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1、一、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用 溶质 在互 不 相溶 的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂 把溶 质从 它 与另 一种溶剂 所组 成的 溶 液中 提取出来的方法选 择 的 萃 取 剂 应 符 合 下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打 开 上 端 活 塞 或 使 活 塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活
2、塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来 分离 和提 纯 几种 可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当 蒸 发 皿 中 出 现 较 多 的固体时，即停止加热分离 NaCl 和 KNO3混合物化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。 二、物质的检验 几种重要阳离子的检验离子检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀
3、硝酸。Mg2+能与 NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl 溶液。Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH溶液。Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+。NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的
4、氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2ClFe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3沉淀。Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色） ，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。几种重要的阴离子的检验离子检验方法OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl能与硝酸银反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。Br能与硝酸银
5、反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。I能与硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。SO42 能与含 Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。S2能与 Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。CO32 能与 BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。HCO
6、3取含 HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向 HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象， 加热煮沸， 有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。PO43 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。三、物质的量阿伏加 德罗 常数 的定 义是 ： 0.0012kg C-12 中所含 的原 子数 。用NA表示NA近似为6.02*1023mol-1。 1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与0.0012kg C-12 中所含的原子数相同。例如：1 mol
7、 O2 中约含 6.02*1023mol-1个氧分子；1 mol C 中约含 6.02*1023mol-1个碳原子；1 mol H2SO4中约含 6.02*1023mol-1个硫酸分子；1 mol NaOH 中约含 6.02*1023mol-1个 Na+和 6.02*1023mol-1个 OH-；n mol 的某种微粒集合体中所含微粒数约为n*6.02*1023。计算：物质的量是 微观粒子 的集合体，要么指明（某微观粒子），要么明确（如H2等） 。摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位 g/mol（这是一个导物理量，由公式错误！未找到引用源。导出得到）在数值上，摩尔质量等于化
8、学式的式量。注意：运算时上下单位要统一 ，左右单位要 对应 。气体摩尔体积： 当温度和压强一定时，物质的体积主要有物质所含微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离决定。任何1mol 固态物质或液态物质所含的微粒数相同，但是微粒的大小不同，所以 1mol 固态物质或液态物质的体积往往是不同的。而任何1mol 气态物质所含的微粒数相同。虽然微粒的大小不同，但微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，所以1mol 气态物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离。气态物质中微粒之间的距离与外界的温度、压强有关，当温度压强一定的时候，微粒之间的距离近似相等。因此，在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的
