《（新课标）2017年高考化学一轮复习 考点3 离子反应、离子方程式（第5课时）离子共存、离子检验和推断课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标）2017年高考化学一轮复习 考点3 离子反应、离子方程式（第5课时）离子共存、离子检验和推断课件（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第5课时 离子共存、离子检验和推断,课标版 化学,一、离子共存 1.离子共存:几种离子能在同一溶液中大量共存,是指离子之间不发生反 应。若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 2.离子共存中常见知识 (1)中学常见的四种有颜色的离子 (紫色)、 (蓝色)、 (棕黄色)、 (浅绿色) (2)常见的表示溶液呈酸性的表述 a.pH=1的溶液(常温下); b.使pH试纸变 的溶液; c.使甲基橙呈 的溶液;,Mn,Cu2+,Fe3+,Fe2+,红,红色,d.与镁粉反应放出 的溶液; e.c(OH-)=110-14 mol/L的溶液(常温下)。 (3)常见的表示溶液呈碱性的表述 a.pH=14的溶液(常
2、温下); b.使pH试纸变 的溶液; c.使酚酞试液变 的溶液; d.c(H+)=110-14 mol/L的溶液(常温下); e.加入铝粉反应后生成Al(OH)4-的溶液; f.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液。 (4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述 a.与铝粉反应放出 的溶液;,氢气,蓝,红,氢气,b.由水电离出的c(OH-)=110-12 mol/L的溶液(常温下); c.与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 自测1 (2015陕西西安模拟)若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入 下列各组离子,可能共存的是 ( ) A.N N C Na+ B.Na+ Ba2
3、+ Mg2+ HC C.N Ca2+ K+ Cl- D.N K+ Al H+答案 C A项,在酸性条件下因有N ,不能生成H2,且H+与C 不共存; 在碱性条件下,OH-与N 不共存,故A项不符合。B项,HC 与H+、OH-均 不能大量共存。C项,在碱性条件下符合题意。D项,Al 和H+不能大量共 存。,自测2 (2015重庆渝北中学月考)下列各组离子在指定条件下,一定能大量 共存的是 ( ) A.pH为1的无色溶液:K+、Fe2+、S 、Cl- B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、N 、S2-、Br- C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、N 、Cl-
4、 D.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、N 、HC 、S 答案 C 含Fe2+的溶液呈浅绿色,且Fe2+、S 发生相互促进的水解反应,而不能共存,故A错误;能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中含氧化性物质,与 S2-发生氧化还原反应,不能共存,故B错误;碱性溶液中不能存在N 、HC,酸性溶液中不能大量存在HC ,故D错误。,二、离子的检验 1.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验OH-(2)利用盐酸和其他试剂检验 C 加入BaCl2溶液生成 ,再加稀盐酸,沉淀溶解,并放 出无色无味气体,白色沉淀,HC 加入BaCl2溶液无现象,再加入稀盐酸,放出能使澄清石灰水变的无色无味气体 S 加入BaCl
5、2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解并放出无色 有刺激性气味且能使品红溶液 的气体 (3)利用AgNO3溶液和稀HNO3检验 Cl- Br- I- 硝酸 酸化 的硝 酸银,浑浊,褪色,溶液 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀,溶液 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 (4)利用某些特征反应检验 I- 滴入淀粉溶液和氯水,溶液变 色 2.常见阳离子的检验 (1)用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、N,蓝,(2)焰色反应:用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+,(3)特征试剂
