提升复习效率必须讲究方法

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1、提升复习效率 必须讲究方法,刘远信,提升复习效率必须讲究方法,4,要用正确的方法引导学生掌握分析处理 问题的正确思路和方法,5,要用正确的方法指导学生掌握成功考试的方法,引言,勤奋在任何时候都不能弥补方法的缺失 成功一定属于有方法的勤奋者 方法需要务实的态度和理念作支撑 正确的复习方法来源于对考纲的正确理解和对实践的深刻反思,一、要用正确的方法理性分析四川化学考纲,内容增多、题量及分值减少，考试内容密度明显加大。 善于进行重点知识的全面考查。 有可观的阅读量和信息量 难度和综合度保持稳定 填空型试题：多板块知识相互渗透、要点知识进行重组、重点知识合理演绎重广度轻深度，基本物质是媒介，物质结构是

2、核心，物质性质是关键，实际应用是主题。,（1）穿越演绎组合型 （2）实验探究型 （3）实际应用型 （4）合成推断型,穿越演绎组合型,实验探究型,实验探究型,探究内容,实际应用型,带若干新信息的流程（叙述型或表格式） 产品判断 产品产率反应速率 原料利用平衡移动原理及K 条件设计反应速率及平衡 能源消耗能源判断、电池原理 环境保护绿色化学、条件选择 过程设计节能减排、方法选择 产品转化溶度积及离子平衡（溶液）,合成推断型,基础原料的选择,合成条件及路线的选择或判断,推断,某些方程式的书写或反应类型判断,基础原料（烃及衍生物）+某些新信息,混合物的分离提纯,有机物分子式或结构式 有机物中官能团及确

3、定方法 有机物名称 有机物同分异构体 有机分子结构 (共线、共面、立体构型及C杂化）,二、要用正确的方法解读新增的重要知识点,物质结构 水溶液中的离子平衡 电池 新增物质及方程式,1.物质结构,（1）元素的第一电离能 （2）元素的电负性 （3）电子排布式 （4）SPn杂化 （5）无机含氧酸的分子及酸性 （6）配位键 （7）晶体,（1）元素的第一电离能,本质理解：含义、对象、意义、单位 大小递变a.同周期递变情况b.同主族元素递变情况c.前36号元素中大小反常情况 实际应用a.判断元素金属性、非金属性强弱 b.判断元素具有的常见化合价c.金属元素I1大小与金属单质还原性强弱关系d.I1与金属间强

4、弱的关系,（2）元素的电负性,本质理解：含义、对象、意义 大小递变a.同周期递变情况b.同主族递变情况 c.电负性最大元素和最小元素 实际应用a.判断元素金属性、非金属性及标准 b.与金属单质还原性、非金属单质氧化性的关系c.与元素第一电离能的关系及差异,（3）电子排布式,本质理解：保持微粒体系能量最低的具体体现 电子排布式书写 a.前36号元素b.S区、P区D区元素的价电子构型c.Sn,Zn,Cu,Cr,Fe,Mn,Ge,Ag元素的简化电子排布式d.C,N,O,F元素的电子排布图(泡利原理、洪特规则) 实际应用a.与原子结构示意图的相互转化b.推断元素在周期表中的位置(族,周期,区)及元素名

5、称c.推断元素的金属性非金属性最高价态最高氧化物水化物酸碱性及强弱,SPn杂化,理解:组成、形成、夹角、杂化的原子结构、杂化轨道能量 判断：a.分子:无机:Becl2 BF3 CH4 NH3 H2O H2S CO2 SO2 SO3 有机：HCHO 烷 烯 炔及常见衍生物中的C原子b.离子:NH4+ CO32- SO32- SO42-等 演绎:a.成键类型：键：S-SP3 S-SP2 S-SP SP-SP SP2-SP2 SP2-SP3 SP3-SP2b.形成键的极性:可以是极性键也可以是非极性键c.ABn型分子或离子杂化类别与分子VSEPR模型，分子立体构型的判断：Becl2 BF3 CH4

