《高三化学第三次月考旺苍中学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学第三次月考旺苍中学（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、6下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A碘和氯化钾 B金刚石和重晶石C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸7.有关离子浓度大小比较的判断正确的是A 常温下NaB 溶液的 pH 8，c(Na)c(B)1 102 mol/L B Na2CO3溶液中， 2c(Na)c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3) C KHSO3溶液呈酸性，c(K+)c(HSO3)c(H+) c(SO32)c(OH) D 0.1mol L1NH4Cl和 0.1mol L1NH3H2O等体积混合后溶液呈碱性：c(NH3 H2O) c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H)
2、8为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法氯化钾固体（氯化铵）NaOH 溶液加热二氧化碳（氯化氢）饱和 NaHCO3溶液洗气乙醇（水）生石灰蒸馏甲烷（乙烯）酸性 KMnO4溶液洗气A BC D 9下列现象或事实能用同一原理解释的是A 乙烯能使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色B SO2、Cl2都会使品红溶液褪色C 饱和(NH4)2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀D 常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都无明显现象10 下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是A 除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B 相同条件下，碳酸钠的溶解
3、度小于碳酸氢钠的溶解度C 碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D 同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性弱11. 已知反应： 2C(s) O2(g) 2CO(g) H 221 kJ mol 1稀溶液中，H(aq) OH(aq) H 2O(l) H 57.3 kJmol1下列结论正确的是A反应的 H 0 ，则 G ”、“ =”）。(2) 若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为 _（填“吸热”或“放热”）反应。(3) 为了增大B的转化率，可采取的措施是_（用序号填空） 加入 A 加入 B 加压 再加入 1.6 mol A+ 0.8 mol B
4、 将 C分离出容器(4) 若容器体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时 C的浓度仍为1.2 mol/L 的是 _（用序号填空） 4 mol A + 2 mol B 3mol C + 1 mol D + l mol B 3 mol C + 2 mol D 1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D 29. 四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成氨的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：质子膜（只允许H+）通过(1) 已知 2mol甲烷与水蒸气在T 、p kPa 时，完全反应生成一氧化碳
5、和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_。(2) 图中 X为_ ，Y为_ （填化学式）；常用 K2CO3溶液吸收分离出的CO2，其离子方程式为 _ (3) 在合成氨工业中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来。请运用化学平衡的观点说明采取该措施的理由：_。(4) 联合制碱法中，合成氨产生的NH3与 CO2通入饱和食盐水最终可制得纯碱，如图所示 应先向食盐水通足量_气体（写化学式， 后同）；副产品 Z为_，可用作 _；W为_。 若生产Na2CO3 5.3吨，理论上至少可制得副产品Z_吨。30 （1）由 A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示, 则该晶
6、体的化学式是：。（2）C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于半充满状态，1 个 C原子与 2 个 D原子结合， 使双方都达到 8 电子稳定结构。 则在C与 D形成的分子中， C原子发生轨道的杂化方式是， 分子构型是，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是。（3）C与 D形成的常见晶体（乙） ，与甲晶体的熔点相比，乙甲，其原因是。6 D7. C 8 B 9 D10 D 11. A 12. C 13. B27. （1 ） 如右图(3分) Cu 2e= Cu2+ (2分) 2Fe3+ 2e= 2Fe2+ (2分) CO2 X和 Y 空气X N
7、H3 副产品 Z 饱和食盐水NaHCO3Na2CO3CO2W 加热石墨Cu FeCl3 （2） 正(2分) SO2 + 2H2O 2e= SO42+ 4H+(3分) 28. （ 1 ）0.4 mol/(Lmin) （2）吸热（3） （4） 29.（1 ） CH4 (g) + H2O (g) = CO(g) + 3H2(g) H = + 1/2a kJ/mol （2） N2、H2CO32- + CO 2 + H2O = 2HCO3（3）减小生成物浓度，促进平衡正向移动（4） NH3；NH4Cl 氮肥；CO2 5.35吨 30. （1）AB或 BA （2）sp 直线型 2个 键、2 个键（3） （
8、2）吸热（3） （4） 29.（1 ） CH4 (g) + H2O (g) = CO(g) + 3H2(g) H = + 1/2a kJ/mol （2） N2、H2CO32- + CO 2 + H2O = 2HCO3（3）减小生成物浓度，促进平衡正向移动（4） NH3；NH4Cl 氮肥；CO2 5.35吨30. （1）AB或 BA （2）sp 直线型 2个 键、2 个键（3）c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H) 8为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是B物质试剂分离方法氯化钾固体（氯化铵）NaOH溶液加热二氧化碳（氯化氢）饱和NaHCO3溶液洗气乙醇（水）生石
9、灰蒸馏甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气ABC D 9下列现象或事实能用同一原理解释的是DA乙烯能使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色BSO2、Cl2都会使品红溶液褪色C饱和(NH4)2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀D常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都无明显现象10 下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是D A除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性弱11. 已知反应： 2C(s) O2(g) 2CO(g)
10、 H 221 kJ mol 1稀溶液中，H(aq) OH(aq) H 2O(l) H 57.3 kJmol1下列结论正确的是（A ）A反应的 H 0 ，则 G ”、“ =”）。(6) 若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为 _（填“吸热”或“放热”）反应。(7) 为了增大B的转化率，可采取的措施是_（用序号填空） 加入 A 加入 B 加压 再加入 1.6 mol A+ 0.8 mol B 将 C分离出容器(8) 若容器体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时 C的浓度仍为1.2 mol/L 的是 _（用序号填空） 4 mol A + 2
11、mol B 3mol C + 1 mol D + l mol B 3 mol C + 2 mol D 1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D （1 ）0.4 mol/(Lmin) （2）吸热（3） （4） 29. 四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成氨的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：(5) 已知 2mol甲烷与水蒸气在T 、p kPa 时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_。(6) 图中 X为_ ，Y为_ （填化学式）；常用 K2CO3溶液吸收分离出的
12、CO2，其离子方程式为 _ (7) 在合成氨工业中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来。请运用化学平衡的观点说明采取该措施的理由：_。(8) 联合制碱法中，合成氨产生的NH3与 CO2通入饱和食盐水最终可制得纯碱，如图所示CO2 X和 Y 空气X NH3 副产品 Z 饱和食盐水NaHCO3Na2CO3CO2W 加热 应先向食盐水通足量_气体（写化学式， 后同）；副产品 Z为_，可用作 _；W为_。 若生产Na2CO3 5.3吨，理论上至少可制得副产品Z_吨。（1 ）CH4 (g) + H2O (g) = CO(g) + 3H2(g) H = + 1/2a kJ/mol （2
13、）N2、H2CO32- + CO 2 + H2O = 2HCO3（3）减小生成物浓度，促进平衡正向移动（ 4） NH3；NH4Cl 氮肥；CO2 5.35吨 30 （1）由 A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示, 则该晶体的化学式是：。（2）C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于半充满状态，1 个 C原子与 2 个 D原子结合， 使双方都达到 8 电子稳定结构。 则在C与 D形成的分子中， C原子发生轨道的杂化方式是， 分子构型是，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是。（3）C与 D形成的常见晶体（乙） ，与甲晶体的熔点相比，乙甲，其原因是。（1）AB或 BA （2）sp 直线型 2个 键、2 个键（3），二氧化碳（或二硫化碳）晶体为分子晶体，其作用力较弱的分子间作用力，而AB晶体为离子晶体，其作用力为较强的离子键
