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1、知识回顾,下列物质中石墨；SO3（S）NaCl；HCl（L）；Cl2；熔融的K2SO4；H2SO4（aq）乙醇；冰醋酸 其中能导电的有 属于非电解质的有 下列物资中NaCl；NaOH；H2SO4；Cu；CH3COONH4；NH3H2O；CO2；乙醇；水 其中电解质有 非电解质有 强电解质有 弱电解质有,1、6、7,2、8,1、2、3、5、6、9,7、8,1、2、3、5,6、9,第二章 化学物质及其变化,第二节第二课时离子反应及其发生的条件,一 离子反应,演示实验1 1、2mLNa2SO4溶液+2mLKCl溶液现象： 结论： 2、2mLNa2SO4溶液+2mLBaCl2溶液现象： 结论： 定义
2、离子之间的反应叫离子反应。 （电解质在溶液中的反应实质就是离子之间的反应）,无明显现象,不发生反应,白色沉淀,发生了反应,二 离子方程式,定义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 书写步骤 1、写写出反应的化学方程式 2、改把易溶且易电离的物质拆成离子形式 3、删爸不参加反应的离子从方程式两端删去 4、查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷 数是否相等,注意事项 1、把易溶且易电离的物质拆成离子形式 易溶且易电离的物质是指强酸（HCl H2SO4 HNO3等） 强碱（NaOH KOH）和可溶性盐（钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，盐酸盐不溶银和汞，硫酸盐不溶钡和铅。） 注意难溶于水的沉淀
3、、易挥发的气体、水、所有的单质和氧化物不能拆开写 2、写离子方程式时注意气体与沉淀符号 3、固体+固体反应、浓硫酸与固体反应不能写离子方程式 练习1 下列离子方程式正确的是（）、澄清石灰水与稀盐酸反应 a(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H20 、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+a+ + H2O + CO2 、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-H2O + BaSO4 、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ +2H2O,思考 写出下列酸与碱的离子方程式： NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH+HCl=KCl+H2O
4、 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O OH- + H+=H2O 意义 1、可以表示一个具体的化学反应 2、可以表示同一类型的离子反应,练习2 下列离子反应可以表示哪些物质之间的反应？ 1、Ca2+CO32-=CaC03 2、CO2+OH-=CO32-+H2O 3、BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 演示实验2,三 发生的条件 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中交换离子的反应。 这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。 思考 下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（） A、Na+、Ba2+、C
5、l-、SO42- B、K+、SO42-、NO3-、OH- C、H+、NH4+、Fe3+、SO42- D、H+、Cl-、CO32-、NO3-,四 离子共存问题 1、发生复分解反应的离子不能大量共存(1) 生成沉淀 （2）生成气体 （3）生成难电离物 如：H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH（弱酸），NH4+和OH-生成NH3H2O（弱碱）等 2、审题时应注意题中给出的条件 （1）无色溶液中不存在有色离子 如：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有颜色,（2）注意挖掘某些隐含离子 如：酸性溶液（或pH小于7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH大于7）中隐含有OH- 练习3 某无色透明溶液中，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（） A、Fe3+、K+、SO42-、NO3- B、NH4+、SO42-、Cl-、Mg2+ C、Na+、K+、SO42-、NO3- D、Na+、Ba2+、SO42-、MnO4-,
