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1、高三化学电解质溶液补遗题一1用pH试纸测定某无色溶液的 pH值时,规范的操作是（） A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 B将溶液倒在 pH试纸上 ,跟标准比色卡比较 C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸上 ,跟标准比色卡比较 D先用水润湿 pH试纸，后用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸上 ,跟标 准比色卡比较 2氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确 的是( ) A再通入少量氯气， c(H+)/c(ClO-)减小B通入少量 SO2，溶液漂白性增强 C加入少量固体NaOH，一定有 c(Na+)c(Cl-)c(ClO-) D加入少量水，水
2、的电离平衡向正反应方向移动 3MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如右图所示。下 列叙述中不正确（）AROH 是一种强碱 B等浓度的MOH 与盐酸反应，所得溶液呈 中性，则 MOH 的体积大于盐酸的体积 C在 x 点，c(M+)=c(R+) D稀释前， c(ROH)=10c(MOH) 4在体积均为 1 L，pH 均等于 2的盐酸和醋酸溶液中， 分别投入 0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是（）5用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定 0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为 005mL 继续加水至 50
3、mL，所得溶液的 pH 是( ) A4B7.2C10D11.36已知11 .0Lmol的二元酸 H2A 溶液的0.4pH，则下列说法中正确的 ( ) A. 在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同 B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C. 在 NaHA 溶液中一定有： c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)=2c(A2-) D. 在Na2A溶液中一定有： c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-) 7有人曾建议用AG 表示溶液的酸度， AG 的定义为 AGlgc(H+)/c(OH-)，下列表述正确的是( ) A 在25时，若溶液呈中
4、性，则pH7，AG1 B 在 25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0 C 在25时，岩溶液呈碱性，则pH7，AG0 D在 25时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG2(7pH) 8浓度均为 0.1mol/L的9种溶液 :HNO3H2SO4HCOOHBa(OH)2NaOH CH3COONaKCl NH4Cl,Na2CO3溶液pH值由小到大的顺序是 (填写编号 ) 925时，若体积为 Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b 的某一元强碱混 合，恰好中和，且已知Va、c(H 2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) 3含有酚酞的 0.1m
5、olL-1氨水中加入少量的NH4Cl 晶体，则溶液颜色( ) A变蓝色B变深C变浅D不变 4. 一支25 mL的酸式滴定管中盛入 0.lmolL-1 HCl溶液，其液面恰好在 5 mL的刻 度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.lmolL-1 NaOH 溶液进行中和则所需NaOH 溶液的体积( ) A大于20 mL B小于 20 mL C等于 20 mL D等于 5 mL 5在由水电离产生的H浓度为 110-13 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) K+、Cl-、NO 3- S2-；K+、Fe2+、I-、SO42-；Na+、Cl-、NO 3、SO 42Na+、C
6、a2+、Cl-、HCO 3K+、Ba2+、Cl-、NO 3ABCD 6可用于测定溶液pH 且精确度最高的是( ) A酸碱指示剂BpH 计C精密 pH 试纸D广泛 pH 试纸 7各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A0.1 mol/L Na2CO3溶液： c(OH-)c(HCO 3-)c(H+)2c(H 2CO3) B0.1 mol/L NH4Cl 溶液： c(NH4)c(Cl-) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na+)c(CH 3COO-)c(H+)c(OH-) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5 的混合溶液： c(Na+)c(NO 3) 8Na2CO
7、3溶液、 CH3COONa 溶液、 NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均 为 0.1 mol/L，下列说法正确的是( ) A三种溶液 pH 的大小顺序是 B若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 C若分别加入 25 mL 0.1mol/L 盐酸后， pH 最大的是 D若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 9草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10 mL 0.01 molL1NaHC2O4溶液中滴加 0.01 molL1 NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( ) A V(NaOH) = 0 时，c(H+) = 1
8、10-2 molL-1B V(NaOH)10 mL 时，不可能存在 c(Na+) = 2c(C 2O42)c(HC 2O4) C V(NaOH) = 10 mL 时，c(H+) = 110-7 molL-1D V(NaOH)10 mL 时，c(Na+)c(C 2O42)c(HC 2O4) 10下列图像正确反映所对应实验的是（）A为向 pH=13 的 NaOH 溶液中不断加水 B为向 MnO2中加入一定量的 H2O2溶液 C为向 CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 D为将氨气通入醋酸溶液中 11下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7 时，c(SO42)c
9、(NH 4+) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和 c2，pH 分别为 a 和 a1，则 c110c2 CpH11的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈 红色 D向 0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体， 则溶液中 c(OH-)/c(NH 3 H2O) 增大1210时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH 发生如下变化： 温度（）10 20 30 加热煮沸后冷却到50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液的pH 升高的原因是 HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。乙同学认为， 溶液pH 升高的原因是 Na
10、HCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度（填“ 大于” 或“ 小于” ）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X ，若产生沉淀，则（填“ 甲” 或“ 乙” ）判断正确。试剂X 是。A.B a(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH 溶液D.澄清的石灰水（2） 将加热后的溶液冷却到10， 若溶液的 pH (填“ 高于” 、 “ 低于” 或“ 等于” ）8.3，则（填“ 甲” 或“ 乙” ）判断正确。（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言（填“ 甲”或“ 乙” ）判断是错误的，理由是。电解
11、质补遗题答案一：1.C 2.D 3.D 4.B 5.C 6.C 7.D 8(2)(1)(3)(8)(7)(6)(9)(5)(4) 9 （1）否a=3，b=6 (3)9.910-710-8(4)大于（5）ABDC 11 （1）c , f , j 还缺少铁架台（带滴定管夹） ，胶头滴管（定容时用） （2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。 （3）无影响。因当初所取的待测液的物质的量一定。 （4）2KMnO4 5H2C2O4 2mol 5mol aV 10-3mol 0.025 Cmol l/m o l10aVCC025.0510aV23H2C2O4 xH2O H2C2O4 xH2O 1mol 18xg 1.010aVg901.010aVW5aV9W50x,10aV9wx18100aV1二： 1.C 2.CD 3.C 4.A 5.B 6.B 7.AD 8.C 9.D 10.C 11.C 12.答案HCO3-+H 2OH2CO3+OH-；大于；乙； B； 等于；甲； 乙；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150
