 水 （D）1mol小米 （E）1 mol氧元素,思考：,错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,正确 ，表示为1mol O,正确，表示为 3mol H2O,错误，物质的量仅用于计量微观粒子,错误，元素是表示宏观的,1物质的量n,：国际上规定的一个基本物理量。,（1）物理意义：含有一定数目粒子的集体。,（2）单位：摩尔，符号“ mol”，简称“摩”。,（3）标准：1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒,a、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；,b、物质的量是专有名词，应整
3、体理解，不能理解为物质的数量和物质的质量；,(4)注意,c、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义；,微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。,(使用时必须指明是那一种粒子),与0.012kg碳-12所含有的碳原子数相同数目的微粒,2阿伏加德罗常数（NA),(3)数值：科学上规定为0.012kg 12C中所含的碳原子数目。,为计算方便常取其近似值：6.021023 mol-1,(4)物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA,(1)含义：1mol任何微粒子所含有的微粒数。,(2)单位： mol-1,思考,6.02 1023 等于阿伏加德罗常数吗？,1mol粒子的粒子数,0.012
4、Kg12C中所含原子数,阿伏加德罗常数,6.021023,约为,约为,约为,（1）9.031023个氨分子含_mol氨分子，_mol氢原子 （2）0.5molAl2(SO4)3有 molAl3+， 个 SO42- （3）3011023个氢原子的物质的量为 mol，能组成氢气的物质的量 mol （4）N个水分子的物质的量是 mol,1.5,4.5,1,1.5NA,0.5,0.25,练习：,例一:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？,1、96g氧的物质的量为3mol;,2、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子；,3、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为3
5、NA;,4、1.8gD2O中含有NA个中子；,5、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;,6、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;,7、1mol物质中含有6.021023个粒子；,3、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：等于物质或粒子的式量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：, 使用范围：A.任何一种微粒 B.无论物质的状态 与相对原子质量或相对分子质量（Mr）的关系：当摩尔质量以gmol-1 为单位时，两者数值相等。,标准状况下气体：
6、M = 22.4 Lmol-1 ,(6)注意：,4、相对原子质量,元素的 相对原子质量,元素的相对原子质量：,是按该元素的各种天然同位素原子所占的原子百分比算出来的平均值,Mr1a% + Mr2b% + ,1)决定物质体积大小的因素,粒子数,决定于,粒子之间的距离,物质的体积,粒子的大小,(1)同物质的量的固体或液体的体积取决于粒子的 . (2)同物质的量的气体的体积取决于 . (3) 温度和压强一定时，气体分子间距离也是 的。所以，1摩尔任何气体体积只与 和 有关。,大小,粒子之间的距离,温度,压强,一定,5、气体摩尔体积,约 22.4 Lmol-1 （近似值）必须指明气体所处的外界条件，即
7、 温度、压强 标准状况：0、 1.01105 Pa 对象：纯气体或混合气体 ,不适用于固体、气体。3）气体的物质的量为mol时，体积约为22.4L。,2）、气体摩尔体积,（1）定义：,（2）符号与单位：,（3）标准状况下的气体摩尔体积：,单位物质的量的气体的体积,单位：Lmol-1 或 m3mol-1,符号：Vm,（4）气体摩尔体积大小的影响因素决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主要有温度、压强。,在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。,【例3】下列说法正确的是 （ ）A、32gO2占有的体积约为22.4LB、标准
8、状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 a/22.4 6.021023 C、在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D、22g二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数,BD,二、概念计算的基本公式：,物质的质量 m g,物质的量 n mol,气体的体积 V L,粒子数目 N, M,M, Vm, Vm, NA, NA,6阿伏加德罗定律1)阿伏加德罗定律：_2)阿伏加德罗定律推论(1)同温、同压下:(2)同温、同压下:(3)同温、同体积下:(4)同温、同压、同体积下:(5)同温、同压、同质量下:(6)同温、同体积、同质量下:,=_,6阿伏加德罗定律1)阿伏加德罗定律：_,
9、温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子,2）应用阿伏加德罗定律时要明确三点： （1）阿伏加德罗定律适用于任何气体（包括混合气体），对固体、液体不适用。 （2）同温、同压、同体积、同分子数（同物质的量），即四同。四同相互制约，只要三同成立，则第四同也成立。 （3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 3.阿伏加德罗定律的推论,按体积比为4:3:3所组成的N2、O2、CO2混合气体68g在标准状况下的体积为_,例题1,44.8L,例2(2007全国理综I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )A
10、.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2),D,根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2NeO2,例3. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在 同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A. 原子总数 B. 质子总数C. 分子总数 D. 质量,例4 . 下列两种气体的分子数一定相等的是A. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 B. 等温等体积的NO和C2H6 C. 等温等压强的CO和N2 D. 等压等体积的N2和C2H4,AC
11、,A,例: （2008江苏）下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( ) A.同质量、同体积的O2和N2 B.同质量、密度不等的N2和C2H4 C.同体积、同密度的CO和C2H4 D.同压、同体积的O2和N2,B C,方法点拨确定气体分子组成的方法 一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出微粒分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如：2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应，生成2体积A2B。由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即N(Ax)N(By)N(A2B)212，所以根据质量守恒定律推出两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。,：在同温同压下，2体积气体Ax与
12、1体积气体By恰好完全反应，生成2体积A2B，试求出x和y。（写出反应物的分子式）,【专题1】求气体式量的几种方法 1）. 定义法： 2）由标准状况下的密度求M（g）=22.4L/mol(g/L) 3）由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:,4）混合气体平均式量,CH4和CO的混合气体的密度是同温同压下氢气的10倍,混合气体的平均摩尔质量为_,混合气体中CH4所占的质量分数为_.,例题分析,20gmol-1,53.3%,【例6】标准状况下,H2和CO的混合气体共4.48L,测得其质量为4.3g,试计算此混合气体中H2和CO的体积比。,【例7】 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同
13、压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）A29:8:13 B22:1:14 C13:8:29 D 26:16:57,CD,一、概念适用范围 1）.1mol甲基含有10 NA电子 2）.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体,便有NA个Fe(OH)3胶粒 3）.铜-铁-稀硫酸构成的原电池中，当转移2NA个电子时，产生的气体体积是22.4升 4）.常温常压下，4.4克CO2气体含有0.3 NA个CO2分子。,(错),(错),(错),(错),【典型类型】,【考点2】阿伏加德罗常数,二. 物质结构 1.标准状况下,22.4LDT气体含中子数为2NA 2.31g白磷分子
14、中含NA个P-P键3.1mol碳原子构成的金刚石中，C-C共价键数为2NA,(3NA),(1.5NA),(对),三. 化学平衡 1.一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2 NA个NH3分子 2.在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3的平衡, 每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分解3.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数为0.5NA.,(错),(对),(错),四. 电解质溶液 1. 100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02 NA 2. 0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01 NA3. 0.1mol/L稀硫酸中含SO
15、42- 的数目为0.1NA,(错),(错),(错),五. 特殊氧化还原反应 1. 1molCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为 2NA 2. 1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4 NA 3. 1mol镁与足量O2或N2反应生产氧化镁或氮化镁均失去 2NA个电子。,(NA),(生成过氧化钠不是),(对),【指点迷津】：解阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意一些细微的知识点：,(1)物质的状态: 水在标准状况下为液体或固体； SO3在标准状况下为固体，常温常压下为液体； 碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液体或固体； CCl4、CHCl3、C2H5OH、苯、溴等在标准状况下为液体.,
