电解水实验电解原理电解就是将两根金属或碳棒( 即电极 )放在要分解的物质( 电解 质 ) 中，然后接上电源，使电流通过液体化合物的阳离子移到带负电的电极( 阴极 ) ，阴离子移到带正电的电极( 阳极 ) ，化合物分为二极电解过程用电使化合物分解的过程就叫电解过程水(H2O)被电解生成电解水电流通过水(H2O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠⋯⋯带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水；而带负电的离子，在阴极生成电解水实验：1. 实 验装置图：2. 表达式：水氢气 +氧气2H2O2H2↑+O2↑3. 实验现象：(1) 通电后两电极上都有气泡产生；(2) 与电源正极相连接的一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少，接负极一端玻璃管中气体的体积是接正极一端玻璃管内气体体积的2 倍4. 产物检验(1) 正极一端的气体能使带火星的木条复燃，证明气体是氧气2) 负极一端的气体能燃烧，并看到微弱的淡蓝色火焰（或听到爆鸣声），2 证明气体是氢气5. 实验结论：(1) 水是由氢元素和氧元素组成的2)1 个 水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成。
3) 化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分6. 注意事项：(1) 实验前在水中加入少量的氢氧化钠或者稀硫酸，可增强水的导电性，加快反应速率2) 实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2 ，是因为氢气难溶于水，氧气不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，其比值越接近1:2 电解水记忆口诀：水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体积比，任何时候都不变。
