《2015-2016学年高中化学 专题二 归纳整合课件 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年高中化学 专题二 归纳整合课件 苏教版必修1（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、医罗,专题归纳整合40历l_|丨|*易错知识辨析。易错1强电解质形成的溶液导电性强,弱电解质形成的溶液导电性弱不对。溶液的导电性强弱与溶液中离子的浓度大小及粒子所带电荷多少有关,与电解质强弼、溶解性等没有必然关系。券L下列说法正确的是()ANaHCOy的电离方程式是NaHCOyNa“+H十CO汀B在溶清中,强申躲质内寻电能力一定强干顺电躲质的导电能力C-.蛛然BaSOu在水溶液中导电性较差,但它却是强电解质DSOs溶于水后所得到的FoSOu溶液能导电,故SOs是电解质【解析】NaHCO;是钠盐,属于强电解质,故全部电离成Na“和HCO,但HCO;不能拆成H和CO,A锦;BaSOy在水溶液中导电
2、性差是由于其溶解度太小,电离出的Ba“、SOi浓度太小,但只要溶解的部分BaSO,即完全电离,因此BaSO4属于强电解质,C正确;3溶于水后能导电,是因为SO;与H0反应生成的HoSO,电离而导电,而非SOs溶液导电,所以不能利用导电判断SOs是电解质,类似的证有80,、CO,、NEn等物质。【答案】易错2用10molL“的浓盐酸1L与足量的Mn0,反应,最终盐酸消耗完毕不对。实验室用浇盐酸与Mn0,反应制取Cb时,随着反应的进行,浓盐酸的浓度逐渐凑小,最终转变为稀盐酸而导致反应停止,因此盐酸不会消耗完毕切2(双选)取17.4gMnO:固体粉未与一定体积的浓盐酸(含HCL0.4moD共热制取氯
3、气(假设HCI挥发损失不计),下列叙述中正确的是(。)A反应过程中MnO,作催化剂B盐酸未完全反应C-参加反应的盐酸有一半被氧化D反应产生2.24L氯气(标准状况)【解析“通常情况下学生会根据化学方程式:MnO,十4HCI(治)一-MnCb-+Cbf十2HO,得出MnO,和HCI的物质的量的比值为1:4,又因为17.4gMnO,的物质的量为0.2mol而HCI的物质的量为0.4mol,认为盐酸不足量,生成的Cb按MnO,的量进行计算得0.1mol,而错选D项,事实上,随着反应的进行,垣酸的浓度逐渐减小,对应的还原性逐渐减弱,直至发生的氧化还原反应停止。固此该反应过程中,虽然Mn0,过量,盐酸也
4、不可能完全反应,同样的,收集到的气体丢不可其L。但是无论如何,参加反应的盐酸一定有一半被氧化,但对应的量一定小于0.2Imol故B、C两项正确。【答案】BC易错3判断离子共存问题时,只要分析题目给出的离子即可,如果所绘离子不发生反应,则能共存;若反应,则不能共存不对。判断离子共存问题时,除判断题目给出的离子能否共存外,迦要看题目的隐含条件,即有没有容易被忽视的离子,如能使Fe粉产生H的溶液显酸性,即含有大量的H。列3在某无色、透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是()ANHtsNOi、ABCLB.Nar、SO0i、Ba“、NO5.技TD.Kr、Soi、HCO、Nai国厂efT匹61易错4失电
5、子越多的物质,其证原性越强,得电子越多的物质,其氧化性越强不对。物质的氧化性或者还原性强弱与物质得失电子的数目没有直接关系,而与得失电子的难易程度有直接关系。越易得电子,其氧化性越强;越易失电孔,其还原性越强。剑4下列说法正确的是()A得电子越多,其笃化性越强B金属活动性顺序表中,得在前面的金属阳离于氧化性强于排在后面的金属阳离子C,SOi-中的硫原子化合价是十6价,处于8元素的最高价态,但SO不一定具有强氧化性D阳离子只有氦化性、阴离子只有还原性【解析】A项中,氯化性的强弱取决于得到电子的难易程度:反应时,越容易得电孔、说明氧化性越强,反之越弱,即氧化性的强弱与得到电子的数目没有关系;迦原性
6、的强骏也是如此,迦原性强弱取决于失去电子的难易程度越容易失去电子,说明还原性越强,反之越弱;还原性的强弱与失去电子的数目没有关系.B项中,金属活动性顺序表中,排在前面的金属还原性强于排在后面的金属;排在前面的金属阳离子氯化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性.C项,SOS中S为十6价,当SOi与大量H结合成HSOu(泥)时,具有强氧化性,伯与少量IT结合或结合釜属伟离子时,如稀HnpSOy、NasSO4等,则氧化性极弱或没有氯化性。D项,阳离子不一定是元素原子的最高价(元素的最高价态只有氧化性),阴离子也不一定是元素原子的最低价(元素的最低价态只有远原性)。因此在不确定是否处于最高价态或最低价态的情况下,氧化性、证原性的存在没法确认。【答案】_C.考点归纳透析。考点1含钠化合物的相互转化钠及其化合物是高中阶段学习研究的一类重要物质。钠、Nau0、Na0,、NaHCO;、NaCl、NaCO;、NaOH七种物质又是整个无机物中常见的物质。因此,有关钠及其化合物的性质考查、钠及其化合物的有关推断、钠及其化合物的相互转化为基础而涉及的化学实验、化工生产筒都是常考的内容。
