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1、1 高三元素化合物复习资料（第一部分）卤族元素一、氯气1、物理性质：氯气是黄绿色的气体，有毒，可溶于水。问题：（1）在中学教材上学过下列有色气体：NO2红棕色； Br2蒸气红棕色； F2浅黄绿色； I2蒸气紫色（2）中学中气体在水中的溶解度有以下级别：难溶于水：氢气、氧气、氮气、NO 等可溶于水：氯气、二氧化碳易溶于水：二氧化硫、三氧化硫、NO2极易溶于水：HCl 、NH32、化学性质： （我们现在已经有了元素周期律、物质结构以及化学反应原理的初步知识了， 因此在理解物质的化学性质时要以上述理论为指导来理解并记忆物质的化学性质，这样的话物质性质的学习会变得相对容易的多，同时也能复习对上述理论的
2、理解和运用）（1）总述：氯元素处于周期表中非金属聚集区，最外层电子数为7，是典型的非金属元素，在化学反应中Cl2经常用来做氧化剂使用。(2)做氧化剂与常见还原剂的反应：与氢气的反应：H2Cl22HCl（如果在强光照射下该反应也能发生并爆炸）该反应在点燃条件下发生的现象是什么？_ 与金属的反应：请写出氯气与铁和铜反应的方程式：与铁反应 _ 现象 _ 与铜反应 _ 现象 _ 规律：氯气与变价金属反应生成高价的氯化物S 与变价金属反应生成低价的硫化物，请写出硫单质与铁和铜反应的方程: S 与铁反应： _ S 与铜反应： _ Cl2氧化还原性强的离子： （S2、SO 32、Fe2、I、Br）请完成氯气
3、氧化下列离子的离子方程式：_ ；_ ；_ ；_ ；_ ；（3）与水的反应：请写出该反应的离子方程式_ 请思考氯气的水溶液-氯水的成分：氯水中的分子有：_ 点燃2 氯水中的离子有：_ 氯水有消毒、漂白的功效，其中起作用的应该是_ 氯水成分复杂，可以代替不少物质发生化学反应：A、代替氯气：往淀粉碘化钾的溶液中滴入氯水，现象是_ 发生反应的离子方程式为:_ B、提供 Cl：往饱和氯水中加入0.1mol/L 的 AgNO3溶液，然后再滴入0.1mol/L 的 KI 溶液，然后再滴入0.1mol/L 的 Na2S 溶液，在上述过程中依次的现象是_ _，从沉淀溶解平衡的角度并配合离子方程式解释上述现象发生
4、的原因是：_ _ C、提供 H+：用 NaOH 溶液可以和氯气做喷泉实验。D、代替 HClO ：干燥的氯气不能使红色有色布条褪色，但是氯水可以使有色布条褪色。请思考一下原因何在？思考题：请思考并完成下列反应的离子方程式：往 FeCl2的溶液中滴入KSCN 溶液，现象是 _， 然后再滴入氯水， 现象是 _，该过程用离子方程式解释为_ 。往氯水中加入过量的CaCO3粉末， 发现并没有气泡生成，但是氯水的漂白性却显著增强了，请思考原因是什么_ _ (用方程式并配上适当的文字说明，从平衡移动的角度去理解) （4）氯气与碱的反应：氯水有很多的优点，但是由于 2HClO2HClO2,故氯水久置发生变质，变
5、为稀盐酸。但是氯气与碱的反应却可以克服上述缺点。A、氯气与石灰乳的反应：_ 产物中 CaCl2与 Ca(ClO)2的混合物叫漂白粉，有效成分是Ca(ClO)2B、氯气与 NaOH 溶液的反应： _ 该反应在实验室中用来吸收多余的氯气。问：漂白粉在漂白的过程中的原理是什么？_ 漂白粉露置在空气中发生了什么反应而变质_ _ ，因此漂白粉在保存的过程中要注意什么问题 ?_ 。注意：氯气与水和氯气与碱的反应均为岐化反应，氧化剂和还原剂都是氯气，请问中学还学过那些岐化反应，请同学举出一些例子来说明：_ 3、氯气的制法：（1）工业制法：氯气在工业上可以是氯碱工业和电解法制备Mg 和 Na 反应的副产品，请
6、你写出上述过程的反应方程式：_ 见光或受热3 (2)氯气的实验室制法：A、原理：请写出实验室制备氯气反应的方程式：在该反应中HCl 除了体现了还原性还体现了_性。用足量的MnO2和 4mol 浓 HCl 反应被氧化的HCl 应该 _2mol（填大于或小于或等于）该情况和Cu 与浓硫酸的反应非常类似。注意：如果在没有MnO2的情况下可以用KMnO4或 KClO3代替 MnO2.。请你写出该反应的方程式。 _ _ 。B、装置：在制备实验中装置一般包含以下几部分：发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置。下面我们就以实验室收集干燥纯净的氯气并验证其漂白性为例讲解上述原理。该装置的装置图如下：请根据
7、上图回答以下问题：装置 A 的气密性该如何检查_ 检查气密性的一般方法是什么_ 检查气密性要注意什么问题_装置 B、C、G 的作用是什么_ 请思考产生倒吸的原理并画出防止倒吸的不同装置至少2套E、F 中的现象是什么_（理解有漂白性的物质是HCl 还是 Cl2）注意：在制备实验中仪器的选择一般包含以下原则：而在中学常见的制备装置如下：NaOH 溶液浓硫酸饱和 NaCl 溶液干布条湿布条A B C D E F G H 止水夹 1 决定制备物质的性质决定反应原理决定 制备条件制备装置4 A、固体与固体加热制备气体B、固体和液体不加热制备气体C、固液加热制备气体D、液液混合控制E、大块状固体温度制气体
8、不加热制备气体问题与讨论：在中学可以用A 装置制备的气体有哪些：_ 在中学可以用B 装置制备的气体有哪些：_在中学可以用C 装置制备的气体有哪些：_ 在中学可以用D 装置制备的气体有哪些：_ 在中学可以用E 装置制备的气体有哪些：_ 如果在制备氯气时用KMnO4或 KClO3代替 MnO2的话应该选择装置_如果用 H2O2在 MnO2做催化剂的条件下或者用Na2O2和水反应制备O2应该选择装置 _ C、验满：要检验收集的氯气是否收集满一般使用什么方法_ _ 。二、卤族元素1、卤族元素包含F、Cl、Br、I 四种元素，同族元素性质既相似，又有差异。?相似性：最外层电子数均为7，因此在反应中容易得电子，体现氧化性，是典型的非金属。?差异：从F 到 I，由于核外电子数增多，电子层数增大，原子半径在增大，因此核对外层电子的引力在减小（可以用库伦定律来理解）故非金属性在逐渐减弱。2、物理性质的递变：?颜色：从F 到 I，它们对应的单质颜色逐渐加深。F2浅黄绿色； Cl2黄绿色； Br2深红棕色；I2紫黑色?密度：从F 到 I，随着相对原子量的增大，其密度逐渐增大。?熔沸点：由于卤族元素的单质都是分子晶体，影响他们熔沸点的因素主要是分子间作用力的大小，而组成结构相同的分子，分子间作用力（也就是范德瓦尔斯力）的大小随分子量的增大而增大