9、气体都具有大致相同的体积。我们将单位物质的量的气体所占的体积成为气体摩尔体积 ，用符号Vm表示，常用单位为L 错误！未找到引用源。mol-1或 m3错误！未找到引用源。mol-1。大量科学试验研究表明，在标准状况下（273K 101kPa）下， 1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L，即标况下，气体摩尔体积约为22.4L错误！未找到引用源。-1公式： 错误！未找到引用源。注意： 标况温度为273K 即 0 C 而不是常温20 C。至此，物质的量中已有3 条通道已打通：错误！未找到引用源。| 错误！未找到引用源。溶质质量分数：（体积比浓度、ppm 浓度）物质的量浓度：错误！未找到引用源。
10、单位： mol/L 物质的量浓度定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。盐溶液中粒子的物质的量浓度=盐溶液物质的量浓度错误！未找到引用源。该粒子脚数。溶液的稀释或配置问题：错误！未找到引用源。与 C 的换算：已知g/cm3 容量瓶的使用使用前检漏（所有有瓶塞、活塞的容器） 用容量瓶配置250ml 0.1mol/L的 NaCl 溶液一、实验步骤1、计算： 错误！未找到引用源。2、称量或量取：使用托盘天平、药匙、量筒3、溶解与冷却：使用烧杯、玻棒4、转移与洗涤（引流） ：使用 250ml 容量瓶、玻棒5、定容、摇匀、装瓶（贴标签）：使用胶头滴管（先加水至离刻度线12cm 处改用胶头滴管逐滴加入直到
11、恰好与刻度线相切）注意事项：1、 托盘天平的正确使用2、 溶解在烧杯中进行，不能用容量瓶来溶解或储存溶液3、 冷却至室温后用玻棒引流至容量瓶，玻棒下端应在刻度线以下。4、 定容至刻度线12cm处改用胶头滴管滴加（注意平视）蒸馏水至刻度线，摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸馏水。5、 容量瓶使用前应先检漏（瓶塞是否漏水）6、 一个容量瓶只能配制瓶上规定的溶液体积误差分析： 错误！未找到引用源。偏低： 1、称量时溶质质量偏小2、仰视造成V 偏大3、转移时溶液外漏4、摇匀后液面低于刻度线时再加水5、未洗涤或未洗涤干净偏高： 15 条与偏低相反6、溶液未冷却理想气体状态方程（克拉珀龙方程）： pV=nR
12、T p:压强单位用标准大气压V:体积升n:物质的量mol R:常数，约为0.082 T：热力学温度K 阿伏加德罗定律（四同定律）：同温同压，若同体积则一定同n(N) 推论： 1、同温同压下错误！未找到引用源。2、同温同体积下：错误！未找到引用源。3、同温同压下：错误！未找到引用源。推导： 错误！未找到引用源。D 为相对密度，混合气体的平均摩尔质量（分子量）错误！未找到引用源。氧化还原反应1、特征：有元素化合价升降的反应。2、实质：有电子转移（电子的得失与共用电子对的偏移）3、概念：1 还原剂：在化学反应中元素化合价升高的反应物 称为还原剂步骤：还原剂化合价升高失去电子（或电子对偏离）被氧化发生
13、氧化反应生成氧化产物具有还原性2 氧化剂：在化学反应中元素化合价降低的反应物 称为氧化剂步骤：氧化剂化合价降低得到电子（或电子对偏向）被还原发生还原反应生成还原产物具有还原性4、四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：1 置换反应一定是氧化还原反应2 化合反应、 分解反应不一定是氧化还原反应（有单质参加的化合反应必定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应）3 复分解反应一定不是氧化还原反应。5、歧化反应与归中反应：1 歧化反应：同一种元素化合价由中间价态分别向高价态与低价态转变。例如：中 Cl2的 Cl 元素由 0 价变成了HCl 中 Cl-的-1 价和 HClO中 ClO-
14、中的 +1 价。2 归中反应：同种元素的高价态与低价态一起向中间价态转化的氧化还原反应称为归中反应。例如：中 H2S里 S元素由 -2 价转换到 S中 S的 0 价，SO2中 S 元素由 +4 价转化到了 S中 S 的 0 价。6、氧化还原反应方程的表示方法及配平电子桥法（得到电子总数=失去电子总数）双线桥法： 用两条带箭头的线分别由还原剂指向氧化产物、由氧化剂指向还原产物，并在对应的线桥上方标明电子得失及数目。如图：7、氧化还原反应中氧化性、还原性的强弱比较：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性还原剂的还原性还原产物的还原性化学物质及其变化 考 点 1 能 够 区 别 胶 体 、 溶 液 和浊 液
15、 等 三 种 分 散 系。 （ 主 要 是 判 别 哪些 物 质 属 于 胶 体 ）掌 握 胶 体 的 特 征 性 质 -丁达 尔 效 应 。 以 及 它与 溶 液 、 浊 液 的 根本 区 别 是 分 散 质 微粒 直 径 的 大 小 不 同 。 1 电 解 质 与 非 电 解 质（ 蔗 糖 、酒 精 ）的 判 断 ，以 及 能 否 导 电的 判 断（ 导 电 原 因 是 ：？ ） 2 离 子 方 程 式 书 写 的 正 误 判断 ； 离 子 反 应 的 条件 ； 离 子 能 否 共 存的 判 断 。 3 离 子 反 应 的 应 用 -离 子或 某 些 物 质 的 检 验。 4 能 判 断
16、某 反 应 是 否 属 于 氧化 还 原 反 应 。5 能 正 确 判 断 氧 化 还 原 反 应当 中 的 有 关 概 念 ，理 解 氧 化 还 原 反 应的 特 征 和 本 质 。 6 能 够 找 出 氧 化 还 原 反 应 当中 的 氧 化 剂 、 还 原剂 、 氧 化 产 物 、 还原 产 物 以 及 它 们 与 氧 化 反 应 、 还 原 反 应 等 概念 间 的 关 系 。 7 能 根 据 元 素 的 价 态 判 断 该物 质 应 具 有 什 么 性质 ，同 时 了 解 常 见 的 氧化 剂 、还 原 剂 。8 能 进 行 氧 化 剂 、 还 原 剂 之间 的 氧 化 性 、 还 原性 强 弱 的 正 确 判 断。 电解 质及其 分类注意 ： 强 电解质和弱电解质都属于电解质。对电解质以在水溶液里是否完全( 全部 )电离 为标准划 分，分为强电解质和弱电解质。 电 解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶
