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1、甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂,以下是最终分解。CH4C+2H2(条件为高温高压,催化剂) 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl (条件都为光照。 ) 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(条件是CaO 加热) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃) 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br,乙烯和水 CH2=CH2+H20CH3CH
2、2OH (条件为催化剂) 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2CH3-CH3 (条件为催化剂) 乙烯聚合 nCH2=CH2-CH2-CH2-n- (条件为催化剂) 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n- (条件为催化剂) 实验室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (条件为加热,浓H2SO4) 乙炔燃烧 C2H2+3O22CO2+H2O (条件为点燃),乙炔和溴水 C2H2+2Br2C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应:C2H2+HClC2H3Cl-C2H3Cl+HClC2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应:C2H2
3、+H2C2H4C2H2+2H2C2H6 (条件为催化剂) 实验室制乙炔 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 = CaO + CO2 2CaO+5C=2CaC2+CO2 CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 C+H2O=CO+H2-高温 C2H2+H2C2H4 -乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O212CO2+6H2O (条件为点燃),苯和液溴的取代 C6H6+Br2C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸) 苯和氢气 C6H6+3H2C
4、6H12 (条件为催化剂) 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O (条件为点燃) 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式) 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度) 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,乙酸和镁 Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH
5、3COOH+CaO(CH3CH2)2Ca+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)22Cu2O+CO2+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2CuCu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O22CH3COOH(条件为催化剂或加温),烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n,非极性分子,不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。 乙烯的物
6、理性质 通常情况下,无色稍有气味的气体,密度略小比空气,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂。 1) 氧化反应: 常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,由此可用鉴别乙烯。 易燃烧,并放出热量,燃烧时火焰明亮,并产生黑烟。 2) 加成反应:有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 3) 聚合反应: 2.乙烯的实验室制法 (1)反应原理:CH3CH2OH=CH2=CH2+H2O (条件为加热,浓H2SO4) (2)发生装置:选用“液液加热制气体”的反应装置。 (3)收集方法:排水集气法。 (4)注意事项: 反应液中乙醇与
7、浓硫酸的体积比为13。 在圆底烧瓶中加少量碎瓷片,目的是防止反应混合物在受热时暴沸。 温度计水银球应插在液面下,以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170,以减少乙醚生成的机会。 在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑), 而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此,在做乙烯的性质实验前,可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2,得到较纯净的乙烯。,乙炔又称电石气。结构简式HCCH,是最简单的炔烃。化学式C2H2 分子结构:分子为直线形的非极性分子。 无色、无味、易
8、燃的气体,微溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。 化学性质很活泼,能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。 能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。 乙炔的实验室制法:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 化学性质: (1)氧化反应: a可燃性:2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 现象:火焰明亮、带浓烟 。 b被KMnO4氧化:能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 (2)加成反应:可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。 现象:溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 与H2的加成 CHCH+H2 CH2CH2 与H2的加成 两步反应:C2H2+H2C2H4 C2H2+2H2C2H6 (条件为催化剂)
9、 氯乙烯用于制聚氯乙烯 C2H2+HClC2H3Cl nCH2=CHCl=-CH2-CHCl-n- (条件为催化剂) (3)由于乙炔与乙烯都是不饱和烃,所以化学性质基本相似。金属取代反应:将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应,产生白色乙炔银沉淀.,1、 卤化烃:官能团,卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”,生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”,得到不饱和烃 2、 醇:官能团,醇羟基 能与钠反应,产生氢气 能发生消去得到不饱和烃(与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子,不能发生消去) 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛(伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催
10、化氧化) 3、 醛:官能团,醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇 4、 酚,官能团,酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼,苯环上易发生取代,酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化 5、 羧酸,官能团,羧基 具有酸性(一般酸性强于碳酸) 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛(注意是“不能”) 能与醇发生酯化反应 6、 酯,官能团,酯基 能发生水解得到酸和醇,物质的制取: 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4 (条件是CaO 加热) 实验室制乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2+
11、H2O (条件为加热,浓H2SO4) 实验室制乙炔 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 工业制取乙醇: C2H4+H20CH3CH2OH (条件为催化剂) 乙醛的制取 乙炔水化法:C2H2+H2OC2H4O(条件为催化剂,加热加压) 乙烯氧化法:2 CH2=CH2+O22CH3CHO(条件为催化剂,加热) 乙醇氧化法:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热) 乙酸的制取 乙醛氧化为乙酸 :2CH3CHO+O22CH3COOH(条件为催化剂和加温) 加聚反应: 乙烯聚合 nCH2=CH2-CH2-CH2-n- (条件为催化剂) 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl
12、-CH2-CHCl-n- (条件为催化剂),氧化反应: 甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O(条件为点燃) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(条件为点燃) 乙炔燃烧 C2H2+3O22CO2+H2O (条件为点燃) 苯燃烧 2C6H6+15O212CO2+6H2O (条件为点燃) 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O (条件为点燃) 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(条件为催化剂) 乙醛的催化氧化: CH3CHO+O22CH3COOH (条件为催化剂加热) 取代反应:有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或
13、原子团所代替的反应叫做取代反应。 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl (条件都为光照。) 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸),苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如: 酚与浓溴水的取代。如: 烷烃与卤素单质在光照下的取代。如: 酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应,其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如: 水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。 卤代烃水解生
14、成醇。如: 酯水解生成羧酸(羧酸盐)和醇。如: 乙酸乙酯的水解: CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱) 加成反应。 不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br,乙烯和水 CH2=CH2+H20CH3CH2OH (条件为催化剂) 乙烯和氯化氢 CH2=H2+HClCH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2CH3-CH3 (条件为催化剂) 乙炔和溴水 C2H2+2Br2C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应:C2H2+HClC2H3Cl-C2H3Cl+HClC2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应:C2H2+H2C2H4-C2H2+2H2C2H6 (条件为催化剂) 苯和氢气 C6H6+3H2C6H12 (条件为催化剂),消去反应。有机分子中脱去一个小分子(水、卤化氢等),而生成不饱和(含碳碳双键或碳碳三键)化合物的反应。 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度) 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度),