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1、1 萃 取 与 分 液学 习目 标1. 能够说出萃取和分液的基本原理。2学会萃取和分液的操作方法。教 学重 点难点1. 掌握萃取和分液的基本操作。2知道实验室中分液漏斗常用仪器的主要用途和使用方法。导学流程学案导案自主学习四、萃取：1、定义： 利用物质在的溶剂里的不同， 用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。2、常见从水溶液中萃取Br2、 I2的萃取剂有苯、汽油、。苯和汽油的密度比水小，萃取层在水的上层，的密度比水大， 萃取层在水的下层。3、由于酒精与水，故酒精不能用作水溶液中溶质的萃取剂，裂化汽油能与Br2、 I2反应，故不宜使用裂化汽油萃取水溶液中的 Br2或 I2
2、。4 、碘在水中形成溶液的颜色为；在四氯化碳中形成溶液的颜色为。五、分液：1 、定义：把两种的液体分开的操作。2 、适用范围：3、举出实例 : 六、用四氯化碳萃取碘水中的碘生 自 主 完成 互 助 评价2 七、分液漏斗结构与使用：1、结合书实验14的图示说一说分液漏斗结构. 2、使用前应如何操作？3、如何使分液漏斗内的液体混合均匀？4、分液漏斗内液体如何放出？合作探究交流一、 问题探究1、应该如何选择萃取剂？常用的萃取剂有哪些？2、分液时，如何从分液漏斗中取出液体？3、如何保证分液漏斗内的液体顺利流出？4、如何检验某溶液中含有CO32？5、 、 某溶液中滴入BaCl2溶液产生白色沉淀， 原溶液
3、中一定含有SO42？二、合作交流生 思 考 交流生生互动3 1萃取操作用品用具和萃取原则(1) 分液漏斗的使用和检漏方法分液漏斗使用前必须检查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。检漏方法： 在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞， 倒置看是否漏水，若不漏水，放正后把瓶塞旋转180，再倒置看是否漏水。(2) 萃取剂选择的“三原则”萃取剂和原溶剂互不溶解；萃取剂和溶质不发生反应；萃取剂易溶解溶质( 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 ) 。(3) 萃取剂萃取原则：少量多次。2分液时的注意事项(1) 倒转分液漏斗时，应先关闭玻璃塞和活塞，防止液体流出， 振荡时要不时旋开活塞放气，以防止分
4、液漏斗内压强过大引起危险。(2) 分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽( 或小孔 )对准漏 斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。(3) 下层液体要从下口放出，上层液体要从漏斗上口倒出。3、离子检验题目的一般简答顺序：各取少量溶解加入试剂描述现象得出结论。4、对离子的检验要从原理、干扰离子、操作顺序等几方面分析。如检验Cl时，一定要注意前面的操作中是否引入了Cl。又如 Cl和 SO2 4共存，在检验Cl时，应加入过量Ba(NO3)2溶液，除去SO2 4，然后取上层清液，加入稀硝酸和AgNO3溶液，检验Cl的存在，若不除去SO2
5、4，会干扰Cl的检验。师生共评师 恰 当 点拨巩固检测1、下列对实验过程的评价正确的是( )A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2 4C某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加 AgNO 3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl2、如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离( ) A过滤 B 蒸馏 C 分液 D 萃取生 自 主 完成4 3、下列关于CCl4用于萃取碘水中的碘的理由不正确的是( ) ACCl4比水重 BI2在
6、 CCl4中的溶解度比在水中大得多CCCl4与 H2O和 I2均不反应 CCCl4与原溶剂水互不相溶4、 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是( ) A植物油和水 BNaOH溶液和四氯化碳C四氯化碳和稀硫酸 D 酒精和水5、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( ) AAgNO3溶液 B 稀硫酸 C稀盐酸D稀硝酸6、人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各组分分离开来：(1) 不溶性固体与水的混合物，如 BaSO4与水，可用 _方法分离；(2) 可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用_方法分离；(3) 两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过_方法将其分离；(4) 两种互相溶解但沸点不同的液体，如苯和四氯化碳的混合物，可用_方法分离；(5) 两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过_方法分离。师生后记
