《阜南一中2015-2016年度高一下学期第二次月考化学测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《阜南一中2015-2016年度高一下学期第二次月考化学测试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016 学年度阜南一中高一下学期第二次月考化学试题命题：郭俊 (满分 100分时间 90 分钟) 注意事项：1、答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、班级、准考证号（用2B 铅笔把答题卡上对应的数字涂黑）。2、选择题做完后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3、填空题及计算题必须使用0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 第卷一、选择题（本题包括18 小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3 分，共
2、54 分）1. 下面是生活中的几个自发过程，你认为其中能用熵判据解释的是（）A. 自然界中水由高处往低处流B. 0时水变为冰C. 墨水滴到水中会扩散到整个水体D. 铁器暴露在潮湿空气中会生锈并放出热量 2用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是（）ACuSO4B.CuSO4 5H2O C.CuO D.Cu(OH)2 3对平衡CO2（g）CO2（aq） ； H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压4 工业上制备纯硅反应的热化学方程
3、式如下：SiCl4(g) 2H2(g) Si (s) 4HCl(g) ；H QkJmol1(Q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是( ) A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为 1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ C 反应至 4min 时，若 HCl 的浓度为0.12mol L1， 则 H 2的反应速率为0. 03mol/(L min)D当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入 100mL1molL1的 NaOH恰好反应5如图所示装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈
4、蓝色。下列说法中不正确的是（）Ax 是正极， y 是负极Bx 是负极， y 是正极Ca 极和 Pt 都有气泡产生DU 形管中溶液的碱性增强6体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和 O2在相同温度下发生反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，xyCPtab电 源CuSO溶液KI和淀粉溶液4乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p% ，则乙容器中SO2的转化率（）A等于p% B大于p C小于p D无法判断7反应2A（g）2B（g） C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小
5、，应采取的措施是（）A升温B增大反应器的体积 C增大c（A） D降温8镍镉（ Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiO（OH ） + 2H2O放电充电Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 + OH-e- = NiO （OH ）+ H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动9下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在 Cu 电极上产生大量气泡的是（）10右图是电解CuCl2溶液的装置，其中
6、c、 d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）Aa 为负极、 b 为正极Bc 为阳极、 d 为阴极C电解过程中、d 电极质量不变D电解过程中，氯离子浓度不变11用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1: 1 12下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57.3kJ/mol ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2( 5
7、7.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g) 反应的 H+2283.0kJ/mol C固体 NaOH溶于水中显著放热，则该过程中所放出的热量称为反应热 D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热13 将 4molA气体和 2molB气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) 。若经 2s 后测得 C的浓度为0.6mol/L ，现有几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/Ls 用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 mol/Ls 2s 时物质 A的
8、转化率为70% 2s 时 B物质的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是（）A B C D14已知： 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). H= 1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的图像不正确的是( ) 15下列事实不能用原电池原理解释的是（） 。A. 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块B. 铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D.镀锌铁比镀锡铁更耐用16 反应 2A(g) B(g)xC(g)，在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p%，A的转化率为2p%，则 x 的值为
9、( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 17反应 N2O4(g) 2NO2(g) H57kJmol 1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) AA、C两点的 NO2的体积分数：CA BA、C两点气体的颜色：A深， C浅 C由状态B到状态 A，可以用加热的方法D若p2p1，则化学平衡常数KAKC18 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H92.6 kJ mol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器 编号起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系
10、能量的 变化N2H2NH31 3 0 放出热量： 23.15 kJ 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q下列叙述错误的是( ) A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为17C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJ D若容器的体积为0.5 L ，则平衡时放出的热量小于23.15 Kj 第卷 二、非选择题 ( 本大题包括 19-22 四题，共 46 分) 反应过程能量 （kJ/mol）反应物 分子生成物 分子活化 分子反应物的 总能量（ E1）生成物的 总能量（ E2）() () 活化分子的最低能量19 （ 10 分）已知：在298K、100kPa 时，C(s, 石
11、墨 ) O2(g) = CO2(g) H1 = 400 kJ mol1；2H2(g) O2(g) = 2H2O(l) H2 = 570 kJ mol1；2C2H2(g) 5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) H3 = 2600 kJ mol1；（1）写出 298K时由 C(s, 石墨 ) 和 H2(g) 生成 1 mol C2H2(g) 反应的热化学方程式_ 。（2）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应， 这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ mol-1表示。请认真观察下图
12、，然后回答问题。图中所示反应是_( 填“吸热”或“放热”) 反应，该反应的H =_ _ (用含 E1、E2的代数式表示） 。已知热化学方程式：H2( g) 12O2( g) = H2O( g)H = - 241.8 kJ mol-1，该反应的活化能为 167.2 kJ mol-1，则其逆反应的活化能为_ 。对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_ 。（3）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键
13、能（kJ mol1） ：P P：198 PO：360 O=O：498 则反应 P4（白磷） +3O2= P4O6的反应热 H 为_ 。20 （10 分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和 CO 转变成 CO2和 N2，其反应为： 2NO2CO催化剂2CO2N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表：时间 (s) 0 1 2 3 4 5 c(NO)(mol/L) 1.00 1034.50 1042.50 1041.50 1041.00 1041.00 104c(CO)(
14、mol/L) 3.60 1033.05 1032.85 1032.75 1032.70 1032.70 103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1） 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H0 （填写 “ ” 、 “ ” 、 “ ” ） 。（2）前 2s 内的平均反应速率v(N2)。（ 3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、 催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律（注： 温度值 （） 为 280和 350 两种；催化剂的比表面积(m2/g)有 82 和 124 两种），某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T( ) NO 初始浓度(mol/L) CO 初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积 (m2/g) 280 1.20 1035.80 10382 1.20 103124 350 5.80 10321 （11 分）在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和 1 mol
