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1、高三化学电解质溶液补遗题一1用pH试纸测定某无色溶液的 pH值时,规范的操作是() A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 B将溶液倒在 pH试纸上 ,跟标准比色卡比较 C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸上 ,跟标准比色卡比较 D先用水润湿 pH试纸,后用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸上 ,跟标 准比色卡比较 2氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确 的是( ) A再通入少量氯气, c(H+)/c(ClO-)减小B通入少量 SO2,溶液漂白性增强 C加入少量固体NaOH,一定有 c(Na+)c(Cl-)c(ClO-) D加入少量水,水
2、的电离平衡向正反应方向移动 3MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH 变化如右图所示。下 列叙述中不正确()AROH 是一种强碱 B等浓度的MOH 与盐酸反应,所得溶液呈 中性,则 MOH 的体积大于盐酸的体积 C在 x 点,c(M+)=c(R+) D稀释前, c(ROH)=10c(MOH) 4在体积均为 1 L,pH 均等于 2的盐酸和醋酸溶液中, 分别投入 0.23 g Na,则图中比较符合反应事实的曲线是()5用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定 0.lmol.L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为 005mL 继续加水至 50
3、mL,所得溶液的 pH 是( ) A4B7.2C10D11.36已知11 .0Lmol的二元酸 H2A 溶液的0.4pH,则下列说法中正确的 ( ) A. 在 Na2A、NaHA 两溶液中,离子种类不相同 B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等 C. 在 NaHA 溶液中一定有: c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)=2c(A2-) D. 在Na2A溶液中一定有: c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-) 7有人曾建议用AG 表示溶液的酸度, AG 的定义为 AGlgc(H+)/c(OH-),下列表述正确的是( ) A 在25时,若溶液呈中
4、性,则pH7,AG1 B 在 25时,若溶液呈酸性,则pH7,AG0 C 在25时,岩溶液呈碱性,则pH7,AG0 D在 25时,溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG2(7pH) 8浓度均为 0.1mol/L的9种溶液 :HNO3H2SO4HCOOHBa(OH)2NaOH CH3COONaKCl NH4Cl,Na2CO3溶液pH值由小到大的顺序是 (填写编号 ) 925时,若体积为 Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b 的某一元强碱混 合,恰好中和,且已知Va、c(H 2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) 3含有酚酞的 0.1m
5、olL-1氨水中加入少量的NH4Cl 晶体,则溶液颜色( ) A变蓝色B变深C变浅D不变 4. 一支25 mL的酸式滴定管中盛入 0.lmolL-1 HCl溶液,其液面恰好在 5 mL的刻 度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以 0.lmolL-1 NaOH 溶液进行中和则所需NaOH 溶液的体积( ) A大于20 mL B小于 20 mL C等于 20 mL D等于 5 mL 5在由水电离产生的H浓度为 110-13 mol/L 的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) K+、Cl-、NO 3- S2-;K+、Fe2+、I-、SO42-;Na+、Cl-、NO 3、SO 42Na+、C
6、a2+、Cl-、HCO 3K+、Ba2+、Cl-、NO 3ABCD 6可用于测定溶液pH 且精确度最高的是( ) A酸碱指示剂BpH 计C精密 pH 试纸D广泛 pH 试纸 7各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A0.1 mol/L Na2CO3溶液: c(OH-)c(HCO 3-)c(H+)2c(H 2CO3) B0.1 mol/L NH4Cl 溶液: c(NH4)c(Cl-) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)c(CH 3COO-)c(H+)c(OH-) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5 的混合溶液: c(Na+)c(NO 3) 8Na2CO
7、3溶液、 CH3COONa 溶液、 NaOH 溶液各 25 mL,物质的量浓度均 为 0.1 mol/L,下列说法正确的是( ) A三种溶液 pH 的大小顺序是 B若将三种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是 C若分别加入 25 mL 0.1mol/L 盐酸后, pH 最大的是 D若三种溶液的 pH 均为 9,则物质的量浓度的大小顺序是 9草酸是二元中弱酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10 mL 0.01 molL1NaHC2O4溶液中滴加 0.01 molL1 NaOH 溶液,随着 NaOH 溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是( ) A V(NaOH) = 0 时,c(H+) = 1
8、10-2 molL-1B V(NaOH)10 mL 时,不可能存在 c(Na+) = 2c(C 2O42)c(HC 2O4) C V(NaOH) = 10 mL 时,c(H+) = 110-7 molL-1D V(NaOH)10 mL 时,c(Na+)c(C 2O42)c(HC 2O4) 10下列图像正确反映所对应实验的是()A为向 pH=13 的 NaOH 溶液中不断加水 B为向 MnO2中加入一定量的 H2O2溶液 C为向 CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 D为将氨气通入醋酸溶液中 11下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH7 时,c(SO42)c
9、(NH 4+) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和 c2,pH 分别为 a 和 a1,则 c110c2 CpH11的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈 红色 D向 0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体, 则溶液中 c(OH-)/c(NH 3 H2O) 增大1210时加热 NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH 发生如下变化: 温度()10 20 30 加热煮沸后冷却到50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为,该溶液的pH 升高的原因是 HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为。乙同学认为, 溶液pH 升高的原因是 Na
10、HCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断 Na2CO3的水解程度(填“ 大于” 或“ 小于” )NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X ,若产生沉淀,则(填“ 甲” 或“ 乙” )判断正确。试剂X 是。A.B a(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH 溶液D.澄清的石灰水(2) 将加热后的溶液冷却到10, 若溶液的 pH (填“ 高于” 、 “ 低于” 或“ 等于” )8.3,则(填“ 甲” 或“ 乙” )判断正确。(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150,丙断言(填“ 甲”或“ 乙” )判断是错误的,理由是。电解
11、质补遗题答案一:1.C 2.D 3.D 4.B 5.C 6.C 7.D 8(2)(1)(3)(8)(7)(6)(9)(5)(4) 9 (1)否a=3,b=6 (3)9.910-710-8(4)大于(5)ABDC 11 (1)c , f , j 还缺少铁架台(带滴定管夹) ,胶头滴管(定容时用) (2)用酸式滴定管,因KMnO4溶液有强氧化性,能腐蚀橡皮管。 (3)无影响。因当初所取的待测液的物质的量一定。 (4)2KMnO4 5H2C2O4 2mol 5mol aV 10-3mol 0.025 Cmol l/m o l10aVCC025.0510aV23H2C2O4 xH2O H2C2O4 xH2O 1mol 18xg 1.010aVg901.010aVW5aV9W50x,10aV9wx18100aV1二: 1.C 2.CD 3.C 4.A 5.B 6.B 7.AD 8.C 9.D 10.C 11.C 12.答案HCO3-+H 2OH2CO3+OH-;大于;乙; B; 等于;甲; 乙;常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150