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1、第一章 从实验学化学 （90分钟 100分）,一、选择题（本题包括15小题，每 小题3分，共45分） 1.以下是一些常用的危险品标志， 装运乙醇的包箱应贴的图标是（ ）,【解析】选D。本题考查常用危险品的标志，乙醇属于易燃液体，故选D。,2.（2010昆明高一检测）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ） A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C.酒精灯着火时可用湿抹布扑灭 D.稀释硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌边加入浓硫酸,【解析】选D。实验操作中，不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗
2、边眨眼睛，A正确；若有浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀的硼酸，B正确；酒精灯着火时应用湿抹布或沙土扑灭，C正确；量筒是粗略量取一定体积液体的仪器，不能在其中稀释溶液，D错误。,3.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ） A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水，且必须比水密度大 D.不溶于水，且必须比水密度小 【解析】选B。根据萃取剂选择的条件可知该萃取剂应不溶于水，与I2、水互不反应，且I2在其中的溶解度比在水中的溶解度更大，故B正确。,4.下列对实验过程的评价正确的是（ ） A.某固体中加入稀盐酸，产生了无
3、色气体，证明该固体 一定是CaCO3 B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色 沉淀，该溶液中一定含SO42- C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-,【解析】选C。某固体加入盐酸中，产生无色气体，该固体可能是碳酸钙，也可能是Na2CO3。不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4两种，当溶液中存在Ag+或SO42-时，滴入BaCl2溶液都会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。如果先加盐酸，则无法确定Cl-是原溶液中已有的还是盐酸带入的。,5.（2010柳州高一检测）将
4、5 mol/L的Mg(NO3)2溶液 a mL 稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度 为 （ ）B. C. D. 【解析】选B。根据稀释时NO3-守恒知：5 mol/L a mL2=b mLc(NO3-),则c(NO3-)= ，故选B。,6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA,【解析】选B。标准状况下，水
5、不是气体，A错误； 1.06 g Na2CO3的物质的量为 故Na+数 目为0.012NA，B正确；标准状况下，1 mol CO2分 子的体积为22.4 L，C项未指明是在标准状况下，C错 误；0.5 mol/L的MgCl2溶液的体积不明确，无法求解 MgCl2及Cl-的数目，D错误。,7.（2010长春高一检测）实验中的下列操作正确的是（ ） A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多， 为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全
6、部加热蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中,【解析】选D。为防试剂污染，实验中剩余的Na2CO3溶液不允许倒入原试剂瓶，A错误；实验室中废液应倒入指定的废液缸中，不能倒入下水道，B错误；蒸发时，待蒸发皿中析出大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，C错误；因浓H2SO4溶于水放热，应冷却后才能向容量瓶中转移，D正确。,8.（2010珠海高一检测）下列物质中所含原子数最多 的是（ ） A.0.3 mol SO3 B.66 g CO2 C.6.021023个NH3分子 D.4 时18 mL的水 【解析】选B。各物质中的原子数分别为：A：0.3
7、mol 4=1.2 mol,B: C:1 mol4=4 mol, D: 故选B。,9.学习和研究化学，经常要进行实验。无论是在化学实验室还是家中进行实验探究活动，安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。下列仪器中不能用于加热的是（ ）【解析】选C。试管和坩埚可以直接加热，烧杯加热时应垫石棉网，量筒不能加热，故选C。,10.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等,【解析】选A。同温同压下，两瓶中气体体积相等，则物质的量也相等。N2、O2和NO都是双原子分子，所以原子数也相等。但N2和O2的比例
8、不确定，所以两瓶内的密度、质量和摩尔质量都不一定相等。,11.（2010长沙高一检测）m g某金属M与含n mol HCl 的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对 原子质量为（ ） A. B. C. D. 【解析】选A。据题意可知该反应为： M+2HCl MCl2+H2，所以n（M）= n（HCl），则 该金属的相对原子质量为 故选A。,=,12.某NaOH不饱和溶液，加热蒸发掉100 g水，与原溶液相比，没有发生变化的是（ ） A.溶质的质量 B.溶质的质量分数 C.溶液的体积 D.溶液的物质的量浓度 【解析】选A。加热蒸发掉100 g水，在这一过程中，溶质NaOH的质量是不
