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1、酸碱中和滴定,东莞第四高级中学,蒋 明,问题2酸和碱反应的实质是什么?,H+OH- =H2O,问题3什么是酸碱中和滴定?,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的 实验方法,问题1用什么方法可以比较精确地测得 这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度?,利用酸碱反应式,问题4酸碱中和滴定应用了什么原理?,用已知物质的量浓度的一元酸(标准溶液)滴定 未知物质的量浓度一元碱(待测溶液),则:,指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点,1、如何准确量取和测量液体的体积?,V标准和V待测,2、如何准确判断酸碱恰好完全反应? (即滴定终点?),问题5运用这种方法的关键问题是什么?,量筒 滴定管
2、,问题6测定溶液体积的仪器有哪些?,量筒:粗量仪,10 mL量筒最小分刻度为 , 读数精确到 , “0”刻度,滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格:25 mL、50 mL 最小分刻度: ,读数精确到 , (精量仪可估读一位,粗量仪不能估读),0.01mL,0.1mL,0.1mL,0.1mL,无,问题7如何判断酸式滴定管和碱式滴定管?,酸式滴定管,不能盛装碱性溶液,下端的开关为玻璃活塞(?),碱式滴定管,下端为带有玻璃球的橡胶管 (?),不能盛装酸性溶液,不能盛装强氧化性溶液,问题8用什么试剂可准确判断酸碱恰好 完全反应?,酸碱指示剂的选择为尽可能减小实验误差,请选用合适的指示剂
3、。 强酸和强碱中和滴定-(一般不用石蕊试液),既可用酚酞,又可用甲基橙,(达终点时pH值变化范围很大),甲基橙,3.1 4.4,常用酸碱指示剂 的变色范围,酚 酞,红 橙 黄,无色 粉红 红,甲基红,红 橙 黄,问题9酚酞作指示剂,用酸滴定碱,完全反应时,溶液的颜色将发生怎样的变化?,强酸滴定强碱,可采用:甲基橙酚酞 强碱滴定强酸,可采用:甲基橙酚酞 请指出达到终点时指示剂的颜色变化。 (半分钟内不变色),(由黄色变橙色),(由粉红变无色),(由红色变橙色),(由无色变粉红色),问题10酸碱中和滴定终点是pH=7,而常用指示剂没有在pH=7时变色的,其滴定终点的变色点并不是pH=7,这样对中和
4、滴定终点的判断有没有影响?,一滴,突跃,0.1000mol/LHCl 滴定 NaOH (20mL 0.1000mol/L),7,pH,加入盐酸的体积,指示剂的选择,0.1000 mol/LHCl 滴定 NaOH (20 mL 0.1000 mol/L),计算跟完全反应所需HCl溶液相差一滴时(一滴按0.04mL计)NaOH溶液的物质的量的浓度?,NaOH的物质的量的浓度为: 0.0998 mol/L 和0.1002 mol/L,误差很小, 可忽略不计,真实值为0.1000mol/L,按pH突跃范围内的体积计算,结果是可以达到足够的准确度的。,结论,在滴定终点前后,溶液的pH发生突跃。,指示剂的
5、变色点落在溶液pH的突跃范围内。,问题11酸碱中和滴定需要的仪器和试剂?,酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架 台、锥形瓶。标准溶液、未知(待测)溶液、 酸碱指示剂、蒸馏水。,锥形瓶盛放待测溶液,有利于振荡操作,问题12酸碱中和滴定操作步骤?,(1) 准备阶段:洗涤、润洗、排气泡、调整液面,(2) 滴定阶段:读数、滴定、确定终点、读数,(3) 数据处理 、 画出曲线,左手,右手,视线与凹液 面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作),再用该未知的Ba(OH)2溶液润洗23次,将尖嘴内的气泡排出,并将液面调整到0刻度
6、以下,10.00mL,为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度,用0.10mol/L 的HCl去中和滴定,首先取25mL碱式滴定管用水洗涤后, 将Ba(OH)2倒入滴定管,读数VB110mL,将管内溶液全部放至锥形瓶(即取得15mL溶液),15.00mL,指示剂,酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作),先水洗23次,再润洗23次,左手,右手,时刻,半分钟后读数,旋转,换一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上,读数VA10.30mL,右手转动活塞,左手振荡锥形瓶先快后慢滴定,眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化,溶液颜色变化时,马上停止滴定,读出VA218.3,通过C未知
7、V未知C标准V标准,计算出Ba(OH)2溶液中的浓度,18.30mL,注意Ba(OH)2是二元碱,重复滴定23次,讨论:滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5,一组,二组,三组,以小组为单位,构建研究氛围,问题探究,问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变?,(设置阶梯式问题,对学生进行探究思路引导),问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少?,问题3:如果以NaOH加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线
8、,引出pH值突变概念及范围,pH,12 108642,0 10 20,VNaOH(mL),中和滴定曲线,12 108642,0 10 20,VNaOH(mL),12 108642,0 10 20,VNaOH(mL),pH,pH,数据处理 画出曲线,值突变,pH,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,加入NaOH(ml),中和滴定曲线,小组合作 曲线归一,设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变,误差很大吗?,数据处理,(一滴溶液约 ),7.0,探究,滴定过程中溶液的pH变化,用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00 mL0.100
9、mol/LNaOH,13.0,10.0,4.0,1.7,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,绘制中和滴定曲线曲线,0,pH,强酸滴定强碱,问题13如何进行误差分析?,滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、 V标、V待的误差,但在实际操作中认为C标是已知的,V待是 固定的,所以一切的误差都归结为对V标的影 响,V标偏大则C待偏大, V标偏小则C待偏小。,用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗 摇动锥形瓶时有液体外溅 滴定管滴定前读数正确,滴定后读数时,视线俯视 移液管内液体未达所需刻度 理由:,待测碱液浓度变稀,V酸用量减少,标准酸用量减少,即V酸用量减少,V酸读数减少,V碱变小,引起V酸变少,练习:标准酸滴定未知碱,c碱=,用蒸馏水洗净的酸式滴定管,未用标准酸溶液润洗 滴定速度过快,又未摇匀,发现后指示剂已变色 酸式滴定管漏液 有液滴滴在锥形瓶外 锥形瓶用待测液润洗 酸式滴定管尖嘴部分含气泡,滴定后消失 锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去 理由:,标准酸溶液变稀,V酸用量增多,标准酸用量过多,即V酸增多,标准酸用量增多,即V酸增多,标准酸用量增多,即V酸增多,V碱增多,引起V酸增多,尖嘴部分被充满后,使V酸读数增大,标准酸用量增多,即V酸增多,C碱=,