6、NH3 H2O H2S CO2 SO2 SO3 NH4+ CO32- SO32- SO42-等,无机含氧酸的分子及酸性,无机含氧酸分子结构式与电子式:书写差异（HNO3 H2SO4） 酸性强弱判断a.价态判断b.组成判断(HO)mROnc.K电离判断（同温同浓度）d.c(H+)或pH大小判断,（6）配位键,形成条件及表示方法 含配位键的物质配合物中心离子、配位体、配位数、配位键与配合物的关系 Ag(NH3)2+ Cu(H2O)42+ Cu(NH3)42+三种配离子的结构式、组成、空间结构及制取方法及反应方程式 配合物、配体中心离子的选择与判断,（7）晶体,晶体与非晶体的本质差异 立方晶胞和六方

7、晶胞差异 冰与干冰、碘晶体晶胞中分子的排列方式、方向、位置、个数、1个分子周围的分子数及作用力 金刚石中的晶胞类别 CaF2晶胞的结构与组成 晶格能：a.定义及表示b.意义c.影响晶格能大小因素d.常见典型离子晶体晶格能的大小比较 金属晶体四种堆积方式、晶胞类别、配位数、空间利用率及立方晶胞与金属密度或摩尔质量有关的基本计算。,2.水溶液中的离子平衡,（1）中和滴定曲线图像上点、线的解读及滴定类别 （2）K平衡 K电离 K离子积 Kh Ksp表达式基本涵义数值大小意义影响因素应用,3.电池,负极、正极与阳极、阴极的关系及反应式书写 带盐桥电池引起电池构成条件的改变 含碳化合物和含氮化合物为燃料

8、的酸碱性燃料电池电极反应,4.新增物质及方程式,新增物质：Cr2O72- Cu(H2O)42+ Cu(NH3)42+ Fe(CN)63- Fe3Fe(CN)62 H4N2 HA BOH 新增方程式： (1)SiO2+4HF=SiF4 +H2O (2)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 (3)Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+ +4H2O+2OH- (4)CuSO4+4NH3H2O=Cu(NH3)4SO4+4H2O (5)AB(s)+Cn- AC(s)+Bn- (6)Ticl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4HCl (7)3Fe2+2Fe(CN)63-=

9、Fe3Fe(CN)62,三、要用正确的方法进行课堂复习,三、要用正确的方法进行课堂复习,四、要用正确的方法引导学生掌握分析处理 问题的正确思路,1.选择题的解答思路 2.有关NA试题中“物质”的分析处理思路 3.一些分子晶体、离子晶体沸点或熔点高低的判断 4.燃料电池电极反应的书写 5.关于cl2cl-变化的分析 6.关于万能公式的演绎应用 7.关于晶胞的分析思路 8.存在多种可能性问题的有序分析思路 9.能提高解题效率的简捷思维,1.选择题的解答思路,2.有关NA试题中“物质”的分析处理思路,物 质,质子数 中子数 质量数 电子数,3.一些分子晶体、离子晶体沸点或熔点高低的判断,F=GM1M

10、2/r2,分子 晶体,离子 晶体,r相同或相近时，M越大F越大，沸点越高CF4Ccl4CBr4CI4 M相同或相近时，烷烃同分异构体支链越多r越大，沸点越低；分子对称性越高，r越小，熔点越高 r和M均不同时，由F的大小决定， 如：H2OH2S,r相同M电荷越大，晶格能越大，熔点越高，AlF3MgF2NaF M电荷相同，r越小晶格能越大，熔点越高：LiclNaclRbclCscl r、M均不同，应具体分析，晶格能越大，熔点越高,4.燃料电池电极反应的书写,碱性 电池,酸性 电池,燃料 电池,CxHyOz+mOH-ne-=xCO32-+pH2O,O2+2H2O+4e-=4OH-,NxHy+mOH-

