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1、高三一轮复习之溶液的酸碱性和pH的计算 -佟老师一、溶液的酸碱性和pH 1. 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、 碱性溶液。 不论是纯水还是稀溶液，只要不变， Kw就不变。在酸、碱溶液中，水的电离平衡被破坏，但H+与 OH的浓度乘积仍是。当加酸时，水的电离平衡，c (H+) c (OH) ；当加碱时，是c (OH) c (H+) 。所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c (H+) 和 c(OH) 的相对大小问题。. 利用 c(H+) 和 c(OH-) 的相对大小判断溶液的酸碱性：若 c(H+) c(OH-) ，则溶液呈；若 c (H+) c(OH-) ，则溶液呈；若 c(H+) c(O
2、H-) ，则溶液呈。3、溶液酸碱性的表示方法-pH (1) 定义： pH 。 （lg2= lg3= ）(2) 意义： pH大小能反映出溶液中c (H+) 的大小，能表示溶液的酸碱性强弱。常温下， pH7溶液呈，pH越大，溶液碱性越；100时呢？pH每减小 1 个单位， c (H+) 。当溶液的酸碱性用pH 表示时，其c (H+) 的大小范围一般为 mol/L c (H+) mol/L 。即 14pH0。注意： PH=0并非是无而是 PH=14并非是无而是延伸： pOH ：采用 OH-的物质的量浓度的负对数表示溶液的酸碱性pOH 结论：室温下：pH + pOH 100时 pH + pOH 推导过
3、程如下：二、溶液pH 的计算题型及解题规律1、单一溶液pH的计算强酸、强碱的稀释问题例 1：25时， 0.001mol/L的盐酸溶液的pH为加水稀释到原来10 倍， PH= 加水稀释到原来103倍， PH= 加水稀释到原来106倍， PH= （无限稀释“”为限 ）结论：每稀释10 倍， pH （增加或减少）一个数量级，其数值 7 例 2：25时， PH=10的氢氧化钠溶液加水稀释到原来的10 倍，则溶液的pH为加水加水稀释到原来103倍， PH= 加水稀释到原来106倍， PH= （无限稀释“”为限 ）结论：每稀释10 倍， pH （增加或减少）一个数量级，其数值 7 结论如下：室温下，强酸（
4、碱）每稀释10 倍， pH值就向靠拢一个单位；PH=6或 8 时，不可以忽略水的电离，只能于 7 酸碱溶液的无限稀释，pH只能等于7 或者接近于7；酸不能大于 7，碱不能小于7 口算： A 25 时， 0.0001mol/L的盐酸溶液的pH B 25时， 0.005mol/L的 H2SO4溶液的 pH C 25时， 0.05mol/L的 Ba(OH)2溶液的 pH 弱酸、弱碱的稀释问题例 3 25时， pH=3的醋酸加水稀释到原来的10 倍，其溶液的pH范围是：例 4 25时， pH=12的氨水加水稀释到原来的10 倍，其溶液的pH范围是：例 5： 某溶液中由水电离出的c(H+)= 1 10-
5、12mol/L, ，求该溶液的pH值结论：弱酸、弱碱每稀释10 倍， pH向 7 靠拢一个单位酸溶液中， c(H+) 酸c(OH-) 水KW；碱溶液中，c(H+) 水c(OH-)碱KW。若是酸性溶液，应先确定c(H+) ，再进行 pH的计算。若是碱性溶液，应先确定c(OH-) ，再根据c(H+) c(OH-)=Kw 换算成 c(H+), 求 pH 0.3 规则（近似规则）若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差 2 个或 2 个以上时，混合液的PH有如下近似规律：两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小+0.3 ；两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH大0.3 。如 pH3 和 p
6、H5 的两种盐酸等体积混合后的pHpH9 和 pH11 两种 NaOH 溶液等体积混合后的pH2、混合溶液pH的计算强酸与强酸混合由 C(H+) 混=112212()()c HVc HVVV先求出混合后的C(H+) 混,再根据公式求出pH 例 4： pH=4 的盐酸和pH=2 的硫酸等体积混合后，溶液的pH 最接近于（）A2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7 强碱与强碱混合例 5 pH=10和 pH=8两种 NaOH 溶液等体积混合，求混合溶液的pH值方法一：方法二：总结：在pH运算时，碱只能按照OH-计算，按酸计算时其误差较大由 c(OH-) 混=112212()()c OHVc
7、 OHVVV先求出混合后c(OH-) 混,再通过 Kw求出 c(H+)，最后求 pH例 6：常温下，将pH8的 NaOH 与 pH=10 的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（）A. Lmol)101101(21108 B. Lmol)101101(108C. Lmol)105101(514 D. Lmol10102强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：A若恰好中和，pH B若酸剩，根据中和后剩余的c(H+),即121212c HVc OHV c(H )VV（过）,再求 pH ；此时 pH 7 C若碱剩，根据中和后剩余的c(OH-),即1212 ()12
8、c OHVc HV c(OH ) VV过， 然后通过求出 c(H+)，最后求 pH 。此时 pH7 例 6：50ml 4mol/LNaOH溶液和 50ml 3mol/L 硫酸混合后，溶液的pH 最接近于（）A. 11 B. 3 C. 3.3 D. 10.7 例 7：pH=12的 NaOH和 pH =4 的 HCl 等体积混合，求溶液的pH 例 8：pH=12的 NaOH和 pH =2 的 HCl 等体积混合，求溶液的pH 例 9：将 pH=3的 H2SO4溶液和 pH=12的 NaOH溶液混合 , 当混合液的pH=10时, 强酸和强碱的体积之比为 _ 例 10： 25时，若 10 体积的某强酸
9、溶液与1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸、强碱的pH值之间应满足的关系是：_。课堂小结：溶液稀释时pH的变化规律实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。若为酸：强酸， pH a,稀释 10n倍， PH a+n ；若为弱酸， pH a,稀释 10n倍 ,a pHa+n；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，pH 一律接近于7 若为碱：强碱， pH a,稀释 10n倍, pHan；弱碱， pH a,稀释 10n倍, a npH a；若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，pH 一律接近于7。对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸（强碱或弱碱），稀释相同的倍数，p的变化幅度不同，强酸（强碱）的p变化大。注：酸碱稀释的pH变化也可借助图像来帮助理解