9、变的，溶剂水蒸发掉，溶液体积减小，溶液的浓度（包括溶质的质量分数及物质的量浓度）增大。故选A。,13.下列说法正确的是（ ） A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21 B.1 g甲烷和1 g 氧气的原子数之比为51 C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21 D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12,【解析】选B。根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g甲烷中原子的物质的量=1 g/16 g mol-15，1 g氧气中
10、氧原子的物质的量= 1 g/32 g mol-12，比值为51，故B正确。,14.20 时，a g KNO3溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液。下列关系式错误的是（ ） A.该溶液的物质的量浓度c(KNO3)= B.该溶液的质量分数w（KNO3）= C.20时KNO3的溶解度S= D.该溶液的密度=,【解析】选A。c(KNO3)= A错误；溶质的质量分w(KNO3)= B正确；20时， 所以 C正确；溶液 的密度 D正确。,15.溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混 合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（ ） A.3a% B.6a% C.3a% D.1，所以1+
11、23a。,二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16.（7分）下面af是中学化学实验中常见的几种仪器： a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计 f.分液漏斗 （1）标出仪器使用温度的是_（填写编号，下同）。 （2）能够用以精确量取液体体积的是_。 （3）使用前需要检查是否漏水的是_。 （4）称取10.5 g固体样品（1 g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g。,【解析】（1）用于测量液体体积的仪器一般需注明使用温度，如量筒、容量瓶、滴定管。 （2）量筒用于粗略量取液体体积，精确到0.1 mL，滴定管用于精确量取液体体积，一般精确到0.01
12、 mL。 （3）带有玻璃活塞的仪器，一般需验漏，如容量瓶、滴定管、分液漏斗。 （4）当物品和砝码放颠倒时，游码质量加上物品质量等于砝码质量，故样品的实际质量为9.5 g。 答案：（1）a、b、c （2）c （3）b、c、f （4）9.5,17.（8分）（2010兴义高一检测）（1）N原子的摩尔 质量是_，1 mol HNO3的质量是_， 1 mol HNO3约含有_个氧原子。 （2）标准状况下11.2 L HCl气体的物质的量是_。将此HCl气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是_。 （3）2 mol OH-约含有_个电子。,【解析】（1）N原子的摩尔质量为14 g/ mol
13、,1 mol HNO3的质量为63 g/ mol1 mol=63 g,1 mol HNO3分子中含氧原子为1 mol36.021023 mol-1 =1.8061024。 (2)标准状况下，11.2 L HCl的物质的量为 (3)2 mol OH-约含有的电子数为 2 mol106.021023 mol-1=1.2041025。 答案：(1)14 g/ mol 63 g 1.8061024 (2)0.5 mol 0.5 mol/L (3)1.2041025,18.（9分）（2010内江高一检测）已知：某双原 子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol-1。V L Al2(SO4)3溶液中含a
14、g Al3+，从中取出 并稀释至 V L。 请完成下列计算（本题均不写计算过程）： （1）该气体在标准状况下的密度为_gL-1。 （2）该气体一个分子的质量为_g（用含有 NA的代数式来表示） （3）稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为_mol/L（用含有a、V的代数式来表示）。,【解析】（1）据公式M=22.4得该气体的密度（2）该气体一个分子的质量为 （3）稀释后SO42-的物质的量不发生改变，则有答案：（1）M/22.4 （2）M/NA （3）,19.（13分）为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。 （1）请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上。,（
15、2）简要回答下列问题： 实验步骤的目的是什么？ _。 实验步骤中滴加某溶液至中性的目的是什么？ _。 写出上述两步骤中有关的化学方程式： _。,【解析】除去粗盐中少量CaCl2，应加入过量的Na2CO3 溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl,将溶液过滤除去CaCO3,然后再滴加盐酸至无气泡产生，目的是除去过量的Na2CO3，化学反应为Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O,然后将NaCl溶液放在蒸发皿内蒸发即得到纯净的NaCl晶体。,答案：（1）将样品加入烧杯中，并用适量蒸馏水溶解 不再产生沉淀为止 胶头滴管 将烧杯中溶液过滤 漏斗 盐酸 将溶液倒入蒸发皿内加热蒸发 蒸发皿 酒精灯 （2）除去溶液中的Ca2+ 除去溶液中的CO32- CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl， Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O,
