《高考化学大二轮复习 第3部分训练 非选择题专项练6》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大二轮复习 第3部分训练 非选择题专项练6（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1训练训练( (十四十四) ) 非选择题专项练非选择题专项练(6)(6)1某校兴趣小组对 SO2与新制 Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，装置如下：实验如下：序号试管中的药品现象1.5 mL 1 molL1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 molL1 NaOH 溶液混合开始时有砖红色沉淀 A 出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体 B，溶液呈蓝色1.5 mL 1 molL1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 molL1 NaOH 溶液混合开始时有浅红色沉淀出现，一段时间后，浅红色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀C，溶液呈蓝色查阅资料如下：CuCl 为白色固体，难溶
2、于水，乙醇、乙酸等，能溶于浓盐酸，也能溶于浓或稀硝酸溶液，CuCl 被氧化。(1)甲同学通过补充两个实验：证明实验中观察到的砖红色沉淀 A 是 Cu2O。取少量 Cu2O 固体于试管中，加 5 mL蒸馏水，向其中持续通入 SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈蓝色，则说明砖红色沉淀是 Cu2O。其反应的方程式是_。甲同学重新用实验的方法制备新制 Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的 Cu(OH)2中加入 5 mL 蒸馏水，再持续通入 SO2气体，现象与实验相同。检验 Cu(OH)2洗涤干净的方法是_。(2)同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。请帮助乙同学
3、证明 C 为 CuCl，设计简单的实验方案：_。丙同学向洗涤得到的 19.9 g C 中加入足量的稀硝酸，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：_。向溶解后的溶液中加入足量的 AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到 27.9 g 白色沉淀。这种实验结果_(“偏小” 、 “偏大”或“不变”)，可能原因是_。(3)工业上制备 CuCl 还可以用：将 Na2SO3的水溶液逐滴加入 CuCl2的水溶液中，倾出部分清液，抽滤出沉淀，沉淀依次用 36%的乙酸，无水乙醇洗涤多次，得白色粉末固体，2真空或者充氮气保存。抽滤出沉淀操作时用到了抽滤瓶、布氏漏斗、_等仪器和用品。沉淀依次用 36%的乙酸，无水乙
4、醇，无水乙醚洗涤多次的目的是_。解析 实验和的不同点是配制 Cu(OH)2的溶液时铜盐的阴离子不同，导致现象不同。在实验中，白色沉淀 C 的生成一定与 Cl有关，试题给出了 CuCl 的一些性质，是解决问题的关键。(1)Cu2O 固体加蒸馏水，通入 SO2，试管底部有少量紫红色固体 Cu，溶液呈蓝色Cu2，说明 Cu2O 发生了歧化反应，同时 SO2被氧化，故反应的方程式是2Cu2OSO2=CuSO43Cu。甲同学重新作实验的方法制备新制 Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净，防止 Cu(OH)2中含有 Cl，故取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的 AgNO3溶液，
5、不出现白色沉淀，证明 Cu(OH)2洗涤干净。(2)由实验流程可知：后面实验加入蒸馏水得到白色沉淀分析铜盐只要 CuCl，开始是 CuCl 被溶解，能够溶解的试剂有浓盐酸和硝酸溶液；而 CuCl 溶于硝酸后生成 Cu(NO3)2溶液，再加入蒸馏水，白色沉淀不会溶解，故先加入的是浓盐酸。CuCl 溶于稀硝酸，产生了气体NO，CuCl 中的铜元素被氧化；有 CuClAgCl 可知：m(AgCl)=28.7 g，19.9 g 143.5 99.5而实际沉淀为 27.9 g，偏小，说明 AgCl 有损失，指出损失的合理原因即可。(3)抽滤出沉淀操作时用到了抽滤瓶、布氏漏斗及玻璃棒、滤纸等；因为 Na2
6、SO3与CuCl2反应为 Na2SO32CuCl2H2O=Na2SO42CuCl2HCl，故过滤后残留在 CuCl 表面是钠盐和酸，用 36%的乙酸是为了除去这些杂质，而后无水乙醇是为了除去乙酸和水，快速干燥，防止氧化。答案 (1)2Cu2OSO2=CuSO43Cu取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的 AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明 Cu(OH)2洗涤干净(2)白色沉淀 C白色沉淀溶解出现白色沉淀浓盐酸蒸馏水3CuCl4HNO=3Cu2NO2H2O3Cl 偏小 AgCl 在干燥过程中有少量 3分解(其他合理答案也可)(3)玻璃棒、滤纸36%的乙酸是为了除去 CuCl
7、沉淀表面的酸和钠盐；无水乙醇是为了除去乙酸和水，快速干燥，防止氧化2兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为 NiS、FeS 和 SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示： 3(1)在形成 Ni(CO)4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则 Ni(CO)4中的 Ni 的化合价为_；(2)已知红土镍矿煅烧后生成 Ni2O3，而加压酸浸后浸出液 A 中含有 Ni2，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_；(3)向浸出液 A 中通入 H2S 气体，反应的离子方程式是_；(4)“高温熔融”时能否将通入氩气换为 CO 并说明
8、原因_；(5)“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为_。浸出反应所用的 NaOH 溶液的浓度要大，若 NaOH 溶液较稀时，则会产生少量的 Al(OH)3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释： _ _。(6)浸出液 B 可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：浸出液B_。(示例：CuOCu2Cu)HFe解析 (1)在 Ni(CO)4中，碳元素的化合价与 CO 相同，为2 价，故 Ni 的化合价为0；(2)已知红土镍矿煅烧后生成 Ni2O3，而加压酸浸后浸出液 A 中含有 Ni2，说明 Ni 元素被还原，另外，
9、在硫酸中反应只能是 O 元素被氧化为 O2，故有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式是 2Ni2O34H2SO4=4NiSO4O24H2O；(3)浸出液 A 中含有大量的 Ni2、少量的 H和 Fe3，通入 H2S 时，Fe3发生还原反应：H2S2Fe3=2Fe22HS；(4)“高温熔融”时不能将通入氩气换为通入 CO，因为冷却时，CO 能与 Ni 反应生成Ni(CO)4；(5)“碱浸”的目的是溶解镍铝合金中的 Al，使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，Al 溶于 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；浸出反应所用 NaOH 溶液的浓度要大，因为 A
10、l 溶于碱 24液生成 AlO时在水中存在下列平衡：AlO2H2OAl(OH)3OH，OH浓度过小，抑 2 2制 AlO的水解程度过小，所以，产生的 Al(OH)3就会沉积下来进而阻止浸出反应的持续 2进行。(6)浸出液 B 中存在 AlO，首先要将 AlO沉淀下来，一般是通入足量的 CO2生成 2 2Al(OH)3，然后脱水生成 Al2O3，最后将 Al2O3在熔融的状态下电解即可得到金属铝(加入冰晶石可以降低 Al2O3的熔点)。答案 (1)0(2) 2Ni2O34H2SO4=4NiSO4O24H2O(3)H2S2Fe3=2Fe22HS(4)不能，因为冷却时，CO 能与 Ni 反应生成 N
11、i(CO)4(5)2Al2OH2H2O=2AlO3H2 2因为 Al 溶于碱液生成 AlO时在水中存在下列平衡：AlO2H2OAl(OH) 2 23OH，OH浓度过小，抑制 AlO的水解程度过小，所以，产生的 Al(OH)3就会沉积下来 2进而阻止浸出反应的持续进行(6)Al(OH)3Al2O3Al足量CO2电解冰晶石、熔融3科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：(1)一种常用的方法是在 230 、有催化剂条件下将 CO2和 H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。下图是生成 1 mol CH3OH 时的能量变化示意图。已知破坏
12、1 mol 不同共价键的能量(kJ)分别是：5CHCOC=OHHHO413.4351745436462.8已知E1=8.2 kJmol1，则E2=_kJmol1。(2)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中进行如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：起始量达到平衡 实验温度/CO/molH2O/molH2/molCO 转化率所需时间/min1650421.662900211 333900abct该反应的 H_0(填“” )。实验 2 条件下的平衡常数K=_。实验 3 中，若平衡时 H2O 的转化率为 ，则a/b=_，c
13、=_。1 3实验 4，若 900 时，在容器中加入 CO、H2O、CO2、H2各 1 mol，则此时v正_v逆(填“”或“=”)。(3)捕捉 CO2可以利用 Na2CO3溶液。先用 Na2CO3溶液吸收 CO2生成 NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将 100 mL 0.1 molL1 Na2CO3的溶液中通入112 mL(已换算为标准状况)的 CO2，溶液中没有晶体析出，则：反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是_。反应后的溶液可以作“缓冲液”(当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH 变化的作用)，请解释其原理_。解析 (1)由反应：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)可知，H=(74524363413.43351462.83)kJmol1=181.6 kJmol1；又E1E2=H，可知E2=189.8 kJmol1。(2)650 时 CO 的转化率为=0.4 大于 ，加压
