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1、,原子核外电子的运动特征,宏观、微观运动的不同,宏观物体的运动特征:,可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度; 可以描画它们的运动轨迹。,微观物体的运动特征:,核外电子质量小,运动空间小,运动速率大。 无确定的轨道,无法描述其运动轨迹。 无法计算电子在某一刻所在的位置,只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。,核外电子运动的特征,1、电子层 n取值: n =1,2,3,4,5;物理意义: n值的大小表示电子的能量高低。 n值越大表示电子所在的层次离核较远,电子具有的能量也越高。对于n =1,2,3,分别称为第第一能层,第二能层,第三能层,核外电子的运动特征,2、原子轨道 物理意义
2、:表示电子云的形状。,核外电子的运动特征,3、轨道伸展方向,物理意义:表示电子云在空间的伸展方向。与能量无关。,核外电子的运动状态,S原子轨道,电子云轮廓图-原子轨道,S原子轨道是球形对称的.,P原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以P x,Py,PZ表示.,P原子轨道,P能级的原子轨道,P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合在一起的情形.,d能级的原子轨道有5个.,d能级的原子轨道,核外电子的运动状态,原子轨道能量高低规律:nsnpndnf1s2s3s4s2px=2py=2pz,4、自旋状态,电子平行自旋: 电子反向自旋:,核外电子的运动状态,有了这四个量,就可以描述原子中某一电子的运动状态!,核外电子的运动状态,小结:,邢台外墙清洗 邢台外墙清洗 fesxghyg,谢谢 再见,