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1、专题突破训练专题突破训练(四四) 水溶液中的四大常数及其应用水溶液中的四大常数及其应用125 时，用水稀释 0.1 molL1 的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) cNH 4 cOHcNH3H2OcNH3H2OcOHc(H)c(OH) cOHcHA BC DD 在氨水中存在 NH3H2ONHOH的平衡，加水稀释时平衡右移， 4NH3H2O 的物质的量减小，NH和 OH的物质的量增大，但浓度均减小，由于 4温度一定，水的离子积 Kw和电离常数 Kb不变，故可借助Kb，Kwc(H)c(OH)判断出正确。cNH 4 cOHcNH3H2O2(2017廊坊模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说
2、法不正确的是( ) 【导学号：95812222】A图中四点 Kw间的关系：ADHYHX；C 项，酸越弱，相应的盐水解程度越大，碱性越强，pH 越大；D 项，Ka只与温度有关，与浓度无关。4(2017石家庄模拟)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka3.01086.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2HSO24D水对于这四种酸的强弱没有
3、区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱C 硫酸在冰醋酸中存在电离平衡，故电离方程式应用“”连接。5常温下，有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039下列有关说法不正确的是( )A常温下，除去 NaCl 溶液中的 MgCl2杂质，选用 NaOH 溶液比 Na2CO3溶液效果好B常温下，除去 NaCl 溶液中的 CaCl2杂质，选用 Na2CO3溶液比 NaOH 溶液效果好C向含有 Mg2、Fe3的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8 时，c(Mg2)c(
4、Fe3)2.1251021D无法利用 Ca(OH)2制备 NaOHD A 项中 KspMg(OH)2T1。D.pHlgc(H)，XZ线上任意点的 c(H)c(OH)，但 pH 不一定为 7。8(2016山西四校联考)25 时，对于 pH5 的 CH3COOH 溶液，下列叙述正确的是( )A该溶液中水电离的 c(OH)与 pH5 的 NH4Cl 溶液中水电离的 c(OH)相同B1 mL 该溶液稀释至 10 mL 后，pH 变为 6C向该溶液中加入等体积、pH 为 9 的氢氧化钠溶液，可恰好完全中和D该溶液与锌反应过程中，pH 逐渐增大D CH3COOH 抑制水的电离，而 NH4Cl 促进水的电离
5、，A 错误；随着溶液的稀释，CH3COOH 的电离平衡向着电离方向移动，因此溶液稀释 10 倍，pH 变化小于 1，B 错误；CH3COOH 是弱酸，加入的氢氧化钠只能中和部分的CH3COOH，C 错误；随着反应的进行，虽然 CH3COOH 的电离平衡向右移动，但是 H的浓度还是会逐渐减小，D 正确。9已知 Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 ( )AAgCl 不溶于水，不能转化为 AgIB两种不溶物的 Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI 比 AgCl 更难溶于水，所以 AgCl 可以转化为 AgID
6、常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低于1011 molL111.8A AgCl 不溶于水，但是在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Cl(aq)Ag(aq)，当向溶液中滴加含有 I溶液时，达到 c(Ag)c(I)Ksp(AgI)，就会产生 AgI 沉淀，沉淀由白色变为黄色，A 错误；两种不溶物的 Ksp相差越大，当向其中加入另外一种物质时，溶液中离子浓度与加入的物质的微粒浓度乘积大于溶解度小的物质的溶度积常数，就越容易形成沉淀。即不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物，B 正确；AgI 比 AgCl 更难溶于水，所以根据化学平衡移动原理可知 AgC
7、l 可以转化为 AgI，C 正确；常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为AgI，由于 c(Ag)105，则根据 NaI 离子积常数，可知要形成 AgI 沉淀，1.8c(Ag)c(I)Ksp(AgI)1.01016，所以 c(I)1011 1.0 10161.8 10511.8molL1，D 正确。10已知 Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是( ) 【导学号：95812225】AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAg
