《重庆市石柱中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市石柱中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 重庆市石柱中学校高2018级高一上期期末考试化 学 试 题 卷可能用到的原子量：O :16 H:1 Na:23 一选择题（每题只有1 个选项符合题意 , 每题 3 分，共计 54 分）1下列分离混合物的操作中正确的是（）A用过滤的方法分离酒精和水 B用分液的方法分离植物油和汽油C用分液的方法分离水和四氯化碳 D用过滤的方法分离四氯化碳和碘2 下列各关于鉴别 KCl溶液和淀粉胶体的操作中, 说法正确的是（）A. 只能用丁达尔现象 B. 只能用 AgNO3溶液C. 只能用碘水 D. 以上三种方法都可以3下列有关物质的分类正确的是（）A混合物：空气、矿泉水、水银B碱： Ba(OH)2、Cu2(O
2、H)2CO3、NH3H2O C氧化物： H2O 、 CO、HCOOH D盐：苏打醋酸钠、氯化铵、4下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）AH2 H2O B Fe2O3 Fe2+ CHCl FeCl2 DNa NaOH5、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+SO 42+ H+ +OH- =BaSO4+ H2O 2 B稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H 2C 硝酸银溶液与铁粉反应：2Ag+Fe=Fe2+ 2Ag D 碳酸钙与盐酸反应： CO32+2H+=H 2O+CO26NA代表阿伏加德罗常数 , 下列说法正确的是（）A、0.
3、5 mol Mg 与足量盐酸反应转移电子数为1NAB、标准状况下， 11.2 L H2O所含的分子数为 0.5NAC、0.5 mol CH4所含的电子数为 2.5NAD、46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为NA7、根据下列方程式判断下列微粒的氧化性顺序按由强到弱顺序排列的是（）2Fe2+ Cl 2= 2Fe3+ 2Cl； 2Fe3+ 2I= 2Fe2+ I 2；I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ 2I+ SO 42AFe3 I 2 SO2 Cl2 BCl2 Fe3 I2 SO2CI2 Cl2 Fe3 SO2 DCl2 SO2 I2 Fe38、下列溶液在指定环境中能大量共存
4、的是（）A有大量 SO32溶液中： Na、NH4、SO 42、NO3B强碱性溶液中： NH4、Ca2、NO3、ClC强酸性溶液中： Cu2、Mg2、HCO3、SO 42D有大量 Ba2溶液中： K、Ca2、CO32、SO329、某溶液中含 Cl、SO42、和 CO32，要使每加入一种试剂（ Ag、Ba2、H）只去掉一种离子，操作顺序是（）ABa2AgHBAgBa2H C HBa2Ag3 DHAgBa24 10下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D 强电解质Cu NaCl HNO3BaCO3弱电解质CH3COOH NH3Fe(OH)3H3PO4非电解质酒精
5、BaSO4H2O 蔗糖11、 下列实验装置与实验操作正确的是（）ABC D12、下列各组物质相互混合反应， 既有气体生成最终又有沉淀生成的组合完全正确的是（）Ba(HCO3)2与稀 H2SO4混合 金 属 钠 投 入 到FeCl3溶液中Na2O2投入到 Ba(NO3)2溶液混合 Na2O2固 体 投 入 到CuSO4溶液ABC D13、氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，5 AlN 可通过反应： Al2O3N23C高温2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（） A上述反应中， N2是还原剂， Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1 mol CO 需转移 3 mol 电
6、子 CAlN 中氮的化合价为 -3 DAlN 的摩尔质量为 41 g 14、下列叙述正确的是（） A加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则 原溶液中一定有CO2 3 B鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以用稀CaCl2溶液 C做焰色反应时，每次实验要将铂丝用水洗干净，再蘸取其他物 质在灯焰上灼烧 D加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则 原溶液中一定有SO2 415、航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关 C2O3的说法不正确的是（）AC2O3和 CO2都属于非金属氧化物 BC2O3和 CO的完全燃烧产物都是 CO2CC2O3和 C
7、O都具有还原性 DC2O3和 CO都是碱性氧化物16、在标准状况下，m g A 气体与n g B 气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A标准状况下，等质量的A与 B的体积比为m:nB25 时， 1 kg 气体 A与 1 kg 气体 B的分子数之比为n : m C同温同压下，气体A与气体 B的密度之比为m : nD标准状况下，同体积的气体A和气体 B的质量比m : n17、含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液 250 mL和 100 mL盐酸，不管将前 者滴加入后者， 还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终 生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）6 A2.0mol/L B0.24mo
8、l/L C0.19 mol/L D3 mol/L 18、 水 热 法 制 备 纳 米 颗 粒Y 的 反 应 是 3Fe2+2S 2O32-+O2+XOHY+S4O62-+2H2O ，下列说法中，正确的是（）AY的化学式为 Fe2O3 Bx=6 C1mol Fe2+被氧化时，被 Fe2+还原的 O 2的物质的量为 1/3mol D每生成 1mol Y，反应转移的电子总数为4mol 7 第卷（非选择题共 46 分）二、填空题19、（8 分）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
9、提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和 NaCl 溶液、稀盐酸。（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a 所代表的试剂，试剂的选择和滴加顺序均正确的是：；A、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH 溶液B、溶液、 NaOH 溶液、K2CO3溶液C、NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液D、Ba(NO3)2、NaOH 溶液、 Na2CO3溶液E、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、NaOH 溶液(2) 过量碳酸盐溶液的作用是。(3) 洗涤晶体操作使用的玻璃仪器有。(4
10、) 蒸发结晶的操作方法是20、 （8 分）现用质量分数为98% ，密度为 1.84g/cm3的浓硫酸来配制200ml 1mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：量筒烧杯 8 胶头滴管玻璃棒。（1）除上述仪器中，配制过程中还差的有_ 。（2）计算所需浓硫酸的体积为_ 。现有 5ml 10ml 20ml50ml 四种规格的量筒，最好选用_ 。 （填代号）（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_ 。 （填代号）洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中。未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒定容量，仰视刻度线
11、21、（10 分） 某一反应体系中其反应物和生成物有C、 CO2、 H2SO4、 K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和 H2O七种。已知该反应中CCO2；（1） 请写出该反应化学方程式：（2）上述反应中还原剂是（填化学式） ，被还原的元素是（填元素符号）。（3）氧化剂和还原剂物质的量之比为（4）若反应中电子转移了1mol，则产生的气体在标准状况下的体积为。22、 （10 分）有 4 种钠的化合物， W 、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WX+CO2+H2O ；Z+CO2X+O2 ；9 Z+H2OY+O2； X+Ca(OH)2Y+CaCO3。问题：（1）则 X的俗名是, Z 中阴阳
12、离子个数之比为（2）写出反应离子方程式：（3）写出 Ca(OH)2与过量 W反应化学方程式：（4）在体积和温度不变的密闭容器中，加入一定量的Z和一定量的CO2充分反应，测得反应前后压强之比为5:4 ，则反应后容器中 CO2和 O2物质的量之比为23、（10 分）有 A、B、C、D 、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是 K2CO3、Na2SO4、NaCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和 Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：A B C D E F G A - - - - - - B - - - - C - - - D - - E - - - - F - - G - - (1)A 的化学式是， D的化学式是，F的化学式是，判断 A理由是。10 (2) 写出 B和 E反应的离子反应方程式。