6、法自测3 判断下列说法是否正确。 (1)向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不消失, 则溶液中一定存在S 。 ( ),(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则溶液 中一定存在S 。 ( ) (3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定存在C 。 ( )答案 (1) (2) (3),自测4 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是 ( ),答案 B A项,加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,原溶液中可能含有S 或S 或Ag+;B项,溶于CCl4呈紫色的为I2,即原溶液中含有I-;C项,观
7、察K+的 焰色反应应透过蓝色钴玻璃,排除Na+的干扰;D项,检验N 应加入浓NaOH 溶液,且需要加热。,考点一 离子共存 1.离子共存问题审题“五注意” 应注意判断题目要求:“能”“不能”“一定”“可能”。 应注意题干中提示的溶液酸碱性:酸性溶液应考虑H+的存在,碱性溶液应 考虑OH-的存在。 应注意题干中提示的溶液颜色:溶液无色时,有色离子不能存在。 应注意题干中提示的水的电离程度:当由水电离出的c(H+)或c(OH-)小于1 10-7 molL-1时,水的电离受到抑制,溶液可能为酸性溶液或碱性溶液;当由 水电离出的c(H+)或c(OH-)大于110-7 molL-1时,水的电离受到促进,
8、溶液可 能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。,注意正确理解“透明溶液”,如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液, CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液,不能认为“有色”就不透明。 2.离子大量共存的常见题型 (1)“无色透明”条件型:若题目限定溶液“无色”,则不含有色离子,即Fe2+ (浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色)、Mn (紫色)等。若“透明”,则不形 成浑浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、I-;Ca2+与C 、S;Ba2+与C 、S 、S 等在水溶液中不能大量共存。 举例:下列无色溶液中离子能大量共存的是 ( ) A.K+、Na+、Mn 、S B.
9、H+、K+、N 、S C.Na+、Ba2+、Cl-、Br- D.Fe3+、N 、SCN-、HC,分析 A项,含Mn 的溶液呈紫红色;B项,H+、N 、S 三者发生氧化还 原反应;D项,含Fe3+的溶液呈棕黄色,Fe3+与SCN-发生反应生成配合物,且Fe3+ 与HC 发生双水解反应。答案为C。 (2)“酸性”条件型:溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根离子 (如C 、S 、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、P 、Si 等)以及弱酸的酸 式酸根离子(如HC 、HS 、HS-、HP 、H2P 等)。 举例:下列离子组合,能够大量共存的是 ( ) A.酸性溶液中:Al3+、Fe3+
10、、S 、SCN- B.透明溶液中:Mn 、K+、Na+、N C.加入铝粉后产生氢气的溶液中:Ba2+、K+、N 、Al3+ D.强酸性溶液中:Na+、Fe2+、S 、N,分析 A项,Fe3+与SCN-发生反应而不能大量共存,故A错误;B项,离子之间 不发生反应,可大量共存,故B正确;C项,加入铝粉后产生氢气的溶液可能为 酸性溶液或碱性溶液,酸性条件下不能存在N ,碱性条件下不能存在Al3+, 故C错误;D项,强酸性溶液中,Fe2+与N 发生氧化还原反应而不能大量共 存,故D错误。答案为B。 (3)“碱性”条件型:溶液中有OH-存在,其中不能大量含有H+、弱碱阳离子 (如N 、Mg2+、Ag+、