8、IDAg2CrO4AgIAgClC 由 Ksp(AgCl)1.81010可求出 c(Ag)1.34105 molL1；由Ksp(AgI)1.51016可求出 c(Ag)1.22108 molL1；由 Ksp(Ag2CrO4)2.01012可求出 c(Ag)1.59104 molL1，所以 c(Ag)大小顺序为Ag2CrO4AgClAgI。11. (1)25 ，在 0.10 molL1H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)。pH13 时，溶液中的 c(H2S)c(HS)_molL1。某溶
9、液含 0.020 molL1Mn2、0.10 molL1H2S，当溶液 pH_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.81013(2)25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO的电离平衡常数表达式 K_。 30.10 molL1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。解析 (1)根据物料守恒：c(S2)c(H2S)c(HS)0.10 molL1，故c(H2S)c(HS)0.10 molL1c(S2)0.10 molL15.7102molL10
10、.043 molL1。要使 Mn2沉淀，需要的 c(S2)最小值为 c(S2)KspMnScMn2molL11.41011 molL1，再对照图像找出 pH5。2.8 10130.020(2)电离平衡常数等于电离出的离子平衡浓度的系数次幂的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。SO发生水解，生成 HSO和 OH，HSO再进一步水解生成 H2SO323 3 3 和 OH，故离子浓度大小关系为 c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)。23 3根据电离平衡常数的大小可判断 H2SO3的酸性强于碳酸，故反应可放出CO2气体，H2SO3HCO=HSOCO2H2O。 3 3答案 (1)0.043 5
11、(2)cHcSO23 cHSO 3 c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)23 3H2SO3HCO=HSOCO2H2O 3 312(2017武汉模拟)已知 K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_。a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下，CH3COOH 在水中的 Ka大于在饱和 CH3COONa 溶液中的 Kad一定温度下，在 CH3COONa 溶液中，KwKaKh(2)25 时，将 a mo
12、lL1的氨水与 0.01 molL1的盐酸等体积混合所得溶液中 c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸” “碱”或“中”)性；用含 a 的 4代数式表示 NH3H2O 的电离平衡常数 Kb_。(3)高炉炼铁中发生的反应有 FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) H”“v(逆)。0.020.1(4)Fe3完全沉淀时，c3(OH)1.01058.01038，c(OH)(8.01033) 21011，所以 pH3.313Mg2不沉淀；c2(OH)0.1cCO2cCO(4)3.3pH913硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为 SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以
13、下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。 【导学号：95812226】已知：溶液 pH3.7 时，Fe3已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb1.8105 molL1，其饱和溶液中 c(OH)约为 1103 molL1。请回答下列问题：(1)写出 A 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。(2)上述流程中两次使用试剂，推测试剂应该是_ (填字母)。A氢氧化钠 B氧化铝C氨水 D水(3)溶液 D 到固体 E 过程中需要控制溶液 pH13，如果 pH 过小，可能导致的后果是_(任写一点)。(4)H 中溶质的化学式是_。(5)计算溶液 F 中的 c(Mg2)_(25 时，氢氧化镁的 Ksp5.61012)
14、。解析 (1)固体 A 为 SiO2，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。(2)一水合氨饱和溶液中 c(OH)1103 molL1，达不到 0.1 molL1，所以应加 NaOH 溶液调节 pH 值。(3)根据信息，调节 pH3.7 时，使 Fe3沉淀完全，调节 pH13 时，使 Mg2沉淀，使 Al(OH)3溶解。若 pH 过小，会造成 Mg2沉淀不完全或 Al(OH)3溶解不彻底。(4)溶液 F 为 NaAlO2溶液，通入足量 CO2后，生成 Al(OH)3沉淀和 NaHCO3溶液。(5)c(Mg2) Kspc2OH5.6 10120.12molL15.61010 molL1。答案 (1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(2)A(3)Mg2沉淀不完全或 Al(OH)3溶解不完全等(4)NaHCO3 (5)5.61010 molL1
