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1、中国校长网中国校长网资源频道http:/高中化学基础知识整理、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=1/2 注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa 、25 时等。物质状态： 考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物质结构和晶体结构：考
2、查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、 Ne 等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、 N2、O2、 H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO 3-、HSO 3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存； Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； Fe2+与 S2
3、-、Ca2+与 PO 43-、Ag+与 I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、 CH 3COO-、PO 43-、HPO 42-、H 2PO4-、F-、ClO-、AlO 2-、SiO 32-、CN-、C 17H35COO-、等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H 2PO4-、HSO 3-不能与 OH-大量共存； NH 4+与 OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO 32-、 C 6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、 Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这
4、两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3+6H 2O=4Al(OH)3等。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、 HS-、 SO 32-、I-和 Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO4-、Cr 2O7-、NO3-、ClO-与 S2-、HS-、SO 32-、HSO 3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO 32-+6H+=3S +3H 2O
5、 反应不能共在。H+与 S 2O32-不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al3+和 HCO3-、 CO32-、HS-、S2-、AlO 2-、ClO-等； Fe3+与 CO 32-、HCO 3-、AlO 2-、ClO-等不能大量共存。4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。中国校长网中国校长网资源频道http:/5、审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H+） 、碱性溶液（OH-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-=1 10-10mo
6、l/L 的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO 2+H2O 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与 NO 3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO 3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与 Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与 SO 32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱
7、（OH-） 、强酸（ H+）共存。如 HCO3-+OH-=CO 32-+H 2O（ HCO3-遇碱时进一步电离） ；HCO 3-+H+=CO 2+H2O 三、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素， 价态越高， 其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性
8、就越弱。（3）根据反应的难易程度注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少
9、数例外）；4、常温下与酸反应煌剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。 五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；中国校长网中国校长网资源频道http:/4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例： 2CuS =Cu2S CuCl2点燃 = CuCl2所以， Cl的非金属性强于S。六、 “10
10、 电子”、 “18 电子”的微粒小结(一)“10 电子”的微粒：分子离子一核 10 电子的Ne N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核 10 电子的HF OH-、三核 10 电子的H2O NH2-四核 10 电子的NH3H3O+五核 10 电子的CH4NH4+(二)“18 电子”的微粒分子离子一核 18 电子的Ar K+、Ca2+、Cl 、S2-二核 18 电子的F2、HCl HS-三核 18 电子的H2S 四核 18 电子的PH3、 H2O2五核 18 电子的SiH4、CH3F 六核 18 电子的N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为 18
11、电子的微粒。七、微粒半径的比较：1、判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2、具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+八、物质溶沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体 分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体
12、：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3）常温常压下状态熔点：固态物质液态物质沸点：液态物质气态物质九、分子间作用力及分子极性中国校长网中国校长网资源频道http:/定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与 H 之间（ NH3、H2O）、对物质性质的
13、影响：使物质熔沸点升高。、氢键的形成及表示方式：F-H F-H F-H 代表氢键。氢键O O H H H H O H H 、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如： CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正
14、负电荷中心不能重合）的。举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子如： NH3(三角锥型 )、H2O（折线型或V 型） 、H2O2 十、化学反应的能量变化定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；符号： H单位：一般采用KJmol-1测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热：表示方法：放热反应H0，用“ +”表示。燃烧热：在101KPa下， 1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2O 时的反应热。中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H 2O(l); H=-57.3KJ mol-弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 | H|1） ：卤代烃（ CCl4、氯仿、溴苯等） 、CS2；下层变无色的（0“、“H0“、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时“ “ 的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。5实验填空题或简答题，注意文字要准确（1）不要用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与 甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨等。（2） 不用俗语：如 a、打开分液漏斗的开关（活塞）， b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。