11、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等)以及弱酸的酸式酸 根离子。 举例:下列溶液中离子能大量共存的是 ( ) A.使pH试纸显蓝色的溶液中:Cu2+、N 、Fe3+、S,B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:N 、Al3+、Na+、S C.常温下pH=12的溶液中:Al3+、N 、Ca2+、ClO- D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:S 、C 、Na+、K+,分析 使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性,Cu2+、Fe3+不能大量存在,A错误。与 铝粉反应放出氢气的溶液可能呈碱性,也可能呈酸性,Al3+在碱性溶液中不 能大量存在,酸性条件下不能存在N ,B错误。常温下pH=12的溶液呈碱 性
12、,Al3+、N 、Ca2+都不能大量存在,C错误。使红色石蕊试纸变蓝的溶液 呈碱性,D选项中的四种离子均可大量共存,D正确。答案为D。 (4)“酸性或碱性”条件型:溶液中可能有H+或OH-存在,分析时要注意题目 要求回答的是一定能大量共存,还是可能大量共存。,举例:25 时,在由水电离出的c(H+)=1.010-12 molL-1的溶液中,可以大量共 存的离子组是 ( ) A.K+、Cu2+、S 、Mn B.N 、Fe2+、N 、H+ C.HC 、Na+、Ca2+、Cl- D.Na+、K+、S 、Cl- 分析 该溶液中水的电离受到抑制,可能是强酸性溶液(pH=2),也可能是强 碱性溶液(pH=
13、12)。A项,Cu2+在强碱性溶液中不能大量存在,S 在强酸性 溶液中不能大量存在;B项,Fe2+、N 、H+三者不能大量共存;C项,HC 在 强酸性或强碱性溶液中都不能大量存在。答案为D。 (5)特殊型,“N +H+”组合具有强氧化性。 N 与CH3COO-、C 、HC 等离子均能水解且水解相互促进,但总的 水解程度较小,且氨气极易溶于水,它们在溶液中能大量共存。 Al 与HC 水解均显碱性,但在溶液中不能大量共存:Al +HC +H2OAl(OH)3+C 。 (6)“氧化还原反应”型:考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的 离子。如Fe3+与S2-、S 、HS 、I-;S (H+)与S
14、2-;Mn (H+)与Cl-;Mn 、 (H+)、N (H+)与Fe2+、S2-、HS-、S 、HS 、Br-、I-等不能大量共存。 举例:下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A.H+、Fe2+、Cr2 、S B.Ca2+、H+、S 、HC,C.Na+、Cu2+、Cl-、S2- D.Fe3+、K+、SCN-、Cl- 分析 A项,酸性条件下,Fe2+能被Cr2 氧化为Fe3+;B项,H+和HC 反应放出 CO2而不能大量共存;C项,Cu2+和S2-结合生成CuS沉淀而不能大量共存;D项, Fe3+与SCN-发生反应生成配合物而不能大量共存。答案为A。 (7)“互相促进水解反
15、应”型:考虑各离子组中是否存在会发生互相促进水 解反应的阴、阳离子。如Fe3+与C 、HC 、Al ;Al3+与C 、HC 、 S2-、HS-、Al ;N 与Al 等会发生互相促进的水解反应而不能大量共 存。,注意 有些离子之间虽然也会发生互相促进水解反应,但是水解程度仍然 较弱,因此离子之间仍然可以大量共存,如N 与C 、HC 、CH3COO- 等。 举例:下列各离子组中,因相互促进而强烈水解不能大量共存的离子组是 ( ) A.H2P 、Na+、Cl-、OH- B.Al3+、Na+、HC 、S C.H+、Fe2+、N 、S D.S2-、Na+、Cl-、Al3+ 分析 A项,因H2P 与OH-
16、发生中和反应而不能共存,故A不选;B项,因Al3+,与HC 发生相互促进水解反应而不能共存,故B选;C项,因H+、Fe2+、N 发生氧化还原反应而不能共存,故C不选;D项,因S2-与Al3+发生相互促进水解 反应而不能共存,故D选。答案为BD。,典例1 (2015陕西渭南二模)下列评价及离子方程式书写正确的是 ( ),答案 B A项,正确的离子方程式为3Fe2+N +4H+ 3Fe3+NO+2 H2O,故A错误;C 和Al3+互相促进水解,离子方程式为2Al3+3C +3H2O2Al(OH)3+3CO2,故B正确;Fe3+和SCN-结合生成配合物,正确的离 子方程式为Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,故C错误;HC 在碱性溶液中要电 离,OH-和Ca2+也不能大量共存,可能发生反应的离子方程式为Ca2+HC + OH- CaCO3+H2O,故D错误。误区警示 离子共存警惕隐含条件 (1)含有大量Fe3+的溶液,隐含是酸性溶液,并具有强氧化性。 (2)含有大量N 的溶液,隐含酸性条件下具有强氧化性。 (3)含有大量Al 的溶液,隐含是碱性溶液。 (4)含大量S2-、S 的溶液,隐含不是酸性溶液。,
