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1、6下列各组中的两种固态物质熔化或升华时,克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A碘和氯化钾 B金刚石和重晶石C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸7.有关离子浓度大小比较的判断正确的是A 常温下NaB 溶液的 pH 8,c(Na)c(B)1 102 mol/L B Na2CO3溶液中, 2c(Na)c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3) C KHSO3溶液呈酸性,c(K+)c(HSO3)c(H+) c(SO32)c(OH) D 0.1mol L1NH4Cl和 0.1mol L1NH3H2O等体积混合后溶液呈碱性:c(NH3 H2O) c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H)
2、8为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法氯化钾固体(氯化铵)NaOH 溶液加热二氧化碳(氯化氢)饱和 NaHCO3溶液洗气乙醇(水)生石灰蒸馏甲烷(乙烯)酸性 KMnO4溶液洗气A BC D 9下列现象或事实能用同一原理解释的是A 乙烯能使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色B SO2、Cl2都会使品红溶液褪色C 饱和(NH4)2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀D 常温下,铁片和铝片放入浓硫酸中都无明显现象10 下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中,正确的是A 除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B 相同条件下,碳酸钠的溶解
3、度小于碳酸氢钠的溶解度C 碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D 同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性弱11. 已知反应: 2C(s) O2(g) 2CO(g) H 221 kJ mol 1稀溶液中,H(aq) OH(aq) H 2O(l) H 57.3 kJmol1下列结论正确的是A反应的 H 0 ,则 G ”、“ =”)。(2) 若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对分子质量减小,则正反应为 _(填“吸热”或“放热”)反应。(3) 为了增大B的转化率,可采取的措施是_(用序号填空) 加入 A 加入 B 加压 再加入 1.6 mol A+ 0.8 mol B
4、 将 C分离出容器(4) 若容器体积可变,维持容器压强和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时 C的浓度仍为1.2 mol/L 的是 _(用序号填空) 4 mol A + 2 mol B 3mol C + 1 mol D + l mol B 3 mol C + 2 mol D 1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D 29. 四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成氨的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):请填写下列空白:质子膜(只允许H+)通过(1) 已知 2mol甲烷与水蒸气在T 、p kPa 时,完全反应生成一氧化碳
5、和氢气(合成气),吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是_。(2) 图中 X为_ ,Y为_ (填化学式);常用 K2CO3溶液吸收分离出的CO2,其离子方程式为 _ (3) 在合成氨工业中,常采取的措施之一是:将生成的氨从混合气体中及时分离出来。请运用化学平衡的观点说明采取该措施的理由:_。(4) 联合制碱法中,合成氨产生的NH3与 CO2通入饱和食盐水最终可制得纯碱,如图所示 应先向食盐水通足量_气体(写化学式, 后同);副产品 Z为_,可用作 _;W为_。 若生产Na2CO3 5.3吨,理论上至少可制得副产品Z_吨。30 (1)由 A、B两元素组成的离子晶体结构(甲)如图所示, 则该晶
6、体的化学式是:。(2)C原子的最外层电子排布为nsnnpm,其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于半充满状态,1 个 C原子与 2 个 D原子结合, 使双方都达到 8 电子稳定结构。 则在C与 D形成的分子中, C原子发生轨道的杂化方式是, 分子构型是,从成键方式看,该分子中含有的共价键的类型和数目分别是。(3)C与 D形成的常见晶体(乙) ,与甲晶体的熔点相比,乙甲,其原因是。6 D7. C 8 B 9 D10 D 11. A 12. C 13. B27. (1 ) 如右图(3分) Cu 2e= Cu2+ (2分) 2Fe3+ 2e= 2Fe2+ (2分) CO2 X和 Y 空气X N
