《黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、红兴隆管理局第一高级中学20152016学年度第一学期期末考试高一化学试卷卷面分值： 100 分时间： 70 分钟第卷（选择题共51 分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Al-27 Mg-24 Cu-64 一、选择题（本题包括18 个小题，每题3 分，每题只有一项符合题目要求）1下列对化学概念判断的依据正确的是A溶液与胶体：不同的本质原因是否发生丁达尔效应B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性2下列说法正确的是A青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B不管哪种铜合金都含有铜
2、元素，所以它们的性质也和金属铜一样C铝合金的硬度比金属铝大D生铁的熔点高于纯铁3 下列推断正确的是A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中4硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A陶瓷餐具B石英钟表C光导纤维D计算机芯片5下列两种物质发生反应：Na和 O2AlCl3与氨水水玻璃与CO2Fe 与 Cl2Fe和稀 HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是A.
3、B. C. D.6下列推断正确的是ASiO2、CO2均是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7以下物质间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3Na Na2O NaOH Mg MgCl2Mg(OH)2 AlA l2O3 Al(OH)3 SiSiO2H2SiO3ABC D8下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO 42碱性溶液中：CO3
4、2、Na+、AlO 2、 NO 3加入 Al 能放出 H2的溶液中： Cl、HCO 3、SO42含较多HCO3的溶液中： Na+、Ba2+、 Cl、Br有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、SO 42酸性溶液中：Fe2+、 Ag+、 I、ClABCD9 有镁铝混合粉末10.2 g， 将它溶于 500mL 4mol L1的盐酸中，当加入的氢氧化钠溶液1000mL时溶液中沉淀的质量最大，则氢氧化钠溶液的浓度的是A2mol L1B0.5mol L1 C 1mol L1D3mol L1 10将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液无颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是AFe2O3B
5、FeCl3CFe3O4DFeO 11.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A向 Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B将 CO2通入 CaCl2溶液中C向 FeCl2溶液中加入过量 NaOH 溶液D向 Al2(SO4)3溶液中加入过量 NaOH溶液12. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含 Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是A反应中试剂X 是氢氧化钠溶液B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D将试剂 X 和 Y 进行对换，最终可以达到相同的效果13.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A3mol NF3（ F元素为 -1
6、价）与水完全反应生成HF、 HNO3和 NO，转移电子数2NAB22.4L CO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为NAC物质的量浓度为0.3mol/L 的 BaCl2溶液中，含有Cl-个数为 0.6 NAD常温下， 5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA14. 向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2 4B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、 无 KD 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试
7、纸不变蓝原溶液中无NH 415.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A漂白粉露置在空气中失效：ClOCO 2H2O HClO HCO3B向 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO 22H2OAl(OH)3 HCO3C碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H 2O 2CO2D强碱溶液中NaClO 与 Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH) 3 FeO42+3Cl+H 2O+4H+16.在隔绝空气的情况下，9.2 g 铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到 4.48 L（标准状况下）NO 气体。在反应后的溶液中加入
8、适量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的最大质量为A18.6 g B19.4 g C20 g D24 g 17.12 mL 浓度为 1.0 mol/L 的 Na2SO3的溶液，恰好与20 mL 浓度为 0.2 mol/L 的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是A+4 B+2 C+6 D +3第卷（非选择题共49 分）18.(8 分 )化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：（1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是_、_。（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的
9、离子方程式为_ 。（ 3）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液， 请写出此步反应的离子方程式_ _。19.（20 分）物质A 经下图所示的过程转化为含氧酸D，D 为强酸，请回答下列问题：A O2B O2C H2OD(1)若 A 在常温下为气体单质则回答：A、C 的化学式分别是：A_ ；C_。将 C 通入水溶液中，反应化学方程式为_。（2)若仅 A、B 在常温下为气体且为化合物，则回答：A 的化学式是：A_ 。B 生成 C 的化学方程式为_。一定条件下碳单质与D 反应的方程式为_，该反应中D 起到的作用是
10、_. （3）若 A 在常温下为固体单质则回答：D 的化学式是 _；向含 2mol D 的浓溶液中加入足量的Cu 加热，标准状况下产生的气体体积_22.4L （填 “ 大于 ”“等于 ” 或“ 小于 ” ），原因为 _。20. （14 分）某同学利用下图装置，研究氯气的性质。请据图回答： 浸有淀粉碘化钾溶液的棉花 浸有石蕊的棉花浸有 FeCl2 溶液的棉花浓盐酸（1）该同学制取氯气的反应原理是：_（写离子方程式） 。（ 2）实验过程中处观察到的现象是_；处现象说明氯气具有的性质是_ 。（3）该实验操作的不足之处是_。（4）在某温度下，将Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到含有NaClO 与 N
11、aClO3物质的量之比为 11 的混合液， 此反应的化学方程式是_。气体 CO2也能与 NaOH 反应，将一定量的CO2通入到 200 mL 1mol/L NaOH溶液中，充分反应后低温蒸干，得到的固体为 9.3g，求得到固体的成分和质量分别为，。21.（7 分）现有100mLAlCl3与 MgSO4的混合溶液，分成两等份（1）向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 _ 继续加入lmol/LNaOH溶液至 10mL 时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是_ ，剩余的沉淀的物质的量是 _（2）向另一份中加入amL0.1mol/LBaCl
12、2溶液能使SO42-沉淀完全， a=_高一期末考试答案选择题 1-18 CCCDB AADA D AAABB BD 18.(8 分 ) （ 1）H+、HClO（每空 1 分）（2）NH4+OH-=NH 3 +H2O （3） 2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO 4 +2H2O；Ba2+SO 42-BaSO 4 (每空 2 分）19.（20 分）（ 1）N2 ； NO2 3NO2+ H2O2HNO 3+NO (2) H2S2SO 2+ O 2 2SO 3 （条件略） C+ 2H2SO4（浓）CO2+2 SO2+2 H2O ；氧化性作用(3) H2SO4 小于；随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4 升。20. （14 分）（1）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+ +2H 2O+Cl2（2）棉花先变红后褪色（3）氧化性（4）8NaOH + 4Cl2 = 6NaCl + NaClO + NaClO3 + 4 H2O，Na2CO3和 NaOH , Na2CO3 5.3g NaOH 4.0g 21. （ 7 分）（1）A13+3NH 3 H2O=Al （OH）3 3NH4+Al（OH）34OH= AlO2- + 2H 2O 0.005 mol （2）50
