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1、1 高三化学一轮复习学案 35 化学反应条件的优化工业合成氨编制：于林审核：贾爱军使用日期： 12月日 基础知识梳理1合成氨反应的特点(1) 可逆反应， (2)正反应放热（ H 0) ， (3)正反应气体体积减小( S0) 。2合成氨适宜条件的选择另外适当提高原料气中氮氢比( 一般采用 1：2.8) ，将产物氨及时分离，并将未反应的N2、H2通入合成塔循环反应。巩固练习一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）1合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是（）A加快反应速率B提高 NH3的平衡浓度C降低 NH3的沸点D提高 N2和 H2的利用率2工业上合成氨一般采用700 K 左右的温度，其原因是（
2、）适当提高氨的合成速率提高H2的转化率提高氨的产率催化剂在700 K 时活性最大A只有BCD3有关合成氨工业的说法中，正确的是（）A从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占 15% ，所以生产氨的工厂的效率都很低B由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C合成氨工业的反应温度控制在500 ，目的是使化学平衡向正反应方向移动D合成氨厂采用的压强是21075107 Pa，因为该压强下铁触煤的活性最大2 4在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后保持条件不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是（）A1/5 B1/4 C
3、1/3 D1/2 5在一定条件下，可逆反应N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热 )达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是（）A加催化剂，v正、 v逆都变化，且变化的倍数相等B加压， v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C降温， v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数D加入氩气，v正、 v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数6. 合成氨反应：N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ mol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是( ) At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂 Ct3时增大了压强 D
4、t4时降低了温度7合成氨工业中，常加热至500 ，下列有关叙述正确的是（）A为加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间B加快 v正，减小 v逆C使平衡向合成氨的方向移动D提高原料转化率8在 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H”或“” )。（3） 采用相同温度、 相同压强，若初始 n(N2)n(H2) 13， 则氨气的体积分数_15%( 填“ ”或“” )。（4） 计算氮气和氢气以12.8 的物质的量之比反应时N2、 H2的平衡转化率分别为_ _ 。4 15密封体系中发生下列反应：N2 3H22NH3 H”、“3 Ba+b=924 C2p2 p3 D1+31 15在容积相同的四个容器中，按下列要求充入各气体，并加入适当的催化剂，在400 时分别建立平衡，四种情况下H2的转化率由大到小的顺序是_。1 mol N2 3 mol H22 mol N23 mol H21 mol N24 mol H2 1 mol N24 mol H20.5 mol NH3