7、H3 副产品 Z 饱和食盐水NaHCO3Na2CO3CO2W 加热石墨Cu FeCl3 (2) 正(2分) SO2 + 2H2O 2e= SO42+ 4H+(3分) 28. ( 1 )0.4 mol/(Lmin) (2)吸热(3) (4) 29.(1 ) CH4 (g) + H2O (g) = CO(g) + 3H2(g) H = + 1/2a kJ/mol (2) N2、H2CO32- + CO 2 + H2O = 2HCO3(3)减小生成物浓度,促进平衡正向移动(4) NH3;NH4Cl 氮肥;CO2 5.35吨 30. (1)AB或 BA (2)sp 直线型 2个 键、2 个键(3) (
8、2)吸热(3) (4) 29.(1 ) CH4 (g) + H2O (g) = CO(g) + 3H2(g) H = + 1/2a kJ/mol (2) N2、H2CO32- + CO 2 + H2O = 2HCO3(3)减小生成物浓度,促进平衡正向移动(4) NH3;NH4Cl 氮肥;CO2 5.35吨30. (1)AB或 BA (2)sp 直线型 2个 键、2 个键(3)c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H) 8为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是B物质试剂分离方法氯化钾固体(氯化铵)NaOH溶液加热二氧化碳(氯化氢)饱和NaHCO3溶液洗气乙醇(水)生石
9、灰蒸馏甲烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气ABC D 9下列现象或事实能用同一原理解释的是DA乙烯能使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色BSO2、Cl2都会使品红溶液褪色C饱和(NH4)2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀D常温下,铁片和铝片放入浓硫酸中都无明显现象10 下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中,正确的是D A除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B相同条件下,碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液的碱性弱11. 已知反应: 2C(s) O2(g) 2CO(g)
10、 H 221 kJ mol 1稀溶液中,H(aq) OH(aq) H 2O(l) H 57.3 kJmol1下列结论正确的是(A )A反应的 H 0 ,则 G ”、“ =”)。(6) 若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对分子质量减小,则正反应为 _(填“吸热”或“放热”)反应。(7) 为了增大B的转化率,可采取的措施是_(用序号填空) 加入 A 加入 B 加压 再加入 1.6 mol A+ 0.8 mol B 将 C分离出容器(8) 若容器体积可变,维持容器压强和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时 C的浓度仍为1.2 mol/L 的是 _(用序号填空) 4 mol A + 2
11、mol B 3mol C + 1 mol D + l mol B 3 mol C + 2 mol D 1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D (1 )0.4 mol/(Lmin) (2)吸热(3) (4) 29. 四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成氨的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):请填写下列空白:(5) 已知 2mol甲烷与水蒸气在T 、p kPa 时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是_。(6) 图中 X为_ ,Y为_ (填化学式);常用 K2CO3溶液吸收分离出的
12、CO2,其离子方程式为 _ (7) 在合成氨工业中,常采取的措施之一是:将生成的氨从混合气体中及时分离出来。请运用化学平衡的观点说明采取该措施的理由:_。(8) 联合制碱法中,合成氨产生的NH3与 CO2通入饱和食盐水最终可制得纯碱,如图所示CO2 X和 Y 空气X NH3 副产品 Z 饱和食盐水NaHCO3Na2CO3CO2W 加热 应先向食盐水通足量_气体(写化学式, 后同);副产品 Z为_,可用作 _;W为_。 若生产Na2CO3 5.3吨,理论上至少可制得副产品Z_吨。(1 )CH4 (g) + H2O (g) = CO(g) + 3H2(g) H = + 1/2a kJ/mol (2
13、)N2、H2CO32- + CO 2 + H2O = 2HCO3(3)减小生成物浓度,促进平衡正向移动( 4) NH3;NH4Cl 氮肥;CO2 5.35吨 30 (1)由 A、B两元素组成的离子晶体结构(甲)如图所示, 则该晶体的化学式是:。(2)C原子的最外层电子排布为nsnnpm,其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于半充满状态,1 个 C原子与 2 个 D原子结合, 使双方都达到 8 电子稳定结构。 则在C与 D形成的分子中, C原子发生轨道的杂化方式是, 分子构型是,从成键方式看,该分子中含有的共价键的类型和数目分别是。(3)C与 D形成的常见晶体(乙) ,与甲晶体的熔点相比,乙甲,其原因是。(1)AB或 BA (2)sp 直线型 2个 键、2 个键(3),二氧化碳(或二硫化碳)晶体为分子晶体,其作用力较弱的分子间作用力,而AB晶体为离子晶体,其作用力为较强的离子键