11、ne-=x/2N2+pH2O,含碳燃料,含氮燃料,含碳燃料,含氮燃料,CxHyOz+mH2One-=xCO2+pH+,O2+2H2O+4e-=4OH-,O2+4H+4e-=4OH-,O2+4H+4e-=4OH-,NxHy-ne-=x/2N2+yH+,5.关于cl2cl-变化的分析,6.关于万能公式的演绎应用,n=m/M=N/NA=V/Vm,一定条件下求m、N、V或M、NA、Vm等,一定条件下求n1/n2,V1/V2, N1/N2,m1/m2,M1/M2等,7.关于晶胞的分析思路,晶胞： 立方简单、面心、体心冰、干冰、碘、配位数、分子数、分子排列方向Nacl、Cscl、CaF2排列方式、离子数金

12、属晶体：配位数、空间利用率、原子排列方式、原子数金刚石、晶胞类型 六方晶胞：结构特征、代表物,8.存在多种可能性问题的有序分析思路,书写AB2、AB3型分子的结构式时，应首先明确分子空间构型再书写。 涉及HA或BOH有关问题时，应首先明确HA或BOH是强酸(碱)还是弱酸（碱）后，再进行解答。 对平衡问题中的密闭容器应首先明确是“恒容”还是“恒压容器”后再进行解答。 对滴定问题分析应首先明确是“酸滴定碱”还是“碱滴定酸”后再进行解答。 书写“电极”反应应首先弄清楚是“阴极”还是“阳极”是“正极”还是“负极”是活性电极还是惰性电极后再进行书写,8.存在多种可能性问题的有序分析思路,书写酸式盐与碱、

13、铝盐与碱反应、Fe与稀硝酸反应、CuSO4与氨水反应等离子反应方程式时，应首先明确哪一种反应物过量后再进行书写。 涉及硝酸、硫酸的反应应首先明确是“浓”还是“稀”后再进行解答。 判断苯的同系物的取代反应应首先明确是取代还是催化取代 有关混合烃的基本计算应首先明确烃的状态。 涉及Fe的化学反应，应首先明确Fe是被氧化成Fe2+还是Fe3+,9.能提高解题效率的简捷思路,对于FeCl3 、Na2CO3、Na2SiO3、NaAlO2等单一盐溶液应首先考虑其水解性。 FeCl2 、Na2SO3盐溶液，应首先考虑还原性，对HNO3应首先考查氧化性。 对易液化的非金属氧化物，应首先考虑是SO2还是NO2，

14、为液化的气体应首先考虑是不是NH3、SO2、Cl2、NO2中的一种 在A(+O2)B(+O2)C的转化关系中，若A为非金属单质，应首先考虑A是否为C,S,N2;若A为金属单质,应首先考虑A是否为Fe、Na；若为非金属气态氢化物，应首先考虑A是否为NH3、H2S；若为有机物，应首先考虑A是否为醇或含有-CH2-OH的有机物。 在B(H2+)A(+O2)C转化关系中，应首先考虑A是否为醛或-CHO的有机物。,9.能提高思维效率和解题效率的简捷思路,涉及浓硫酸时，无机反应中应首先考虑氧化性；有机反应中应首先考虑催化性，再考虑脱水性还是吸水性。 涉及Fe3+的化学反应，应首先考虑氧化性。 涉及不溶于水的无机酸，应首先判断是不是H2SiO3，熔点最高的氧化物应首先判断是不是SiO2能与SiO2反应的酸应立即判断是HF。 有关烷烃性质的考查时，应首先判断取代反应，烯烃、炔烃时，应首先考虑加成反应。 凡是涉及苯及同系物的有关问题时，应首先考虑是否与取代反应有关。,五、要用正确的方法指导学生掌握成功考试的方法,给自己一个正确和准确的定位 牢固树立考试的基本原则： 由易到难、遇难不缠、遇易更慎、以准取胜 明确什么是成功的考试 在常态考试中形成稳定的方法 历练一个平静平和淡然的心态，考试时能保持心静、脑静、身静,,要想改变别人必先改变自己要想改变自己必想自己改变,